Получите сульфид калия тремя способами

Сульфид калия: способы получения и химические свойства

Сульфид калия K₂S — белое вещество, плавится без разложения. Термически устойчивый. Хорошо растворяется в воде.

Относительная молекулярная масса Mr = 110,26; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1,74; t_пл = 912º C.

Способ получения

1. Сульфид калия можно получить путем взаимодействия калия и серы при температуре 100 — 200º C:

2K + S = K₂S

2. При взаимодействии с углеродом (коксом) сульфат калия при температуре 900º C образует сульфид калия и угарный газ:

3. При температуре 600º C в присутствии оксида железа (III) сульфат калия реагирует с водородом . Взаимодействие сульфата калия с водородом приводит к образованию сульфида калия и воды:

Качественная реакция

Качественная реакция на сульфид калия — взаимодействие его с хлоридом меди, в результате реакции происходит образование черного осадка:

1. При взаимодействии с хлоридом меди , сульфид калия образует осадок сульфид меди и хлорид калия:

CuCl₂ + K₂S = CuS↓ + 2KCl

Химические свойства

1. Сульфид калия может реагировать с простыми веществами :

Твердый сульфид калия реагирует с кислородом при температуре выше 500º C. При этом образуется сульфат калия:

2. Сульфид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Сульфид калия способен реагировать со многими кислотами :

2.1.1. Сульфид калия реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой . Взаимодействие сульфида калия с хлороводородной кислотой приводит к образованию хлорида калия и газа сероводорода:

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

2.1.2. Сульфид калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой . При этом образуются гидросульфат калия, газ оксид серы, осадок сера и вода:

2.1.3. При взаимодействии сульфида калия с концентрированной азотной кислотой выделяются нитрат калия, газ оксид азота, сера и вода:

2.1.4 . Взаимодействуя с насыщенной сероводородной кислотой холодный сульфид калия образует гидросульфид калия:

Источник

Сульфид калия

Соединение сульфид калия представляет собой кристаллы сингони́ческой формы, не имеющие цвета. Его температура плавления равняется 948 °С, при удельной плотности вещества 1,805 г/см3 (плотность задается при стандартной температуре 14 °С). Кристаллы хорошо растворимы в водном растворе и обладают высокой гигроскопичностью. Кроме того, сульфид калия подвергается гидролизу, хорошо растворим в глицерине и этаноле. При взаимодействии с ними в ходе реакций образуются дигидраты и пентагидраты, представляющие собой бесцветные кристаллы, характеризующиеся величиной H0обр, соответственно, -984,5 и -1880,0 кДж/моль.

Вещество очень легко поддается окислению на открытом воздухе, при этом образуется K2S2O3, а при горении выделяется SO2. Получают сульфид калия, формула которого K2S, взаимодействием К2СО3 с серой, при этом необходимо обеспечить течение реакции, исключающей приток воздуха. Можно получить вещество и путем восстановительной реакции, воздействуя углеродом на соль K2SO4.

Калия сульфид широко используется как необходимый компонент в составе светочувствительных эмульсий и покрытий в промышленности и фотографии. В химическом производстве его применение основано на способности выступать реагентом при осуществлении разделения различных сульфидов металлов. Применение в текстильной промышленности и кожевенном производстве состоит во включении калия сульфида в состав средств для первичной обработки кож.

В виде гидросульфида KHS или полисульфидов вещество используют в технологиях сульфидирования металлосплавов, чугуна и стали. Оно очень широко применяется при изготовлении лекарственных препаратов для лечения различных кожных заболеваний. Сельскохозяйственное назначение калия сульфида – применение в качестве пестицида.

Как правило, сульфид калия получают довольно простым способом. Для этого смешивают негашеную известь с серой и поташом. Затем эту смесь растворяют в воде и кипятят несколько часов. В результате такой процедуры образуется полисульфид калия. Затем из полученного раствора через фильтр удаляют осадок карбоната кальция, а сам раствор упаривают до достижения им удельного веса 1,25-1,30. Наконец, в раствор еще подмешивают небольшое количество серы, вновь кипятят, а после охлаждения сливают.

