Предложите способ как различить белые порошки солей caco3 mgso4 ba no3 2

Содержание

Предложите способ как различить белые порошки солей caco3 mgso4 ba no3 2
Химия,помогите пожалуйстааа..задания лёгкие,но я ничего не понимаю >
Тематический тест на химические свойства солей.

Предложите способ как различить белые порошки солей caco3 mgso4 ba no3 2

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Какие электролиты называют солями? Электролиты, которые диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка, называют солями.

Задание 2
Охарактеризуйте химические свойства средних солей.
― взаимодействуют с металлами, стоящим левее в ряду напряжений металлов, чем метал в составе соли.
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu
― взаимодействуют с кислотами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂↑
2K + + CO₃ 2- + 2H + + 2Cl — = 2K + + 2Cl — + H₂O + CO₂↑
2H + + CO₃ 2- = H₂O + CO₂↑
― взаимодействуют со щёлочами, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Na + + OH — + Cu 2+ + SO₄ 2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na + + SO₄ 2-
Cu 2+ + OH — = Cu(OH)₂↓
― взаимодействуют с растворами других солей, если образуется газ, осадок или слабый электролит.
CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl
Ca 2+ + 2Cl — + 2Na + + CO₃ 2- = CaCO₃↓ + 2Na + + 2Cl —
Ca 2+ + CO₃ 2- = CaCO₃↓

Задание 3
Как диссоциируют кислые соли? Кислые соли диссоциируют на катион металла и протонированный анион кислотного остатка.
Запишите уравнения диссоциации для сульфата и гидросульфата калия и уравнение реакции превращения кислой соли в среднюю.
K₂SO₄ = 2K + + SO₄ 2-
KHSO₄ = K + + HSO₄ —

Задание 6
Сульфат бария используется в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины как пигмент белой краски. Сколько килограммов 20%-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария.
Дано: m(BaSO₄)=93,2 кг, w(Na₂SO₄)=w (BaCl₂)= 20%
Найти: m(раствора Na₂SO₄) -?, m(раствора BaCl₂) -?
Решение
1 способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата бария массой 93,2 кг по формуле: n=m/M, где M ―молярная масса .
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль
n(BaSO₄)=m(Ba SO₄ )/M(Ba SO₄ )=93,2 кг : 233 кг/кмоль=0,4 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
По уравнению реакции n(Na₂SO₄):n(BaCl₂):n(BaSO₄)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому:
n(Na₂SO₄)=n(BaCl₂)=n(BaSO₄)=0,4 кмоль
3. Вычисляем массу сульфата натрия и хлорида бария в количестве вещества 0,4 кмоль по формуле: m=n • M.
M(Na₂SO₄)=142 кг/кмоль, M(BaCl₂)=208 кг/кмоль
m( Na₂SO₄ )=n ( Na₂SO₄ ) •M ( Na₂SO₄ )= 0,4 кмоль • 142 кг/кмоль=56,8 кг
m(BaCl₂)=n(BaCl₂)•M(BaCl₂)=0,4 кмоль • 208 кг/кмоль=83,2 кг
4. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )=( m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ )) • 100%=(56,8 кг: 20%) • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )=( m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ )) • 100%=(83,2 кг: 20%) • 100%=416 кг
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х кг у кг 93,2 кг
Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
142 кг 208 кг 233 кг
Над формулами соединений Na₂SO₄, BaCl₂ и BaSO₄ записываем неизвестную массу сульфата натрия и хлорида бария (х и у кмоль соответственно) и приведенную в условии задачи массу сульфата бария (93,2 кг), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(Na₂ SO₄)=142 кг/кмоль, масса 1 кмоль=142 кг
M(BaCl₂)=208 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
M(BaSO₄)=233 кг/кмоль, масса 1 кмоль=233 кг
х=m( Na₂ SO₄ )=142 кг • 93,2 кг : 233 кг=56,8 кг
у=m( BaCl₂ )=208 кг • 93,2 кг : 233 кг=83,2 кг
2. Рассчитываем массу растворов:
m (раствора Na₂SO₄ )= m( Na₂SO₄ ):w ( Na₂SO₄ ) • 100%=56,8 кг: 20% • 100%=284 кг
m (раствора BaCl₂ )= m( BaCl₂ ):w ( BaCl₂ ) • 100%=83,2 кг: 20% • 100%=416 кг
Ответ: 284 кг раствора сульфата натрия и 416 кг раствора хлорида бария.

