Предложите способ образования названий бескислотных кислот

Номенклатура. Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.

Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.

Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:

НF	– фтороводородная кислота	– фториды;
HCl	– хлороводородная (соляная) кислота	– хлориды;
HBr	– бромоводородная кислота	– бромиды;
HJ	– йодоводородная кислота	– йодиды;
H2S	– сероводородная кислота	– сульфиды;
HCN	– циановодородная (синильная) кислота	– цианиды.

Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание — ная, низкая степень окисления – окончание — истая).

Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей

Н2СО3	– угольная кислота	– карбонаты;
Н2SiO3	– кремниевая кислота	– силикаты;
HNO3	– азотная кислота	– нитраты;
HNO2	– азотистая кислота	– нитриты;
H3PO4	– фосфорная кислота	– фосфаты;
H3PO3	– фосфористая кислота	– фосфиты;
H2SO4	– серная кислота	– сульфаты;
H2SO3	– сернистая кислота	– сульфиты;
H2CrO4	– хромовая кислота	– хроматы;
H2Cr2O7	– дихромовая кислота	– дихроматы;
HClO	– хлорноватистая кислота	– гипохлориты;
HClO2	– хлористая кислота	– хлориты;
HClO3	– хлорноватая кислота	– хлораты;
HClO4	– хлорная кислота	– перхлораты;
H2MnO4	– марганцовистая кислота	– манганаты;
HMnO4	– марганцовая кислота	– перманганаты;
СН3СООН	– уксусная кислота	– ацетаты.

Дата добавления: 2015-01-10 ; просмотров: 810 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Источник

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Название — бескислородная кислота

Названия бескислородных кислот составляют из названия элемента с добавлением — водородная, например HI — иодо-водородная кислота. Названия кислородных кислот производят от названия элемента, причем, если он образует больше одной кислородной кислоты, проявляя при этом разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы, а также приставки. Так, суффикс — ист употребляют в названиях кислот, соответствующих более низкой степени окисления элемента, образующего кислоту. [2]

Названия бескислородных кислот составляются из названия элемента, образующего кислоту, с прибавлением окончания водородная. Например, НС1 — хлористоводородная ( техническое название — соляная), H2S — сероводородная кислота. [3]

Названия бескислородных кислот производят от названия соответствующего неметалла с окончанием — о и дополнении слова водородная. [4]

Названия бескислородных кислот обычно имеют окончание-водородная. [5]

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: НС1 — хлороводород, H2Se — селеноводброд, HCN — циановодород. [6]

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: HCI — хлороводород, H2Se — селеповодород, HCN — циановодород. [7]

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: НС1 — хлороводород, H2Se — селеноводород, HCN — циановодород. [8]

Названия бескислородных кислот составляются из названия элемента, образующего кислоту, с прибавлением окончания водородная. Например, НС1 — хлористоводородная ( техническое название — соляная), H2S — сероводородная кислота. [9]

Название бескислородной кислоты составляют из названия элемента, образующего ее, с прибавлением окончания водородная. [10]

О названиях бескислородных кислот — см. разд. [11]

По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуют из названия кислотного остатка с окончанием — о и слова водород: НС1 — хлороводород, HI — иодоводород. [12]

По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуются из названия кислотного остатка с окончанием — о и слова водород: НС1 — хлороводород, HI — иодоводород. [13]

Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. [14]

Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов — международная. Согласно правилам РН названия бескислородных кислот образуют путем прибавления суффикса — исто — и окончания — водородная к названию кислотообразующего элемента и слова кислота: НС1 — хлористоводородная кислота, НВг — бромистоводород-ная кислота. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует: НМОз — азотная кислота, H2SO4 — серная кислота. [15]

Источник

Виды кислот и способы их получения

В химии неорганические соединения делятся на простые и сложные вещества. Простые состоят из атомов одного химического элемента, сложные — из нескольких. Сложные неорганические вещества делятся на пять основных классов: кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, оксиды, соли.

Разберёмся с первым классом из списка — кислотами.

Что такое кислота — определение в химии

Кислоты — это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Общая формула: H x ( A c ) — n , где

A c — кислотный остаток;

x — число атомов водорода;

n — степень окисления кислотного остатка.

