Главная » Разное

Получить нитрат железа 3 всеми способами

Содержание
  1. Нитрат железа(III)
  2. Содержание
  3. Физические свойства
  4. Получение
  5. Химические свойства
  6. Применение
  7. Полезное
  8. Смотреть что такое «Нитрат железа(III)» в других словарях:
  9. Нитрат железа (III)
  10. Содержание
  11. Физические свойства
  12. Получение
  13. Химические свойства

Нитрат железа(III)

Нитрат железа(III)
Общие
Систематическое наименование Нитрат железа(III)
Химическая формула Fe(NO3)3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) гигроскопичные кристаллы
Молярная масса (ангидрид) 241.86 г/моль

(нонагидрат) 403.999 г/моль

Плотность (нонагидрат) 1.68 г/см³ Термические свойства Температура плавления (нонагидрат) 47.2 °C Химические свойства Растворимость в воде очень растворим г/100 мл Растворимость в алкоголе, ацетоне растворим г/100 мл Структура Координационная геометрия октаэдрическая Классификация Рег. номер CAS 10421-48-4 (ангидрид)

Нитрат железа(III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и железа III с формулой . Хорошо растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется в виде нонагидрата Fe(NO3)3·9H2O (бесцветные кристаллы, со временем, из-за частичной потери воды, становятся бледно-фиолетовыми).

Содержание

Физические свойства

Нонагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C с частичным разложением и выделением HNO3.

Гексагидрат нитрата железа(III) Fe(NO3)3·6H2O — бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из раствора с содержанием HNO3 около 50%.

Безводный нитрат железа(III) получить не удалось.

Получение

Нитрат железа(III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30% раствором азотной кислоты:

В производстве этот процесс проводят продувая через раствор воздух:

В лабораторной практике нитрат железа(III) можно получить обменной реакцией:

Добавив к гидроксонитрату церия азотную кислоту и сульфат железа(II) получим следующие продукты реакции:

Химические свойства

В водных растворах нитрат железа(III) подвергается сильному гидролизу:

равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

Разрушается разбавленными щелочами:

При нагревании разлагается:

Применение

Применяется как коагулянт при очистке сточных вод.

При окраске тканей используют нитрат железа(III) как протраву.

Нитрат железа(III) является катализатором для синтеза амида натрия из раствора натрия в аммиаке:

Некоторые глины, пропитанные нитратом железа(III), являются полезными окислителями в органическом синтезе. Также он используется ювелирами и кузнецами для протравки серебра и его сплавов.

Для улучшения этой статьи желательно ? :
  • Найти и оформить в виде сносок ссылки на авторитетные источники, подтверждающие написанное.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Hg2 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu + Cu 2+
OH − P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н
F − P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р
Cl − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р
Br − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р
I − P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н —
S 2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н — Н Н Н Н
SO3 2− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ?
SO4 2− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р
NO3 − P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р
NO2 − P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ?
PO4 3− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н
CO3 2− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — — Н — Н — — ? —
CH3COO − P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р
CN − P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н
SiO3 2− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ?

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Нитрат железа(III)» в других словарях:

Нитрат актиния(III) — Общие Систематическое наименование Нитрат актиния (III) Традиционные названия Нитрат актиния Химическая формула Ac(NO3)3 Эмпирическая формула Ac(NO3)3 … Википедия

Нитрат железа(II) — Нитрат железа (II) это соль образованная реакцией нейтрализации гидроксида железа(II) и азотной кислоты с общей молекулярной формулой Fe(NO3)2. Насыщенность его водного р ра составляет 86,95г при температуре 24 °С (при t=0°С равна 71,03г,… … Википедия

железа(III) нитрат — geležies(III) nitratas statusas T sritis chemija formulė Fe(NO₃)₃ atitikmenys: angl. ferric nitrate; iron(III) nitrate rus. железа(III) нитрат; железо азотнокислое окисное ryšiai: sinonimas – geležies tris(trioksonitratas) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия

Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия

Оксид железа(III) — Оксид железа(III) … Википедия

Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия

Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия

Гидроксид железа(III) — Общие Систематическое наименование Гидроксид железа(III) Традиционные названия Гидроокись железа Химическая формула Fe(OH)3 Физические свойства Состояние ( … Википедия

Фосфат железа(III) — Фосфат железа(III) … Википедия

Источник

Нитрат железа (III)

(ангидрид) 241,86 г/моль

(гексагидрат) 349,951 г/моль

(нонагидрат) 403,997 г/моль

(гексагидрат) 1,68 г/см 3

(нонагидрат) 1,81 (1,29) г/см 3 г/см³

(нонагидрат) 47,2 °C

Нитрат железа (III)
Систематическое
наименование		 Нитрат железа (III)
Хим. формула Fe(NO3)3
Состояние гигроскопичные кристаллы
Молярная масса
Энтальпия
• образования (нонагидрат) -3338,8 кДж/моль
Растворимость
• в воде(0°C) 40,2%
• в воде (20°C) 45,2%
• в воде (25°C) 46,6%
• в воде (40°C) 51,2%
Координационная геометрия октаэдрическая
Рег. номер CAS
PubChem 168014
Рег. номер EINECS 233-899-5
SMILES
RTECS NO7175000
ChemSpider 23584
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат железа (III) — неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и трехвалентного железа.

Содержание

Физические свойства

При обычной температуре в зависимости от концентрации и содержания в растворе кислоты нитрат железа (III) кристаллизуется в виде почти бесцветных кубиков, имеющих состав Fe(NO3)3·6H2O, или в моноклинных кристаллах состава Fe(NO3)3·9H2O.

Гексагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·6H2O — светло-фиолетовые гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Образуется при кристаллизации из водных растворов с содержанием HNO3 не менее 57 % и 28 % Fe(NO3)3.

Нонагидрат нитрата железа (III) Fe(NO3)3·9H2O — очень гигроскопичные светло-фиолетовые кристаллы с моноклинной решёткой (a = 0,140 нм, b = 0,970 нм, c = 1,103 нм, β=95,52°, пространственная группа P21/с). Хорошо растворяются в воде. При нагревании плавится при 50,1 °C. Процесс сопровождается частичным разложением исходного продукта с выделением HNO3 и последующим кипячением раствора при 125 °C.

Таблица растворимости нитрата железа (III) в воде (в пересчете на безводную соль):

Температура, °С Концентрация, г/100 г воды Концентрация, %
0 67,08 40,15
20 82,48 45,2
40 104,83 51,18

Растворяется также в ацетоне, эфире, этаноле.

Безводный нитрат железа (III) получить не удалось.

В растворе бледно-фиолетовый гексааквакатион [Fe(H2O)6] 3+ преобладает только в том случае, если pH

0. При более высоких значениях pH раствор желтеет из-за гидролиза, а если pH выше 2-3, происходит дальнейшая конденсация и начинается образование коллоидных гелей, и в конечном итоге образуется красновато-коричневый осадок гидратированного оксида железа (III).

Получение

  • Нитрат железа (III) получают взаимодействием железной стружки с 20-30 % раствором азотной кислоты:

Fe + 4HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑

  • В производстве этот процесс проводят, продувая через раствор воздух:

4Fe + 12HNO3 + 3O2 ⟶ 4 Fe(NO3)3 + 6H2O

  • В лабораторной практике нитрат железа (III) можно получить обменной реакцией:

Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 ⟶ 2 Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓

  • Добавив к гидроксонитрату церия (IV) азотную кислоту и сульфат железа (II), получим следующие продукты реакции:

Ce(NO3)3OH + 3HNO3 + FeSO4 ⟶ Ce(NO3)3 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + H2O

Химические свойства

  • В водных растворах нитрат железа (III) подвергается сильному гидролизу:

Fe(NO3)3 + 2H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + 2HNO3

Равновесие можно сместить в обратную сторону сильно подкислив раствор HNO3.

— Выступает в роли окислителя с металлами, например, с медью:

Источник

Читайте также:  Способы оптимизации семейного бюджета примеры
Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.