Задание 7
Железную пластинку погрузили в раствор сульфата меди (II), в результате чего её масса увеличилась на 1,3 г. Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластинке.
Дано: масса железной пластинки m_{пластинки}(Fe) после реакции увеличилась на 1,3 г за счет оседания на ней меди m(Cu) и перехода в раствор железа m (Fe), то есть имеем:
m_{пластинки}(Fe)+m(Cu)-m(Fe)=m_{пластинки}(Fe)+1,3, отсюда
m(Cu)-m(Fe)=1,3
Найти: m(Cu)—?
Решение
1 способ
Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu, поэтому вычисляем молярные массы веществ и, соответственно, массы 1 моль .
M(Fe)=56 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Fe)=56 г
M(Cu)=64 г/моль, поэтому масса 1 моль m(Cu)=64 г
По уравнению реакции разница масс составляет m(Сu)-m(Fe)=64 г — 56 г=8 г
Для вычисления массы меди оставляем пропорцию и решаем её:
разница масс 8 г возникает при выделении на пластинке 64 г Cu, а
разница масс 1,3 г ― х г Cu.
х=64 г • 1,3 г : 8 г=10,4 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
2. Вычислим количество вещества железа и меди, участвующих в реакции, составив алгебраическое уравнение.
По химическому уравнению в реакцию вступает 1 моль Fe и образуется 1 моль Cu. Обозначим количество вещества железа и меди через х моль, то есть n(Fe)=n ( Cu )= х моль.
Масса железа, которая переходит в раствор:
m( Fe )=n( Fe )•M( Fe )=х моль • 56 г/моль=56х г
Масса меди, что осела на пластинке:
m( Cu )=n( Cu )•M( Cu )=х моль • 64 г/моль=64х г
Масса пластинки после реакции:
64х — 56х=1,3
8х =1,3
х=1,3:8
х=0,1625, то есть n( Fe )=n( Cu )=0,1625 моль
3. Массу меди, что осела на пластинке, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса .
M(Сu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1625 моль • 64 г/моль=10,4 г
3 способ
1. Составим химическое уравнение:
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции прореагировало 1 моль железа с образованием 1 моль меди, поэтому соответственно:
n( Fe )=n ( Cu )= 1 моль
2. Массу меди и серебра, образовавшихся в результате реакции, рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ―молярная масса.
M(Fe)=56 г/моль, M(Cu)=64 г/моль
m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1 моль • 56 г/моль=56 г
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=1 моль • 64 г/моль=64 г
3. Запишем соотношение масс меди и железа и выразим массу железа через массу меди.
m(Cu):m(Fe)=64 : 56=1:0,875, отсюда по свойству пропорции имеем:
m(Cu)•0,875=m(Fe)•1, отсюда
m(Fe) = 0 ,875 • m(Cu)
4. Подставим полученое значение в выражение условия задачи и решим его:
m(Cu) — 0 ,875 • m(Cu) =1,3
0,126 • m(Cu)=1,3
m(Cu)=1,3:0,126
m(Cu)=10,4
Ответ: 10,4 г меди

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах одной из солей: средней (хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция), кислой (гидрокарбонат натрия или кальция), основной (малахит). Аргументируйте свой выбор соли. Самостоятельно.

Источник

Химия,помогите пожалуйстааа..задания лёгкие,но я ничего не понимаю >

1.Напишите в молекулярном,полном и сокращённом ионном виде уравнения реакции согласно схеме:
а) NaOH + H2SO4 = м) K2O + H2O =
б) BaCl2 + Na2SO4 = н) H2O + BaO =
в) AgNO3 + H3PO4 = о) Cu(NO3)2 + NaOH =
г) CuO + HNO3 = п) LiOH + CO2 =
д) CaCO3 + HCl = р) H2SO4 + Fe(OH)2 =
е) NaOH + CuSO4 =
ж) CaO + HNO3 =
з) BaCl2 + Fe2(SO4)3 =
и) Mg(NO3)2 + KOH =
к) NaOH + SO2 =
л) HCl + Fe(OH)3 =

м) K2O + H2O =
н) H2O + BaO =
о) Cu(NO3)2 + NaOH =
п) LiOH + CO2 =
р) H2SO4 + Fe(OH)2 =

2. Осуществите превращения:
а) Zn -> ZnO -> ZnSO4 -> Zn(OH)2 -> ZnO
б) Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2 ->MgCl2

3. Даны вещества: KOH HCl Mg H2 Ag2O, с какими из них вступает в реакцию раствор серной кислоты?
Даны вещества: H2SO4 MgO AlCl3 C CO2, с какими из них вступает в реакцию раствор гидроксида калия?

