Получение нитрата меди 2 всеми способами

Содержание

Нитрат меди
Характеристики и физические свойства нитрата меди
Получение нитрата меди
Химические свойства нитрата меди
Применение нитрата меди
Примеры решения задач
Нитрат меди(II)
Содержание
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Разложение
Гидролиз
Обменные реакции
Прочие реакции
Получение
Применение
Токсичность
Acetyl

Нитрат меди

Характеристики и физические свойства нитрата меди

Летучий, при слабом нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону).

Рис. 1. Нитрат меди (II). Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства нитрата меди.

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (0 o С), г/100мл

Получение нитрата меди

Нитрат меди (II) может быть получен при растворении меди, оксида или гидроксида меди в азотной кислоте:

Химические свойства нитрата меди

Нитрат меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)₂) и сильной кислотой – азотной (HNO₃). Формула – Cu(NO₃)₂. Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата меди (II) кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Cu 2+ + H₂O ↔ CuOH + + H + ;

Теоретически возможна вторая ступень:

Нитрат меди реагирует со щелочами (1), гидратом аммиака (2):

Вступает в реакции комплексообразования:

При нагревании до температуры выше 170 o С нитрат меди разлагается на оксид меди (II), диоксид азота и кислород:

Применение нитрата меди

Нитрат меди нашел применение в неорганическом и органическом синтезе, а также используется в текстильной промышленности (протрава при крашении тканей) и производстве фунгицидов (химические вещества, предназначенные для борьбы с грибковыми заболеваниями у растений).

Примеры решения задач

Задание	Каковы масса и объем тетраоксидадиазота (N₂O₄), которые потребуются для получения 10 г нитрата меди (II)?
Решение	Запишем уравнение реакции получения нитрата меди (II) из меди и тетраоксидадиазота:

Масса нитрата меди (II), рассчитанная по уравнению будет равна:

Тогда, масса тетраоксидадиазота, рассчитанная по уравнению:

Составим пропорцию и найдем истинную массу тетраоксидадиазота:

х = 92 × 10 / 187,55 = 4,91, значит

Найдем объем тетраоксидадиазота:

х = 22,4× 4,91 / 92 = 1,2, значит

Ответ Масса тетраоксидадиазота- 4,91 г т, объем тетраоксидадиазота — 1,2 л.

Задание	Сколько литров диоксида азота выделится при термическом разложении 50 г нитрата меди (II)?
Решение	Запишем уравнение реакции термического разложения нитрата меди (II):

Найдем количество вещества нитрата меди (II):

Согласно уравнению реакции:

Тогда, объем выделившегося диоксида азота:

V(NO₂) = 0,6 × 22,4 = 13,44 л.

Ответ Объем диоксида азота — 13,44 л.

Копирование материалов с сайта возможно только с разрешения
администрации портала и при наличие активной ссылки на источник.

Источник

Нитрат меди(II)

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Бесцветные кристаллы (безводный)
Голубые кристаллы (кристаллогидраты)

безводный: 187,55 г/моль;
тригидрат: 241,60 г/моль;
гексагидрат: 295,64 г/моль

безводный: 255 °C [1] ;
тригидрат: 114,5 °C;
гексагидрат: 24,4 °C

безводный: 170 °C

безводный: 3,05 г/см³;
тригидрат: 2,32 г/см³;
гегсагидрат: 2,074 г/см³

тригидрат: 940 мг/кг

безводный: ромбическая;
тригидрат: ромбическая;
гексагидрат: триклинная;
1,5- и 2,5-гидраты: моноклинная

безводный: −310 кДж/моль;
тригидрат: −1217 кДж/моль

H272; H302; H315; H319; H410

P210; P273; P302+P352; P305+P351+P338

Символы опасности

Символы опасности СГС

Систематическое название
Нитрат меди(II)

Стандартная энергия образования Гиббса
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Нитрат меди(II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

Герхардтит [2]	Руаит [3]
Состав	Cu₂NO₃(OH)₃	Cu₂NO₃(OH)₃
Цвет	зелёный	темно-зелёный
Сингония	орторомбическая	моноклинная
Плотность, г/см³	3,40—3,43	3,38
Твердость	2	2

Физические свойства

Безводный нитрат меди(II) при нормальных условиях — твердое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H₂O при 20 °C; 207,7 г/100 г H₂O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО [4] .

При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H₂O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов [5] :

Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C [6] .

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота:

170^\circ C> 2\ CuO + 4\ NO_2 +\ O_2>» border=»0″/>

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

Гидролиз

Нитрат меди(II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

Катион тетрааквамеди(II) подвергается обратимому гидролизу:

В упрощённом виде:

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди(II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди(II))

Прочие реакции

Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):

Нитрат меди(II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

Получение

Нитрат меди(II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди(II) или гидроксида меди(II):

Безводный нитрат меди(II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

Применение

Нитрат меди(II) используют для получения чистого оксида меди(II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей [5] .

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке») [7] .

Токсичность

Нитрат меди(II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — [8]

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH —

—

F —

—

Cl —

Br —

I —

S 2-

—

HS —

SO₃ 2-

—

HSO₃ —

SO₄ 2-

—

HSO₄ —

—

NO₃ —

—

NO₂ —

PO₄ 3-

—

CO₃ 2-

CH₃COO —

—

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник