- Получить оксид азота 4 тремя способами
- Физические свойства
- Химические свойства
- Получение
- Оксид азота IV: получение и химические свойства
- Способы получения
- Химические свойства
- Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции
- Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции.
- Краткая характеристика оксида азота (IV):
- Физические свойства оксида азота (IV):
- Получение оксида азота (IV):
- Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):
- Применение и использование оксида азота (IV):
- Мировая экономика
- Справочники
- Востребованные технологии
- Поиск технологий
- О чём данный сайт?
- О Второй индустриализации
Получить оксид азота 4 тремя способами
Оксид азота (IV) в широком интервале температур существует в виде равновесной смеси мономера NO2 и димера N2O4.
Молекула NO2 имеет угловую форму, предполагается, что атом азота находится в состоянии sp 2 -гибридизации, длина связи N – O равна 0,119 нм, что соответствует полуторной связи.
На атоме азота имеется неспаренный электрон, поэтому он легко димеризуется с образованием димера N2O4. Молекула N2O4 плоская и состоит из фрагментов 2ON – NO2 c непрочной связью N – N.
Физические свойства
Оксид азота (IV) NO2 – бурый газ, с резким удушливым запахом, ядовит, N2O4 – бесцветен. Твердый оксид азота (IV) бесцветен и состоит только из молекул N2O4. При его нагревании до температуры плавления -12,8 °С появляется бурая окраска, которая усиливается при повышении температуры и увеличения доли мономера в смеси. Температура кипения 21,5 °С.
Химические свойства
Оксид азота, и мономер, и димер, хорошо растворим в воде, и взаимодействует с ней:
при этом происходит диспропорционирование на азотную и азотистую кислоты.
При температуре выше 0 °С реакция протекает по другому:
Если через воду пропускать смесь оксида азота (IV) и воздуха, то образуется только азотная кислота:
Диоксид азота – сильный окислитель, в его атмосфере горят углерод и сера:
Получение
В лаборатории образуется при взаимодействии меди с горячей концентрированной азотной кислотой:
при термическом разложении высушенных нитратов тяжелых металлов:
В промышленности окисление оксида азота (II) кислородом:
Источник
Оксид азота IV: получение и химические свойства
Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
N2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
NO Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ» | бесцветный | газ | несолеобразующий |
N2O3 Оксид азота (III), азотистый ангидрид | синий | жидкость | кислотный |
NO2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост» | бурый | газ | кислотный (соответствуют две кислоты) |
N2O5 Оксид азота (V), азотный ангидрид | бесцветный | твердый | кислотный |
Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит! Для NO2 характерна высокая химическая активность.
Способы получения
1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:
2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.
Например , при действии концентрированной азотной кислоты на медь:
3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.
Например , при разложении нитрата серебра:
Химические свойства
1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:
Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода , то образуется только азотная кислота:
Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3 и NO:
При нагревании выделяется кислород:
2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:
В присутствии кислорода образуются только нитраты:
3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор , уголь , сера , оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):
4. Оксид азота (IV) димеризуется :
Источник
Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции
Оксид азота (IV) (диоксид азота), свойства, получение, химические реакции.
Оксид азота (IV) (диоксид азота) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NO2.
Краткая характеристика оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) – неорганическое вещество, ядовитый газ , красно-бурого цвета, с характерным острым запахом или желтоватая жидкость.
Оксид азота (IV) содержит один атом азота и два атома кислорода .
Химическая формула оксида азота (IV) NO2.
В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона.
При температуре 140 °C оксид азота (IV) состоит только из молекул NO2, но очень тёмного, почти чёрного цвета.
В точке кипения NO2 – +21,1 °C представляет собой желтоватую жидкость, содержащую около 0,1 % NO2.
При температуре ниже +21°С – это бесцветная жидкость (или желтоватая из-за примеси мономера).
При температуре ниже −12 °C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4.
Оксид азота (IV) высокотоксичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких.
Физические свойства оксида азота (IV):
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | NO2 |
Синонимы и названия иностранном языке | nitrogen dioxide (англ.) |
nitrogen(IV) oxide (англ.)
азота двуокись (рус.)
азота диоксид (рус.)
диазота тетраоксид (рус.)
Получение оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) в лаборатории получают в результате следующих химических реакций:
- 1. путем воздействия концентрированной азотной кислоты на медь :
- 2. путем термического разложения нитрата свинца :
Химические свойства оксида азота (IV). Химические реакции оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) относится к кислотным оксидам.
Химические свойства оксида азота (IV) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Однако отличается высокой химической активностью. Реагирует с неметаллами. Сильный окислитель. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида азота (IV) и углерода :
В результате реакции образуются углекислый газ и азот . Углерод сгорает в оксиде азота (IV).
2. реакция оксида азота (IV) и фосфора:
В результате реакции образуются оксид фосфора (V) и азот. Фосфор сгорает в оксиде азота (IV).
3. реакция оксида азота (IV) и серы :
В результате реакции образуются оксид серы (IV) и азот. Сера сгорает в оксиде азота (IV).
4. реакция оксида азота (IV) и фтора:
В результате реакции образуeтся фторид-диоксид азота (V).
5. реакция оксида азота (IV) и калия :
В результате реакции образуется соль – нитрит калия.
6. реакция оксида азота (IV) и меди:
2NO2 + 4Cu → 4CuO + N2 (t = 500-600 °C).
В результате реакции образуются оксид меди и азот.
7. реакция оксида азота (IV) и висмута:
В результате реакции образуются оксид висмута и оксида азота (II).
8. реакция оксида азота (IV) и цинка:
В результате реакции образуются оксид азота (II) и нитрат цинка . При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV) и цинк в виде порошка.
9. реакция оксида азота (IV) и натрия:
В результате реакции образуются соль – нитрат натрия и оксид азота (II). При этом для проведения реакции используется жидкий оксид азота (IV).
10. реакция оксида азота (IV) и водорода :
В результате реакции образуются аммиак и вода .
11. реакция оксида азота (IV) и озона:
В результате реакции образуются оксид азота (V) и кислород.
12. реакция оксида азота (IV) с бромистым водородом (бромоводородом):
NO2 + 2HBr → NO + Br + H2O (t о ).
В результате химической реакции получается оксид азота (II), бром и вода.
13. реакция оксида азота (IV) с йодоводородом:
В результате химической реакции получается оксид азота (II), йод и вода.
14. реакция оксида азота (IV) и воды:
В результате химической реакции в первом случае получается азотная кислота и азотистая кислота, во втором случае – поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются азотная кислота и оксид азота (II).
15. реакция оксида азота (IV), кислорода и воды:
В результате химической реакции получается азотная кислота.
16. реакция оксида азота (IV) и гидроксида натрия:
В результате химической реакции получается нитрат натрия, нитрит натрия и вода. Гидроксид натрия – разбавленный раствор.
17. реакция оксида азота (IV) и фосфористой кислоты:
В результате химической реакции получается ортофосфорная кислота и оксид азота (II).
18. реакция термического разложения оксида азота (IV):
В результате химической реакции получается кислород и оксид азота (II).
Применение и использование оксида азота (IV):
Оксид азота (IV) используется при производстве серной и азотной кислот, а также в качестве окислителя в жидком ракетном топливе.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид азота (IV) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида азота (IV)
реакции с оксидом азота (IV)
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
- Концепция инновационного развития общественного производства – осуществления Второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (106 543)
- Экономика Второй индустриализации России (102 550)
- Программа искусственного интеллекта ЭЛИС (27 763)
- Метан, получение, свойства, химические реакции (24 214)
- Этилен (этен), получение, свойства, химические реакции (23 986)
- Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (21 577)
- Крахмал, свойства, получение и применение (20 896)
- Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции (20 017)
- Целлюлоза, свойства, получение и применение (19 748)
- Прямоугольный треугольник, свойства, признаки и формулы (19 007)
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Источник