2NaOH + H2SO4(разб. ) = Na2SO4 + 2H2O
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
H3PO4(разб. ) + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CaCO3 + 2HCl(разб. ) = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CuSO4 + 2NaOH(разб. ) = Cu(OH)2(гель) + Na2SO4
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
3BaCl2 + Fe2(SO4)3 =2FeCI3 + 3BaSO4
Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2
SO2 + NaOH(разб. ) = NaHSO3
SO2 + 2NaOH(конц. ) = Na2SO3 + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
BaO + H2O = Ba2+ + 2OH−
Cu(NO3)2 + 2NaOH(разб. ) = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
2LiOH(конц. ) + CO2 = Li2CO3↓ + H2O
Fe(OH)2+ H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
@4
а) 3H2 + N2 -> 2NH3
б) 2 KClO3 ->2 KCl +3 O2
в) 2 H2S + 2O2 -> 2H2O +2 S
г) 5H2SO4 + 4Ca = 4H2O + H2S + 4CaSO4
д) 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
е) 2KNO3 -> 2KNO2 + O2
ж) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
з) 3Cu + 8HNO3(разб. ) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
#2
Zn + H2O(пар) = ZnO + H2
H2SO4(разб. ) + Zn = ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + 2NaOH(разб. ) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

2Mg+O2=2MgO
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O.
MgSO4 + 2NaOH(разб. ) = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
#3
2KOH + H2SO4(разб. ) = K2SO4 + 2H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2KOH + H2SO4(разб. ) = K2SO4 + 2H2O
KOH + CO2 = KHCO3
AICI3 +3 KOH =3KCI + AI(OH)3

2Mg+O2=2MgO
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O.
MgSO4 + 2NaOH(разб. ) = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
#3
2KOH + H2SO4(разб. ) = K2SO4 + 2H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2KOH + H2SO4(разб. ) = K2SO4 + 2H2O
KOH + CO2 = KHCO3
AICI3 +3 KOH =3KCI + AI(OH)3

Источник

Тематический тест на химические свойства солей.

Из предложенного списка соединений выберите те, которые относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

1. KOH
2. NaBr
3. ZnO
4. KHCO₃
5. NaHS

Ответ: 245

Из предложенного списка соединений выберите те, которые не относятся к солям. Число верных ответов может быть любым.

1. Ba(ClO)Cl
2. Fe(OH)SO₄
3. Cu₂O
4. (CuOH)₂CO₃
5. BeSO₄

Ответ: 3

1. ZnS
2. Cr(OH)Cl₂
3. K₂CrO₄
4. CrO₃
5. BaO

Ответ: 123

1. LiNO₃
2. K₂[Zn(OH)₄]
3. NaAlO₂
4. Al₂O₃
5. Na[Al(OH)₄]

Ответ: 4

1. KFe(SO₄)₂
2. Cr(OH)₃
3. H₂SO₄
4. CsFeO₂
5. PbO₂

Ответ: 14

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с соляной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. AgNO₃
2. KBr
3. ZnS
4. FeI₂
5. K₂SO₄

Ответ: 13

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с разбавленной серной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. Fe(NO₃)₃
2. CaCO₃
3. K₂SO₃
4. BaCl₂
5. RbNO₃

Ответ: 234

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с сероводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. CuCl₂
2. FeCl₂
3. Pb(NO₃)₂
4. AgF
5. ZnSO₄

Ответ: 134

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с иодоводородной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. FeCO₃
2. Pb(NO₃)₂
3. KHCO₃
4. NaBr
5. K₂SO₄

Ответ: 123

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с азотной кислотой. Число верных ответов может быть любым.

1. BaSO₃
2. AgCl
3. KCl
4. Fe(NO₃)₃
5. CuSO₄

Ответ: 1

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с серебром. Число верных ответов может быть любым.

2) нитрат ртути (II)

3) хлорид золота (III)

5) сульфат цинка

Ответ: 3

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с медью. Число верных ответов может быть любым.

1) хлорид железа(II)

2) нитрат серебра

3) хлорид железа(III)

4) сульфид калия

Ответ: 145

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с железом. Число верных ответов может быть любым.

1) бромид меди(II)

2) хлорид железа(III)

3) нитрат серебра

4) нитрат свинца

5) сульфит натрия

Ответ: 1234

Из предложенного списка солей выберите те, которые не реагируют с цинком. Число верных ответов может быть любым.

2) бромид железа (III)

3) хлорид золота (III)

5) карбонат цезия

Ответ: 15

Из предложенного списка солей выберите те, которые реагируют с магнием. Число верных ответов может быть любым.

1) сульфат цинка

3) нитрат висмута

4) сульфид лития

Ответ: 13

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. K₂SO₄
2. NH₄HCO₃
3. NaCl
4. KI
5. CaCO₃

Ответ: 25

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. (NH₄)₂Cr₂O₇
2. BaBr₂
3. ZnS
4. FeCO₃
5. PbS

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. NH₄NO₃
2. Na₂SO₄
3. FeBr₂
4. K₃PO₄
5. NaHCO₃

Ответ: 15

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. BaCO₃
2. K₂CO₃
3. NH₄NO₂
4. CsCl
5. FeCl₂

Ответ: 13

Из предложенного списка солей выберите две, которые разлагаются при нагревании с выделением газа.

1. SrS
2. ZnCO₃
3. K₂SO₄
4. CrBr₃
5. (CuOH)₂CO₃

Ответ: 25

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом стронция.

1. NaCl
2. K₂SO₄
3. NaF
4. ZnCO₃
5. BaCl₂

Ответ: 23

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом цезия.

1. NH₄Cl
2. K₂SO₄
3. Cr(NO₃)₃
4. BaSO₄
5. FeS

Ответ: 13

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом рубидия.

1. KI
2. ZnSO₄
3. AgCl
4. CaCO₃
5. NH₄F

Ответ: 25

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом лития.

1. K₂SO₄
2. Pb(NO₃)₂
3. CaBr₂
4. Na₃PO₄
5. Ag₂S

Ответ: 24

Из предложенного списка солей выберите две, которые реагируют с гидроксидом бария.

1. CuSO₄
2. NaCl
3. MgSO₄
4. SrSO₄
5. RbI

Ответ: 13

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом натрия.

2) сульфид цинка

3) хлорид железа(III)

4) кальцинированная сода

5) сульфат калия

Ответ: 13

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом калия.

1) хлорид аммония

3) соляная кислота

4) иодид алюминия

5) оксид углерода (II)

Ответ: 34

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом аммония.

1) гидроксид цезия

2) сульфат хрома (III)

4) углекислый газ

Ответ: 12

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидросульфидом лития.

2) соляная кислота

4) гидроксид калия

Ответ: 24

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гидрокарбонатом кальция.

1) оксид азота(II)

2) гашеная известь

3) сульфат бария

4) нитрат железа(III)

Ответ: 24

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом лития.

1. NO
2. CO
3. CO₂
4. K₃PO₄
5. SiO₂

Ответ: 34

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом натрия.

1. H₂S
2. KOH
3. LiCl
4. BaSO₄
5. CO₂

Ответ: 15

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с гексагидроксохроматом(III) калия.

1. Fe(OH)₃
2. KOH
3. SO₂
4. CO
5. CO₂

Ответ: 35

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоцинкатом бария.

1. KOH
2. Na₂SO₄
3. SrSO₄
4. HNO₃
5. FeO

Ответ: 24

Из предложенного списка веществ выберите два, которые реагируют с тетрагидроксоалюминатом цезия.