Образование калия сульфида происходит количественно, однако для такого течения реакции необходимо обеспечивать очень медленное испарение паров NH3 через специальную трубку, которая предварительно должна заполняться гидроксидом калия. В результате правильно проведенной реакции должен получиться бесцветный раствор аммиака и осадок белого цвета, которым и является сульфид калия.

Полученное вещество необходимо довольно длительное время откачивать специальным масляным насосом, а затем следует прокалить при температуре 400-500 °С. Как правило, после этого полученные кристаллы измельчают и очищают азотом в пробирках под вакуумом.

Получаемый в результате гидролиза дисульфид калия представляет собой порошок желтого цвета, его формула — K2S2. Молекулярная масса вещества составляет 142,327 а.е.м. При температуре 477 °C дисульфид начинает плавиться, а при 600 °C он разлагается.

Калия сульфид взаимодействует с различными веществами. Например, при реакции с первичными алкилгалогенидами получаются симметричные диалкилсульфиды. Также смешивают растворы калия сульфида с растворами различных (прежде всего — хромокалиевых и алюмокалиевых) квасцов.

Для медицинских целей используется калия сульфид высокой степени очистки. В этой отрасли он представлен различными углями, которые получают из смеси собственно самого вещества, его гидроксида и серы. Активирование медицинских углей происходит в специальных печах при температуре не ниже 800 — 900 °С. Затем происходит очистка от сернистых соединений и отмывание от иона хлора соляной кислотой.

Источник

Сульфид калия

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K₂S.

Содержание

Физические свойства

Сульфид калия K₂S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение

Прямой синтез из элементов:

или углеродом (в промышленности — кокс):

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

Химические свойства

На воздухе медленно окисляется:

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

500^oC> \ K_2SO_4>» border=»0″/>

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуются гидросульфид калия:

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Применение

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле

Сульфид калия образуются при сжигании пороха; является важным промежуточным веществом во многих пиротехнических эффектах.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Сульфид калия
Общие
Систематическое наименование	калия сульфид
Традиционные названия	калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид
Химическая формула	K2S
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветный порошок с запахом тухлых яиц
Молярная масса	110,262 г/моль
Плотность	1,805 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	471; 948 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)	−387,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	растворяется с образованием KSH, KOH
Растворимость в остальных веществах	растворяется в этаноле и глицерине
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	1312-73-8
RTECS	TT6000000
Безопасность
Токсичность

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+ OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Wikimedia Foundation . 2010 . Полезное Смотреть что такое «Сульфид калия» в других словарях: сульфид калия — сернистокислый калий, сернистый калий … Cловарь химических синонимов I Сульфид золота(I) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(I) Традиционные названия сернистое золото Химическая формула Au2S Физические свойства Состояние … Википедия Сульфид золота(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(II) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула AuS Физические свойства Состояние ( … Википедия Сульфид золота(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид золота(III) Традиционные названия Сернистое золото Химическая формула Au2S3 Физические свойства … Википедия Сульфид платины(II) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(II) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS Физические свойства Состояние ( … Википедия Сульфид железа(II) — Сульфид железа(II) … Википедия Сульфид платины(III) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(III) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула Pt2S3 Физические свойства … Википедия Сульфид платины(IV) — Общие Систематическое наименование Сульфид платины(IV) Традиционные названия Сернистая платина Химическая формула PtS2 Физические свойства Состоя … Википедия Сульфид меди(I) — Кристалличесая структура халькозина … Википедия Сульфид рения(VII) — Общие Систематическое наименование Сульфид рения(VII) Традиционные названия Сернистый рений Химическая формула Re2S7 Физические свойства … Википедия Источник Читайте также:  Способы как быстро опьянеть Оцените статью Вам также может понравиться Ясень семена способ распространения Ясень обыкновенный Fraxinus excelsior – так в ботанической Ярлыки способы создания ярлыков ос windows Создаем ярлыки на рабочем столе Windows Создаем ярлыки Японское удобрение фуджима способ применения Удобрения Фуджима Знаете потрясающее удобрение, палочка Японский чай способ заварки Технология заваривания японского чая Известно, что Правообладателям Политика конфиденциальности Контакты