Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия сульфата железа 2 сульфата магния

Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия сульфата железа 2 сульфата магния

Вопрос по химии:

Предложите способ распознавания солей: сульфат натрия, сульфат алюминия, сульфат железа(III). Приведите соответствующие уравнения реакций, укажите их признаки. Помогите пж.

Ответы и объяснения 1

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

• Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
• Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
• Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

• Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
• Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
• Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
• Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Химия 9 класс, помогите пожалуйста!

Предложите способ распознавания растворов нитрата железа 2, нитрата магния и нитрата калия. приведите необходимые уравнения реакции, укажите их признаки.

Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди 2, если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

1. Наличие ионов калия можно определить смешиванием капли исследуемого раствора с каплей раствора гексанитрокобальтата натрия. Образующийся гексанитрокобальтат калия-натрия выпадает в осадок в виде жёлтых прозрачных, имеющих характерную тетраэдрическую форму кристаллов. Осадок рассматривается под лупой или микроскопом с небольшим увеличением.
2KNO3 + Na3[Co(NO2)] = K2Na[Co(NO2)] + 2NaNo3

2. Дробной качественной реакцией на ион железа (III) всегда и везде является образование роданида железа. Соединение имеет забивающий всё насыщенный красный цвет, одно время использовалось в кинематографе и театральных постановках, когда надо было изобразить кровавое убийство. В Вашем случае железо нужно чем-то окислить, можно даже кислородом воздуха.
FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
На самом деле в растворе роданид железа имеет более сложную, комплексную формулу, но для 9-ого класса написанного достаточно.

3. Ион магния тоже может быть определён микрокристаллоскопически, как и калий. Каплю раствора соли смешивают с каплей раствора аммиака, каплей раствора хлорида аммония и каплей кислого фосфата натрия. Образуется характерный осадок, который рассматривают под микроскопом. Реакция требует определённого навыка.

4. Нитрат-анион определяется реакцией бурого кольца. В пробирку помещают каплю воды, кристаллик сульфата железа (II), каплю раствора и каплю серной кислоты концентрированной. Выделяется оксид азота (II), образующий бурое соединение с ионом желаза [Fe(NO)]SO4.

Источник

Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия сульфата железа 2 сульфата магния

В двух пробирках находился раствор сульфата алюминия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В обеих пробирках выпал осадок, но во второй пробирке он растворился при добавлении избытка вещества Y. В обоих опытах газ не выделялся.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Составим уравнения реакций.

При взаимодействии сульфата алюминия с раствором аммиака выпадает осадок гидроксида алюминия:

Веществом X является (5)

При взаимодействии сульфата алюминия с недостатком гидроксида калия также образуется осадок гидроксида алюминия:

В избытке гидроксида калия осадок растворяется:

Веществом Y является (3)

Источник

Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия сульфата железа 2 сульфата магния

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие реакции называют качественными? Реакции, с помощью которой определяют наличие того или иного иона.

Задание 2
Даны растворы, содержащие ионы Ag + , SO₄ 2- , H + , I — . Используя Приложение 1 (с. 202-203), определите, с помощью каких реактивов можно определить эти растворы. Напишите уравнения соответствующих реакций.
Ион Ag + можно определить с помощью хлорида натрия, образуется белый творожистый осадок:
Ag + + Cl — = AgCl↓
Ион SO₄ 2- можно определить с помощью хлорида бария, образуется белый осадок:
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄↓
Ион H + можно определить с помощью индикатора, например, лакмуса, который окрасит раствор в красный цвет.
Ион I — можно определить с помощью нитрата серебра, образуется желтый осадок:
Ag + + I — = AgI↓

Задание 3
Даны растворы. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде:
а) сульфата цинка и нитрата бария;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄↓
Zn 2+ + SO₄ 2- + Ba 2+ + 2NO₃ — = Zn 2+ + 2NO₃ — + BaSO₄↓
Ba 2+ + SO₄ 2- = BaSO₄ ↓

б) сульфата меди (II) и гидроксида калия;
Реакция идёт до конца, т.к. образуется осадок:
CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + SO₄ 2- + 2K + + 2OH — = 2K + + SO₄ 2- + Cu(OH)₂↓
Cu 2+ + 2OH — = Cu(OH)₂↓