1. BeO
2. H₂SO₄
3. SiO₂
4. H₂
5. SO₂

Ответ: 25

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) нитрат свинца + углекислый газ

2) нитрат аммония + едкий натр

3) нитрат калия + сульфат аммония

4) нитрат серебра + платина

5) нитрат цинка + карбонат бария

Впишите в поле ответа уравнение происходящей реакции, используя в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) хлорид калия + нитрат натрия

2) бромид лития + цинк

3) иодид свинца + гидроксид калия

4) фторид аммония + гидроксид лития

5) хлорид серебра + сульфид натрия

Ответ: NH₄F + LiOH = LiF + NH₃ + H₂O

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) карбонат цинка + едкое кали

2) гидрокарбонат натрия + гидроксид натрия

3) карбонат аммония + сульфат натрия

4) гидрокарбонат кальция + углекислый газ

5) карбонат свинца + угарный газ

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) сульфид натрия + соляная кислота

2) сульфид свинца + бромоводородная кислота

3) сульфид серебра + разбавленная серная кислота

4) сульфит натрия + гидроксид калия

5) сульфат цинка + нитрат меди

Ответ: Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S

Из приведенного перечня выберите пару реагентов, между которыми возможно химическое взаимодействие

1) тетрагидроксоалюминат калия + угарный газ

2) тетрагидроксоцинкат натрия + веселящий газ

3) тетрагидроксоалюминат лития + сероводород

4) тетрагидроксоцинкат цезия + водород

5) тетрагидроксоалюминат рубидия + кислород

В заданной схеме превращений

Fe(NO₃)₂ FeS FeCl₂

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. H₂S
2. Na₂S
3. KCl
4. PbCl₂
5. HCl

Ответ: 25

В заданной схеме превращений

K₂SO₄ KCl KNO₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. BaCl₂
2. NaCl
3. LiNO₃
4. AgNO₃
5. Fe(NO₃)₃

Ответ: 14

В заданной схеме превращений

Pb(NO₃)₂ PbS PbSO₄

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. H₂O
2. H₂O₂
3. S
4. SO₂
5. H₂S

Ответ: 52

В заданной схеме превращений

Na[Al(OH)₄] AlCl₃ Al(NO₃)₃

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. KCl
2. HCl
3. Cl₂
4. HNO₃
5. AgNO₃

Ответ: 25

В заданной схеме превращений

KHCO₃ K₂CO₃ KBr

веществами X и Y, необходимыми для последовательного осуществления превращений, являются соответственно

1. O₂
2. KOH
3. KCl
4. RbBr
5. SrBr₂

Ответ: 25

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора карбоната калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора питьевой соды и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора сульфида лития и избытка соляной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: Li₂S + 2HCl = 2LiCl + H₂S

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидросульфида аммония и избытка иодоводородной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: NH₄HS + HI = NH₄I + H₂S

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора гидрофосфата калия и избытка азотной кислоты. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора медного купороса и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора хлорного железа и медного порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата серебра и алюминиевой стружки. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора бромида железа(III) и железных опилок. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2FeBr₃ + Fe = 3FeBr₂

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении раствора нитрата свинца и цинкового порошка. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении питьевой соды. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата меди. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата серебра. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата ртути(II). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении дихромата аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении нитрита аммония. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при термическом разложении карбоната магния. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: MgCO₃ = MgO + CO₂

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка углекислого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сернистого газа через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при пропускании избытка сероводорода через раствор тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка соляной кислоты и раствора тетрагидроксоалюмината калия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Ответ: K[Al(OH)₄] + 4HCl = KCl + AlCl₃ + 4H₂O

Запишите уравнение реакции, происходящей при смешении избытка азотной кислоты и раствора тетрагидроксоцинката натрия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении поташа с оксидом алюминия. Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Запишите уравнение реакции, происходящей при сплавлении кальцинированной соды с оксидом железа(III). Используйте в качестве разделителя левой и правой частей знак равенства.

Установите соответствие между веществом и набором реагентов, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

А) сульфид натрия

Б) нитрат железа(II)

В) нитрат серебра

1) карбонат натрия, гидроксид натрия, азотная кислота

2) водород, кислород, оксид азота(IV)

3) сероводород, соляная кислота, перекись водорода

4) соляная кислота, едкий натр, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 314

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид меди (II)

1) водород, кислород, соляная кислота

2) водород, медь, иодоводородная кислота

3) магний, гидроксид калия, сероводород

4) цинк, сероводород, серебро

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 231

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) гидрокарбонат калия

Б) сульфат натрия

В) оксид железа (II)

