Получить изомасляную кислоту двумя способами

Содержание

Изомасляная кислота
Содержание
Производство [ править ]
Лабораторные методы [ править ]
Реакции [ править ]
Использует [ редактировать ]
Биология [ править ]
Acetyl

Изомасляная кислота

79-31-2Y

ЧЕБИ: 16135Y

ChEMBL108778Y

6341Y

DB02531Y

C02632Y

8LL210O1U0Y

С ₄ Н ₈ О ₂ Молярная масса 88,11 г / моль Плотность 0,9697 г / см 3 (0 ° С) Температура плавления -47 ° С (-53 ° F, 226 К) Точка кипения 155 ° С (311 ° F, 428 К) Кислотность (p K _a ) 4.86 [3] -56.06×10 −6 см 3 / моль Опасности [4] [5] Пиктограммы GHS

Сигнальное слово GHS Опасность

P210 — P280 — P301 + P312 + P330 — P303 + P361 + P353 — P305 + P351 + P338 + P310

Изомасляная кислота , также известная как 2-метилпропановая кислота или изобутановая кислота , представляет собой карбоновую кислоту со структурной формулой ( CH ₃ ) ₂ CH COOH . Это изомер из п — масл ной кислоты . Он классифицируется как жирная кислота с короткой цепью . Депротонирование или этерификация дает производные, называемые изобутиратами .

Изомасляная кислота — бесцветная жидкость с неприятным запахом. Растворим в воде и органических растворителях. Он естественным образом содержится в рожковых деревьях ( Ceratonia siliqua ), в ванили и в корне Arnica dulcis , а также в виде этилового эфира в кротоновом масле . [6]

Содержание

Производство [ править ]

Изомасляная кислота производится путем окисления изомасляного , который является побочным продуктом гидроформилировани из пропилена . [7]

Его также можно получить гидрокарбоксилированием под высоким давлением ( реакция Коха ) из пропилена: [7]

Изомасляная кислота также может быть произведена в промышленных масштабах с использованием модифицированных бактерий с сахарным сырьем. [8]

Лабораторные методы [ править ]

Многие маршруты известны в том числе гидролиза из изобутиронитрил с щелочами и окисления в изобутаноле с дихроматом калия в присутствии серной кислоты . [9] В присутствии доноров протонов действие амальгамы натрия на метакриловую кислоту также дает изомасляную кислоту. [6]

Реакции [ править ]

Кислота реагирует как типичная карбоновая кислота: она может образовывать амидные , сложноэфирные , ангидридные и хлоридные производные. [10] Его хлорангидрид обычно используется в качестве промежуточного продукта для получения других. При нагревании с раствором хромовой кислоты окисляется до ацетона . Щелочной перманганат калия окисляет его до α- гидроксиизомасляной кислоты, (CH ₃ ) ₂ C (OH) -CO ₂ H. [6]

Использует [ редактировать ]

Изомасляная кислота и ее летучие эфиры естественным образом присутствуют в самых разных пищевых продуктах и в различных концентрациях могут придавать различные ароматы. [11] Безопасность соединения в качестве пищевой добавки была рассмотрена группой экспертов ФАО и ВОЗ , которая пришла к выводу, что не было никаких опасений относительно вероятных уровней потребления. [12]

Биология [ править ]

У людей изомасляная кислота является второстепенным продуктом микробиома кишечника, а также может вырабатываться путем метаболизма ее сложных эфиров, содержащихся в пище. [13] Он имеет характерный запах прогорклого масла [14] (4-углеродные органические соединения берут начало, бутил, который, в свою очередь, происходит от масляного, в свою очередь, от латинского слова, обозначающего масло, и греческого βούτυρον), но аносмия это было зарегистрировано примерно у 2,5% людей. [15]

Метаболизм изомасл кислоты в растениях изучена. [16]

Изомасляная кислота, наряду с несколькими другими короткоцепочечными жирными кислотами, известными под общим названием «копулины», в большом количестве содержится в вагинальных выделениях человека. Уровни изомасляной кислоты колеблются в течение менструального цикла , и предполагается, что она действует как индикатор овуляторного статуса. [17] Подобные циклы наблюдаются у шимпанзе. [18]

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник