- Номенклатура. Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
- Большая Энциклопедия Нефти и Газа
- Название — бескислородная кислота
- Запись на стене
- Номенклатура. Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная
- Предложите способ образования названий бескислородных кислот
Номенклатура. Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:
| НF | – фтороводородная кислота | – фториды; |
| HCl | – хлороводородная (соляная) кислота | – хлориды; |
| HBr | – бромоводородная кислота | – бромиды; |
| HJ | – йодоводородная кислота | – йодиды; |
| H2S | – сероводородная кислота | – сульфиды; |
| HCN | – циановодородная (синильная) кислота | – цианиды. |
Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание — ная, низкая степень окисления – окончание — истая).
Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей
| Н2СО3 | – угольная кислота | – карбонаты; |
| Н2SiO3 | – кремниевая кислота | – силикаты; |
| HNO3 | – азотная кислота | – нитраты; |
| HNO2 | – азотистая кислота | – нитриты; |
| H3PO4 | – фосфорная кислота | – фосфаты; |
| H3PO3 | – фосфористая кислота | – фосфиты; |
| H2SO4 | – серная кислота | – сульфаты; |
| H2SO3 | – сернистая кислота | – сульфиты; |
| H2CrO4 | – хромовая кислота | – хроматы; |
| H2Cr2O7 | – дихромовая кислота | – дихроматы; |
| HClO | – хлорноватистая кислота | – гипохлориты; |
| HClO2 | – хлористая кислота | – хлориты; |
| HClO3 | – хлорноватая кислота | – хлораты; |
| HClO4 | – хлорная кислота | – перхлораты; |
| H2MnO4 | – марганцовистая кислота | – манганаты; |
| HMnO4 | – марганцовая кислота | – перманганаты; |
| СН3СООН | – уксусная кислота | – ацетаты. |
Дата добавления: 2015-01-10 ; просмотров: 808 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ
Источник
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Название — бескислородная кислота
Названия бескислородных кислот составляют из названия элемента с добавлением — водородная, например HI — иодо-водородная кислота. Названия кислородных кислот производят от названия элемента, причем, если он образует больше одной кислородной кислоты, проявляя при этом разные степени окисления, то в названиях этих кислот используют разные суффиксы, а также приставки. Так, суффикс — ист употребляют в названиях кислот, соответствующих более низкой степени окисления элемента, образующего кислоту. [2]
Названия бескислородных кислот составляются из названия элемента, образующего кислоту, с прибавлением окончания водородная. Например, НС1 — хлористоводородная ( техническое название — соляная), H2S — сероводородная кислота. [3]
Названия бескислородных кислот производят от названия соответствующего неметалла с окончанием — о и дополнении слова водородная. [4]
Названия бескислородных кислот обычно имеют окончание-водородная. [5]
Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: НС1 — хлороводород, H2Se — селеноводброд, HCN — циановодород. [6]
Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: HCI — хлороводород, H2Se — селеповодород, HCN — циановодород. [7]
Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента ( или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород: НС1 — хлороводород, H2Se — селеноводород, HCN — циановодород. [8]
Названия бескислородных кислот составляются из названия элемента, образующего кислоту, с прибавлением окончания водородная. Например, НС1 — хлористоводородная ( техническое название — соляная), H2S — сероводородная кислота. [9]
Название бескислородной кислоты составляют из названия элемента, образующего ее, с прибавлением окончания водородная. [10]
О названиях бескислородных кислот — см. разд. [11]
По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуют из названия кислотного остатка с окончанием — о и слова водород: НС1 — хлороводород, HI — иодоводород. [12]
По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуются из названия кислотного остатка с окончанием — о и слова водород: НС1 — хлороводород, HI — иодоводород. [13]
Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. [14]
Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов — международная. Согласно правилам РН названия бескислородных кислот образуют путем прибавления суффикса — исто — и окончания — водородная к названию кислотообразующего элемента и слова кислота: НС1 — хлористоводородная кислота, НВг — бромистоводород-ная кислота. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует: НМОз — азотная кислота, H2SO4 — серная кислота. [15]
Источник
Запись на стене
Теперь школьникам легче буде выучить названия кислот!
