Сульфат натрия: способы получения и химические свойства
Сульфат натрия — соль щелочного металла натрия и серной кислоты. Белый. Плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролиз не идет).
Относительная молекулярная масса Mr = 142,04; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 884º C; tкип = 1430º C.
Способ получения
1. В результате взаимодействия разбавленной серной кислоты и гидроксида натрия образуется сульфат натрия и вода:
2. При температуре 450–800º C гидросульфат натрия реагирует с хлоридом натрия. В результате реакции образуется сульфат натрия и хлороводородная кислота:
NaHSO4 + NaCl = Na2SO4 + HCl
3. В состоянии кипения в результате реакции между твердым хлоридом натрия и концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата натрия и газа хлороводорода:
4. Твердый сульфид натрия и кислород взаимодействуют при температуре выше 400º C с образованием сульфата натрия:
5. При взаимодействии концентрированного раствора пероксида водорода и сульфида натрия образуется сульфат натрия и вода:
Качественная реакция
Качественная реакция на сульфат натрия — взаимодействие его с хлоридом бария, в результате реакции происходит образование белого осадка , который не растворим в азотной кислоте:
1. При взаимодействии с хлоридом бария , сульфат натрия образует сульфат бария и хлорид натрия:
Химические свойства
1. Сульфат натрия может реагировать с простыми веществами :
1.1. Сульфат натрия реагирует со фтором при температуре 100–150º C. При этом образуются фторид натрия, сульфурилфторид и кислород:
1.2. С водородом сульфат натрия реагирует при температуре 550–600º C, в присутствии катализатора Fe2O3 с образованием сульфида натрия и воды:
2. Сульфат натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Сульфат натрия реагирует с гидроксидом бария с образованием гидроксида натрия и сульфата бария:
2.2. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой твердый сульфат натрия образует гидросульфат натрия:
2.3. Сульфат натрия реагирует с оксидом серы (VI) . Взаимодействие сульфата натрия с оксидом серы (VI) приводит к образованию пиросульфата натрия:
2.4. Сульфат натрия взаимодействует с хлоридом бария . При этом образуются хлорид натрия и сульфат бария:
Источник
9. Общие способы получения средних солей
Теория:
1. Соли образуются при взаимодействии металлов с неметаллами.
Например, при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(\(III\)):
2 Fe + 3 Cl 2 ⟶ t ° 2 Fe Cl 3 .
Нитрат магния можно получить в реакции взаимодействия магния с нитратом серебра:
Mg + 2 Ag NO 3 → M g NO 3 2 + 2 Ag ↓ .
4. Соли образуются при взаимодействии основных, кислотных или амфотерных оксидов с оксидами, принадлежащими к другой группе оксидов.
Например, при взаимодействии основного оксида кальция с кислотным оксидом углерода(\(IV\)) образуется карбонат кальция:
CaO + CO 2 → Ca CO 3 .
При нагревании смеси основного оксида магния с амфотерным оксидом алюминия образуется алюминат магния:
MgO + Al 2 O 3 ⟶ t ° Mg AlO 2 2 .
5. Соли образуются при взаимодействии основных и амфотерных оксидов с кислотами.
Например, сульфат меди(\(II\)) можно получить, используя оксид меди(\(II\)) и серную кислоту:
CuO + H 2 SO 4 → Cu SO 4 + H 2 O .
Хлорид цинка можно получить, используя оксид цинка и соляную кислоту:
ZnO + 2 HCl → Zn Cl 2 + H 2 O .
6. Соли образуются при взаимодействии кислотных и амфотерных оксидов с основаниями.
Например, при пропускании оксида углерода(\(IV\)) через раствор гидроксида кальция образуется осадок карбоната кальция (известковая вода мутнеет):
Ca OH 2 + CO 2 → Ca CO 3 ↓ + H 2 O .
При взаимодействии оксида серы(\(IV\)) с гидроксидом натрия образуется сульфит натрия:
2 NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O .
7. Соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями или с амфотерными гидроксидами.
