Главная » Разное

Получите тремя способами нитрат меди 2

Содержание
  1. Нитрат меди (II) — Copper(II) nitrate
  2. СОДЕРЖАНИЕ
  3. Синтез и реакции нитрата меди
  4. Состав
  5. Безводный нитрат меди (II)
  6. Гидратированный нитрат меди (II)
  7. Приложения
  8. Органический синтез
  9. Acetyl

Нитрат меди (II) — Copper(II) nitrate

Нитрат меди (II)
Имена
Название ИЮПАК
  • 3251-23-8Y
  • 10031-43-3 (тригидрат) Y
  • 13478-38-1 (гексагидрат) Y
  • 19004-19-4 (гемипентагидрат) N
  • ЧЕБИ: 78036N
  • 17582Y
  • 9TC879S2ZVY
  • 066PG1506T (тригидрат) Y
  • 0HP2H86BS6 (гексагидрат) Y
Cu (NO 3 ) 2 Молярная масса 187,5558 г / моль (безводный)
241,60 г / моль (тригидрат)
232,591 г / моль (гемипентагидрат) Появление синие кристаллы
гигроскопичны Плотность 3,05 г / см 3 (безводный)
2,32 г / см 3 (тригидрат)
2,07 г / см 3 (гексагидрат) Температура плавления 114 ° C (237 ° F, 387 K) (безводный, разлагается)
114,5 ° C (тригидрат)
26,4 ° C (гексагидрат, разлагается) Точка кипения 170 ° С (338 ° F, 443 К) (тригидрат, разлагается) тригидрат:
381 г / 100 мл (40 ° C)
666 г / 100 мл (80 ° C)
гексагидрат:
243,7 г / 100 мл (80 ° C) Растворимость гидраты хорошо растворимы в этаноле , аммиаке , воде ; не растворим в этилацетате

3H 2 O) Состав ромбический (безводный)
ромбоэдрический (гидраты) Опасности Основные опасности Раздражитель, Окислитель Паспорт безопасности Cu (NO 3 ) 2 · 3H 2 O NFPA 704 (огненный алмаз)

NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США): TWA 100 мг / м 3 (как Cu) Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Нитрат меди (II) , Cu ( NO 3 ) 2 , представляет собой неорганическое соединение, которое образует голубое кристаллическое твердое вещество . Безводный нитрат меди образует темно-сине-зеленые кристаллы и сублимируется в вакууме при 150-200 ° C. Нитрат меди также представлен в виде пяти различных гидратов , наиболее распространенными из которых являются гемипентагидрат и тригидрат.

СОДЕРЖАНИЕ

Синтез и реакции нитрата меди

Гидратированный нитрат меди может быть получен путем гидратации безводного материала или путем обработки металлической меди с водным раствором из нитрата серебра или концентрированной азотной кислоты :

Безводная Cu (NO 3 ) 2 образуется при обработке металлической меди N 2 O 4 :

При попытке обезвоживания любого из гидратированных нитратов меди (II) путем нагревания вместо этого образуются оксиды, а не Cu (NO 3 ) 2 . При 80 ° C гидраты превращаются в «основной нитрат меди» (Cu 2 (NO 3 ) (OH) 3 ), который превращается в CuO при 180 ° C. Используя эту реакционную способность, нитрат меди можно использовать для получения азотной кислоты , нагревая ее до разложения и пропуская пары непосредственно в воду. Этот метод аналогичен последнему этапу процесса Оствальда . Уравнения следующие:

Природные основные нитраты меди включают редкие минералы герхардтит и руаит , которые являются полиморфными модификациями вещества Cu 2 (NO 3 ) (OH) 3 . Гораздо более сложной, основной, гидратированной и содержащей хлориды природной солью является бутгенбахит .

Состав

Безводный нитрат меди (II)

Безводные меди нитрата (II) , была кристаллизует в двух сольватных -свободных полиморфах . α- и β-Cu (NO 3 ) 2 представляют собой полностью трехмерные координационные полимерные сети. Альфа-форма имеет только одно окружение Cu с координацией [4 + 1], но бета-форма имеет два разных медных центра: один с [4 + 1] и один квадратно-плоский. Сольват нитрометана также имеет «[4+ 1] координацию» с четырьмя короткими связями Cu-O приблизительно 200 мкм и одной более длинной связью при 240 мкм. Это координационные полимеры с бесконечными цепями центров меди (II) и нитратных групп. В газовой фазе нитрат меди (II) содержит два бидентатных нитратных лиганда (см. Изображение вверху справа). Таким образом, испарение твердого вещества влечет за собой « растрескивание » с образованием молекулы нитрата меди (II).

Гидратированный нитрат меди (II)

Сообщалось о пяти гидратах : моногидрат (Cu (NO 3 ) 2 · H 2 O), полуторный гидрат (Cu (NO 3 ) 2 · 1,5H 2 O), гемипентагидрат (Cu (NO 3 ) 2 · 2,5H 2 O), тригидрат (Cu (NO 3 ) 2 · 3H 2 O) и гексагидрат ([Cu (H 2 O) 6 ] (NO 3 ) 2 ). Гексагидрат интересен тем, что все расстояния Cu-O равны, не обнаруживая обычного эффекта ян-теллеровского искажения, который в остальном характерен для октаэдрических комплексов Cu (II). Это отсутствие эффекта объясняется сильной водородной связью, которая ограничивает эластичность связей Cu-O.

Приложения

Нитрат меди (II) находит множество применений, главным из которых является его превращение в оксид меди (II) , который используется в качестве катализатора для множества процессов в органической химии . Его растворы используются в текстиле и средствах для полировки других металлов. Нитраты меди содержатся в некоторых пиротехнических средствах . Его часто используют в школьных лабораториях для демонстрации химических реакций гальванических элементов . Он входит в состав некоторых керамических глазурей и металлических патин.

Органический синтез

Нитрат меди в сочетании с уксусным ангидридом является эффективным реагентом для нитрования ароматических соединений, известного как нитрование Менке в честь голландского химика, который обнаружил, что нитраты металлов являются эффективными реагентами для нитрования. Гидратированный нитрат меди, адсорбированный на глине, дает реагент под названием «Claycop». Полученная глина синего цвета используется в виде суспензии, например, для окисления тиолов до дисульфидов . Claycop также используется для преобразования дитиоацеталей в карбонилы. Соответствующий реагент на основе монтмориллонита оказался полезным для нитрования ароматических соединений.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Читайте также:  Способы применения тепловой энергии
Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.