Номенклатура кислот
Несмотря на то, что водород входит в состав всех кислот, название
«водородная кислота» используется только для бескислородных кислот.
Названия бескислородных кислот производят от названия неметалла, образующего кислоту, с добавлением слова «водородная» и соединительного суффикса -о-:
HF – фтороводородная кислота,
HCl – хлороводородная кислота,
HI – йодоводородная кислота,
H2S – сероводородная кислота.
Названия кислородсодержащих кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний -(н-)ая, -(в-)ая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:
-(оват-)ая, -(ист-)ая, -(оватист-)ая:
HClO4 – хлорная кислота; HNO3 – азотная,
HСlO3 – хлорноватая; HNO2 – азотистая,
HСlO2 – хлористая; H2SO4 – серная,
HClO – хлорноватистая; H2SO3 – сернистая.
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется префикс (приставка) мета-, при наибольшем числе – префикс орто-.
Например, HРO3 – метафосфорная кислота, HВO2 – метаборная кислота, H3РO4 – ортофосфорная кислота, H3ВO3 – ортоборная кислота. Существуют кислоты, содержащие два центральных атома при нечетном количестве атомов кислорода:
H2S2O7 – двусерная, H4Р2O7 – двуфосфорная.
Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с вышеприведенными суффиксами и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеет исторически сложившиеся названия, например, соляная кислота – НСl,синильная кислота — HCN.
Источник: А.Д. Брыткова, О.П.Кушнарева. Общая и неорганическая химия. Том 1. 2011 г.
Источник
Номенклатура. Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная
Название бескислородных кислот складывается из названия элемента с добавлением – водородная.
Формулы и названия бескислородных кислот и их солей:
| НF | – фтороводородная кислота | – фториды; |
| HCl | – хлороводородная (соляная) кислота | – хлориды; |
| HBr | – бромоводородная кислота | – бромиды; |
| HJ | – йодоводородная кислота | – йодиды; |
| H2S | – сероводородная кислота | – сульфиды; |
| HCN | – циановодородная (синильная) кислота | – цианиды. |
Название кислородсодержащих кислот включает в себя название элемента в кислотном остатке с учетом его степени окисления (высшая степень окисления – окончание — ная, низкая степень окисления – окончание — истая).
Формулы и названия кислородсодержащих кислот и их солей
| Н2СО3 | – угольная кислота | – карбонаты; |
| Н2SiO3 | – кремниевая кислота | – силикаты; |
| HNO3 | – азотная кислота | – нитраты; |
| HNO2 | – азотистая кислота | – нитриты; |
| H3PO4 | – фосфорная кислота | – фосфаты; |
| H3PO3 | – фосфористая кислота | – фосфиты; |
| H2SO4 | – серная кислота | – сульфаты; |
| H2SO3 | – сернистая кислота | – сульфиты; |
| H2CrO4 | – хромовая кислота | – хроматы; |
| H2Cr2O7 | – дихромовая кислота | – дихроматы; |
| HClO | – хлорноватистая кислота | – гипохлориты; |
| HClO2 | – хлористая кислота | – хлориты; |
| HClO3 | – хлорноватая кислота | – хлораты; |
| HClO4 | – хлорная кислота | – перхлораты; |
| H2MnO4 | – марганцовистая кислота | – манганаты; |
| HMnO4 | – марганцовая кислота | – перманганаты; |
| СН3СООН | – уксусная кислота | – ацетаты. |
Химические свойства кислот
Кислоты одинаково изменяют цвет индикаторов: лакмус – красный,
фенолфталеин – бесцветный, метилоранж – красный
а) с основаниями (реакция нейтрализации):
HCl + NaОH = NaCl + H2O;
б) с основными оксидами
в) с амфотерными оксидами и гидроксидами
д) с солями, если образуется малорастворимое, малодиссоциирующее, летучее вещество
е) при нагревании кислородсодержащие кислоты разлагаются
Получение кислот
1) кислородсодержащих – взаимодействие соответствующего оксида и воды:
2) бескислородных – взаимодействие простых веществ:
3) реакцией обмена между солью и менее летучей кислотой:
Соли
Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общая формула солей – МехAny.