1) углекислый газ, соляная кислота, вода

2) иодоводородная кислота, водород, угарный газ

3) едкое кали, бромоводородная кислота, гашеная известь

4) хлорид бария, нитрат стронция, иодид кальция

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 342

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) азотная кислота

Б) тетрагидроксоалюминат натрия

В) оксид алюминия

1) соляная кислота, сероводород, сернистый газ

2) бромоводородная кислота, серная кислота, негашеная известь

3) сера, цинк, оксид бария

4) серная кислота, вода, железо

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 312

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) оксид фосфора(III)

В) гидроксид цинка

1) гидроксид натрия, соляная кислота, гидроксид цезия

2) гидроксид рубидия, едкое кали, азот

3) гидроксид калия, перекись водорода, оксид натрия

4) гидроксид лития, нитрат серебра, серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 341

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Б) кальцинированная сода

В) хлорное железо

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 243

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сернистый газ

Б) сульфид натрия

В) серная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 234

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Б) хлорное железо

В) оксид железа (II)

1) серная кислота, бромид калия, сульфид цинка

2) бромоводородная кислота, водород, кислород

3) серная кислота, нитрат серебра, карбонат калия

4) йодоводородная кислота, железо, медь

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 342

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

А) сульфид меди(II)

В) бромоводородная кислота

1) хлор, поташ, оксид алюминия

2) бром, соляная кислота, иодоводородная кислота

3) азотная кислота, кислород, перекись водорода

4) хлорид железа(III), сульфат меди, бром

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 341

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 312

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 412

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

1) поташ, нитрат серебра, сульфат калия

2) едкое кали, соляная кислота, плавиковая кислота

3) оксид железа(II), сульфат цинка, фторид натрия

4) гидроксид натрия, хлорид бария, серная кислота (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 421

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

1) гидроксид натрия, сульфид цинка, оксид железа(II)

2) фторид натрия, хлорид цезия, фосфат калия

3) хлорид кальция, сероводород, нитрат бария

4) углекислый газ, бромоводородная кислота, йодоводородная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 431

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ

Б) азотная кислота (конц.)

В) нитрат серебра

1) азотная кислота, угарный газ, водород

2) соляная кислота, сульфид железа, нитрат цинка

3) оксид меди (II), сульфид меди (II), медь

4) хлороводородная кислота, бромид калия, йодид рубидия

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 134

Определите массу твердого остатка, образовавшегося при прокаливании навески питьевой соды массой 21 г. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 13,25

Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при смешении 23 г сульфида лития и 200 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 20,63

Рассчитайте объем газа, который можно получить при взаимодействии 100 г горячего 10%-ного раствора нитрита калия с равной массой 10%-ного раствора хлорида аммония. Ответ приведите в литрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 2,6

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора едкого натра и 20 г хлорида алюминия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 7,8

Вычислите объем углекислого газа, который может поглотить 100 мл 10%-ного раствора кальцинированной соды (плотность 1,06 г/см 3 ). Ответ приведите в литрах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 2,24

Рассчитайте массу сероводорода, необходимую для полного разложения смеси 11,8 г тетрагидроксоалюмината натрия и 21,1 г тетрагидроксоцинката калия. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 13,6

Навеску нитрата магния частично разложили при нагревании. Полученный твердый остаток может прореагировать со 100 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты или с 50 г 10%-ного раствора едкого натра. Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 46,25

Навеску смеси карбонатов цинка и калия прокалили до постоянной массы. После обработки полученного твердого остатка избытком раствора гидроксида калия в образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения поглощения. Масса выпавшего при этом осадка составила 9,7 г. Определите массу исходной навески, если массовая доля карбоната калия в ней составляла 25%. Ответ приведите в граммах и округлите до сотых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 16,33

Навеску нитрата свинца разложили при нагревании. Выделившийся газ может прореагировать с 80 мл 25% раствора едкого кали (плотность 1,12 г/см 3 ). Определите массу исходной навески. Ответ приведите в граммах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Ответ: 66,2

При нагревании навески мела массой 40 г вещество частично разложилось. При добавлении избытка соляной кислоты к твердому остатку выделилось 6,72 л газа. Определите объем воды, который может прореагировать с такой же массой твердого остатка. Ответ приведите в миллилитрах и округлите до десятых.

В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Источник

ВЕЩЕСТВО

РЕАГЕНТЫ