В химических реакциях активный атом водорода может замещаться на атом металла, в результате чего получается соль. Кислотный остаток — это часть молекулы кислоты без атомов водорода. Валентность кислотного остатка равна числу связанных с ним атомов водорода.

Виды кислот и их классификация, какие бывают (примеры)

Существуют несколько классификаций кислот. Разберёмся с основной классификацией, созданной по формальным признакам: содержанию кислорода, растворимости и так далее.

По содержанию кислорода

Кислоты могут делиться на кислородосодержащие и бескислородные.

Кислородсодержащие получаются при воздействии воды на кислотные оксиды — ангидриды.

Их название в корне содержит название элемента, входящего в состав ангидрида. Примеры:

• H 2 S O 4 — серная (сера — ангидрид);
• H N O 3 — азотная (азот — ангидрид);
• H 3 P O 4 — фосфорная (фосфор — ангидрид).

Номенклатура выглядит следующим образом. В случае, если элементу соответствуют несколько кислот, для названия кислоты с большей валентностью такого элемента употребляют суффикс «Н» или «В». Для кислот с меньшей валентностью элемента в названиях добавляют еще один суффикс «ИСТ». Например, серная ( H 2 S O 4 ) и сернистая кислота ( H 2 S O 3 ).

Бескислородные представляют собой растворы некоторых газов в воде. Названия бескислородных кислот составляют по принципу: элемент + водородная кислота.

• H2S — сероводородная;
• НСl — хлороводородная (соляная);
• НF — фтороводородная (плавиковая).

Важно, что газ и раствор газа имеют различные свойства. Например, хлороводород и соляная кислота.

Газ хлороводород можно получить из водорода и хлора. Уравнение:

H 2 + C l 2 → 2 H C l

В сухом состоянии такой газ не проявляет кислотных свойств. При перевозке в тех же металлических ёмкостях не происходит никаких реакций. Но, если хлороводород растворить в воде, получается раствор, который называют соляной кислотой. Она обладает сильными кислотными свойствами и опасна при реагировании с металлом.

По растворимости в воде

Кислоты делят на растворимые и нерастворимые. Большинство кислот растворимы. Нерастворимые — кремниевая H 2 S i O 3 и все органические карбоновые кислоты, содержащие десять атомов углерода и больше.

По летучести

Летучие кислоты — это химические соединения, которые быстро испаряются при нормальных условиях, то есть молекулы легко переходят в газовую фазу. В их список входят, к примеру, органические соединения, которые образуются в человеческом организме в результате процесса пищеварения, болезней или метаболизма.

Список летучих кислот:

• H N O 3 — азотная;
• H C l — хлороводородная;
• H B r — бромоводородная;
• H F — фтороводородная;
• H I — иодоводородная;
• H 2 S — сероводородная;
• H 2 S e — селеноводородная.

Нелетучими являются все остальные. Они стабильны в водных растворах.

По силе (степени диссоциации)

Кислоты также можно разделить на сильные и слабые. Если в водном растворе кислота полностью распадается на ионы (диссоциирует), то она является сильной. Слабые кислоты не распадаются на ионы полностью, обычно их диссоциация протекает в незначительной степени.

Как определить силу кислоты, то есть степень диссоциации? Можно использовать лёгкий приём: вычесть из числа атомов O число атомов H. Если в ответе получается число меньше 2 — слабая. Больше или равно — сильная.

• H 2 SO 4 = 4 — 2 = 2 — сильная;
• H 3 P O 4 = 4 — 3 = 1 — слабая.

Степень диссициации можно также установить экспериментальным путем посредством измерения проводимости растворов. Разбавленные растворы сильных кислот хорошо проводят электрический ток, растворы слабых кислот — плохо.