г) хлорида железа (III) и сульфата магния.
Реакция не идёт до конца и является обратимой, т.к. не образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
2FeCl₃ + 3MgSO₄ ⇄ 3MgCl₂ + Fe₂(SO₄)₃
2Fe 3+ + 6Cl — + 3Mg 2+ + 3SO₄ 2- ⇄ 3Mg 2+ + 6Cl — + 2Fe 3+ + 3SO₄ 2-

Задание 4
Даны схемы реакций. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном виде.
а) 2H + + CO₃ 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и CO₃ 2- (Li₂CO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃).
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + CO₂↑

б) 2H + + S 2- ⟶
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и S 2- (Li₂S, Na₂S, K₂S, BaS).
2HCl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑
2HCl + K₂S = 2KCl + H₂S↑
2HNO₃ + Na₂S = 2NaNO₃ + H₂S↑

в) 2H + + SO₃ 2- ⟶ .
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы H + (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и SO₃ 2- (Li₂SO₃, Na₂SO₃, K₂SO₃).
2HCl + Na₂SO₃ = 2NaCl + H₂O + SO₂↑
2HNO₃ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + SO₂↑
2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + H₂O + SO₂↑

Задание 5
В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
Дано: m(CuSO₄)=40 г
Найти: m(FeSO₄)-?, m(Cu)-?
Решение
1-й способ
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль
n( СuSO₄ )=m( СuSO₄ )/M( СuSO₄ )=40 г : 160 г/моль=0,25 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(FeSO₄)/1=n(Cu)/1, поэтому
n(FeSO₄)=n(CuSO₄)=n(Cu)=0,25 моль
M(FeSO₄)=152 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m( FeSO₄ )=n( FeSO₄ )•M( FeSO₄ )=0,25 моль • 152 г/моль=38 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,25 моль • 64 г/моль=16 г
2-й способ
Составляем химическое уравнение:
40 г х г у г
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
160 г 152 г 64 г
Над формулами соединений CuSO₄, FeSO₄ и Cu записываем заданную в условии задачи массу сульфата меди (40 г) и неизвестные массы сульфата железа и меди (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СuSO₄)=160, поэтому M(СuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(FeSO₄)=152, поэтому M(FeSO₄)=152 г/моль, масса 1 моль = 152 г
M_r(Сu)=64, поэтому M(Сu)=64 г/моль, масса 1 моль = 64 г
Массу сульфата железа рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = х г / 152 г, отсюда
х=m( FeSO₄ )=152 г • 40 г : 160 г=38 г
Массу меди рассчитываем с помощью пропорции:
40 г / 160 г = у г / 64 г, отсюда
у=m(Cu)=64 г • 40 г : 160 г=16 г
Ответ: 38 г сульфата железа и 16 г меди.

Задание 6
К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата меди (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Дано: m(раствора)=20 г, ω(CuSO₄)=5%
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль
n( CuSO₄ )=m( CuSO₄ )/M( CuSO₄ )=1 г : 160 г/моль=0,00625 моль
Составляем химическое уравнение:
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
По уравнению реакции n(CuSO₄)/1=n(Cu(OH)₂)/1, поэтому
n( Cu(OH)₂ ) )=n( CuSO₄ )=0,00625 моль
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M( Cu(OH)₂ )=98 г/моль
m( Cu(OH)₂ )=n( Cu(OH)₂ )•M( Cu(OH)₂ )=0,00625 моль • 98 г/моль=0,6125 г
2-й способ
m( CuSO₄ )=(ω( CuSO₄ )•m(раствора)):100%=5%•20 г : 100%=1 г
Составляем химическое уравнение:
1 г х г
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
160 г 98 г
Над формулами соединений CuSO₄ и Cu(OH)₂ записываем вычисленную массу сульфата меди (1 г) и неизвестную массу гидроксида меди (II) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(CuSO₄)=160, поэтому M(CuSO₄)=160 г/моль, масса 1 моль = 160 г
M_r(Cu(OH)₂)=98, поэтому M(Cu(OH)₂)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
Массу гидроксида меди рассчитываем с помощью пропорции:
1 г / 160 г = х г / 98 г, отсюда
х=m( Cu(OH)₂ )=98 г • 1 г : 160 г = 0,6125 г
Ответ: m( Cu(OH)₂ )=0,6125 г

Тест 2
При добавлении раствора хлорида калия к раствору нитрата серебра
1) выпадает осадок KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓
2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ
4) видимых изменений не происходит

Источник