Например, сульфат меди(\(II\)) можно получить, используя гидроксид меди(\(II\)) и серную кислоту:
Cu OH 2 + H 2 SO 4 → Cu SO 4 + 2 H 2 O .
Нитрат алюминия образуется в результате взаимодействия гидроксида алюминия с азотной кислотой:
Al OH 3 + 3 H NO 3 → Al NO 3 3 + 3 H 2 O .
8. Соли можно получить, используя химическую реакцию обмена, протекающую между кислотой и другой солью.
Например, при взаимодействии сульфида железа(\(II\)) с серной кислотой образуется сульфат железа(\(II\)):
FeS + H 2 SO 4 → Fe SO 4 + H 2 S ↑ .
Хлорид кальция образуется при взаимодействии соляной кислоты (водного раствора хлороводорода) с карбонатом кальция:
CaCO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ .
9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с растворимыми в воде солями.
Например, нитрат натрия образуется в результате химической реакции, протекающей между гидроксидом натрия и нитратом меди(\(II\)):
2 NaOH + Cu NO 3 2 → 2 Na NO 3 + Cu OH 2 ↓ .
Сульфат калия образуется в реакции обмена, протекающей между гидроксидом калия и сульфатом железа(\(II\)):
2 KOH + Fe SO 4 → K 2 SO 4 + Fe OH 2 ↓ .
10. Соли образуются в реакциях обмена, протекающих между другими солями.
Например, чтобы получить бромид серебра, можно в качестве исходных веществ использовать нитрат серебра и бромид калия:
Ag NO 3 + KBr → AgBr ↓ + KNO 3 .
Источник
Получите всеми возможными способами : сульфат натрия
2NaCl(т)+H 2 SO4(конц)=(условие-температура)Na2SO4+2HCl
Na2O+H2SO4=Na2SO4+ H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
SO4+2Na=Na2SO4
2Na+H2SO4(разб.)=Na2SO4+H2
Ответ:
0,3 моль ионов получается при расстворении 0,1 моль Na2SO4
Объяснение:
Воспользуемся уравнением диссоциации сульфата натрия:
Как видим, из 1 моля Na2SO4 образуется 2 моль катионов и 1 моль анионов, суммарно 3 моля ионов.
Найдем молярную массу сульфата натрия:
Вычислим количество вещества Na2SO4, которое взяли для реакции:
Из 1 моль Na2SO4 получается 3 моль ионов
Из 0,1 моль Na2SO4 получается х моль ионов
Отсюда: Х=0,1*3/1=0,3 моль ионов
Сначала найти чистого алюминия:
ω(Al) = m(Al) / m навески
m(Al) = ω×m навески = 0,1 × 30 =3 г.
0,11моль х моль у моль
Составляем уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2 моль 1 моль 3 моль
находим количество вещества Al: n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 моль
подставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода:
х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3)
у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)
Находим массу соли:
m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г.
М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/моль
Находим объем газа:
∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.
Источник
Na2SO3 -> Na2SO4 уравнение реакции
Укажите все возможные реакции, по которым из сульфита натрия можно получить сульфат этого же металла (Na2SO3 -> Na2SO4). Расскажите об основных физических и химических свойствах натриевой соли сернистой кислоты. Укажите способы её получения.
В результате действия концентрированной горячей азотной кислоты на сульфит натрия образуется сульфат натрия (Na2SO3 -> Na2SO4), вода, а также выделяется газообразный диоксид азота. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Кроме этого, указанное выше превращение можно осуществить по следующим реакциям:
Сульфит натрия твердое вещество белого цвета кристаллической структуры, хорошо растворимое в воде (гидролизуется по аниону). В результате термолиза (
) диспропорционирует с образованием сульфида и сульфата натрия:
Сильный восстановитель; во влажном состоянии и в растворе окисляется кислородом воздуха:
Источник