Характерные химические и физические свойства

Химические свойства

Взаимодействие с основными оксидами. Образуются соль и вода:

C a O + 2 H C l → C a C l 2 + H 2 O

Взаимодействие с амфотерными оксидами. Образуются соль и вода:

Z n O + 2 H N O 3 → Z n ( N O 3 ) 2 + H 2 O

Взаимодействие со щелочами. Образуются соль и вода (реакция нейтрализации):

N a O H + H C l → N a C l + H 2 O

Взаимодействие с солями. Реакция протекает, если выпадает осадок или выделяется газ:

B a C l 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + H C l ↑

Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:

K 3 P O 4 + 3 H C l → 3 K C l + H 3 P O 4

Также металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (если соль, которая образуется в итоге, растворима):

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 ↑

Однако! С азотной и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:

M g + 2 H 2 S O 4 → M g S O 4 + S O 2 ↑ + 2 H 2

Физические свойства

При нормальных условиях большинство неорганических кислот существуют в жидком состоянии, некоторые являются твердыми веществами ( H 3 P O 4 , H 2 S i O 3 ) . Большинство бескислородных кислот в безводном состоянии являются газами ( Н С l , H 2 S ) . Практически все неорганические кислоты хорошо растворимы в воде, кроме кремниевой ( H 2 S i O 3 ) , сероводородной ( H 2 S ) .

Получение и применение кислот

Кислоты можно получить несколькими методами.

Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H 2 O + S O 3 → H 2 S O 4

Взаимодействие водорода и неметалла:

H 2 + C l 2 → 2 H C l

Вытеснение слабой кислоты из солей более сильной кислотой:

3 H 2 S O 4 + 2 K 3 P O 4 → 3 K 2 S O 4 + H 3 P O 4

Кислоты находят широкое применение в различных сферах. К примеру, серная используется для производства лакокрасочных материалов и минеральных удобрений. Борная является медицинским антисептиком. Уксусную и лимонную добавляют при приготовлении выпечки, а аскорбиновую применяют при лечении простудных заболеваний.

Источник

Предложите способ образования названий бескислотных кислот

§ 52. Названия кислот

Латинские названия кислот выражаются существительным acidum, i n(кислота) и согласованным с ним прилагательным. Кислоты бывают кислородные и бескислородные.

В названиях кислородных кислот прилагательные образуются путем присоединения к основе названия кислотообразующего элемента суффикса, который характеризует степень окисления.

Максимальная степень окисления — суффикс —ic+ окончание —um (в русской номенклатуре -ная или -овая, -евая):

H₂SO₄ — acidum sulfuricum — серная кислота

HNO₃ — acidum nitricum — азотная кислота

H₃AsO₄ — acidum arsenicicum — мышьяковая кислота

Низкая степень окисления — суффикс —os+ окончание —um (в русской номенклатуре -истая):

H₂SO₃ — acidum sulfurosum — сернистая кислота

HNO₂ — acidum nitrosum — азотистая кислота

H₂AsO₃ — acidum arsenicosum — мышьяковистая кислота

Схема образования названий кислородных кислот

основа названия кислотообразу-ющего элемента

Источник

Урок №47. Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

n = 1 одноосновная

n = 2 двухосновная

n = 3 трехосновная

2. По составу:

а) Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислотный остаток (А)

Соответствующий кислотный оксид

SO ₃ оксид серы ( VI )

HMnO ₄ марганцевая

MnO ₄ (I) перманганат

Mn ₂ O ₇ оксид марганца ( VII )

SO ₂ оксид серы ( IV )

PO ₄ (III) ортофосфат

P ₂ O ₅ оксид фосфора ( V )

N ₂ O ₃ оксид азота ( III )

CO ₂ оксид углерода ( IV )

SiO ₂ оксид кремния (IV)

СlO (I) гипохлорит

С l ₂ O оксид хлора ( I)

НСlO ₂ хлористая

С l ₂ O ₃ оксид хлора ( III)

НСlO ₃ хлорноватая

С l ₂ O ₅ оксид хлора ( V)

СlO ₄ (I) перхлорат

С l ₂ O ₇ оксид хлора ( VII)

» jsaction=»rcuQ6b:WYd;»>

б) Таблица бескислородных кислот

Кислотный остаток (А)

HCl соляная, хлороводородная

H ₂ S сероводородная

» jsaction=»rcuQ6b:WYd;»>

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 . Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 . Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

HCl, HBr, HI, HF, H ₂ S

1. Прямое взаимодействие неметаллов

1. Кислотный оксид + вода = кислота

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl ( тв .) + H ₂ SO ₄ ( конц .) = Na ₂ SO ₄ + 2HCl ­

Источник