Источник
Предложите способ образования названий бескислородных кислот
FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.
На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!
Задание 1
Какие вещества называются кислотами? Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
На какие группы можно разделить этот класс веществ по растворимости, содержанию кислорода? По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые и нерастворимые, а по содержанию кислорода ― на кислородсодержащие и бескислородные.
Задание 2
Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:
а) формула;
H3PO4
б) наличие кислорода;
Кислородсодержащая
в) растворимость в воде;
Растворимая
г) валентность кислотного остатка.
Валентность III
Задание 3
Сравните состав азотной и азотистой кислот.
| Азотная кислота | Азотистая кислота |
| а) В молекуле HNO3 содержатся 1 атом водорода, 1 атом азота и 3 атома кислорода. Mr(HNO3)=1•1+14•1+3•16=63 m(H):m(N):3m(O)=1:14:49 б) кислородсодержащая в) растворимая г) Валентность кислотного остатка I | а) В молекуле HNO2 содержатся 1 атом водорода, 1 атом азота и 2 атома кислорода. Mr(HNO3)=1•1+14•1+2•16=47 m(H):m(N):2m(O)=1:14:32 б) кислородсодержащая в) растворимая г) Валентность кислотного остатка I |
В какой из этих кислот массовая доля азота выше? В азотистой кислоте HNO2
Ответ подтвердите расчётами.
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=1+14+3•16=63
w1(N)=(Ar(N)/Mr(HNO 3 )) •100% =(14 :63) •100% =22,2%
Mr(HNO2)=Ar(H)+Ar(N)+2•Ar(O)=1+14+2•16=47
w2(N)=(Ar(N)/Mr(HNO2)) •100% =(14 :47) •100% =29,8%
Задание 4
Какую роль играет соляная кислота в процессе пищеварения? Соляная кислота участвует в процессе переваривания пищи (активизирует ферменты желудочного сока) и убивает многие болезнетворные микробы, которые попадают в желудок вместе с пищей.
Почему эту кислоту называют также хлороводородной? Кислоту получают растворяя хлороводород в воде.
Предложите способ образования названий бескислородных кислот. Названия бескислородных кислот образованы за счет сочетания названий входящих в их состав атомов, например, хлороводородная HCl
Задание 5
Какие свойства серной кислоты требуют чрезвычайно осторожного обращения с ней? Серная кислота растворяется в воде с выделением большого количества теплоты.
Каким правилом следует руководствоваться, разбавляя серную кислоту? Приготавливая раствор, серную кислоту тонкой струйкой вливают в воду (а не наоборот!) при постоянном перемешивании.
Почему? Если приливать воду в концентрированную кислоту, за счёт выделяющейся теплоты вода закипает и может выбросить брызги кислоты на лицо и руки. Поскольку плотность кислоты больше плотности воды, то при вливании кислоты к воде тонкой струйкой, кислота сразу опускается на дно и не разбрызгивается жидкость.
Задание 6
Какие вещества называются индикаторами? Вещества, изменяющие окраску в растворах щелочей и кислот.
Приготовьте самодельный индикатор и определите, содержатся ли кислоты в выбранных продуктах питания. Описанный в учебнике самодельный индикатор имеет темно-красную окраску, которая в кислой среде становится алой, а в щелочной ― зеленой. Из пищевых продуктов кислую среду имеет уксус, черный чай и кофе, а щелочную ― травяные чаи, имбирный чай, зеленый чай.
Источник
