- § 12. Получение металлов —
- Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
- Почему нерекомендуеться использовать щелочные металлы?
- Люди сос почемуа)щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методомб)как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту?
- Как и почему хранят щелочные металлы?
- Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
- Откуда появились названия щелочными и щелочноземельными металлами?
- Взаимодействуют щелочные и щелочноземельные ОКСИДЫ со щёлочью?
- Почему бериллий и магний не относятся к щелочноземельным металлам?
- Какое строение имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов?
- Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометалургическим методом?
- Какими химическими свойствами обладают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов?
§ 12. Получение металлов —
1. В работе немецкого ученого в области металлургии и врача Г. Агриколы (XVI в.) «12 книг о металлах» сказано: «Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу. » и далее «. плавка необходима, так как только посредством ее горные породы и затвердевшие соки (рассолы) отделяются от металлов, которые приобретают свойственный им цвет, очищаются и становятся во многих отношениях полезны человеку». О каких видах металлургии писал Агрикола? Проиллюстрируйте его высказывание примерами уравнений химических реакций.
Г. Афикол в своей книге имел в виду пирометаллургию. Пирометаллургические процессы включают обжиг, при этом содержащиеся в рудах соединения металлов, в частности сульфиды, переводятся в оксиды, а сера удаляется в виде SO2, например:
2. Какой метод получения меди — с помощью серной кислоты или бактериальный — экологически более безопасен?
Экологически более безопасен бактериальный метод получения меди.
3. Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
Щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом, потому что данный метод основан на выделении металлов из раствора под действием электрического тока. А если мы из раствора выделим щелочной металл в чистом виде, то он сразу же будет взаимодействовать с водой, образуя гидроксид.
4. Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
5. Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.
6. Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?
Источник
Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
Химия | 5 — 9 классы
Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
Щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом, потому что данный метод основан на выделении металлов из раствора под действием электрического тока.
А если мы из раствора выделим щелочной металл в чистом виде, то он сразу же будет взаимодействовать с водой, образуя гидроксид.
Почему нерекомендуеться использовать щелочные металлы?
Почему нерекомендуеться использовать щелочные металлы.
Люди сос почемуа)щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методомб)как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту?
Люди сос почему
а)щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом
б)как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту?
Записать уровнение реакции.
Как и почему хранят щелочные металлы?
Как и почему хранят щелочные металлы.
Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах?
А. Для щелочноземельных металлов характерна степень окисления + 1 Б.
Щелочноземельные металлы относятся к s — элементам.
Откуда появились названия щелочными и щелочноземельными металлами?
Откуда появились названия щелочными и щелочноземельными металлами.
Взаимодействуют щелочные и щелочноземельные ОКСИДЫ со щёлочью?
Взаимодействуют щелочные и щелочноземельные ОКСИДЫ со щёлочью?
Почему бериллий и магний не относятся к щелочноземельным металлам?
Почему бериллий и магний не относятся к щелочноземельным металлам?
Какое строение имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов?
Какое строение имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов?
Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометалургическим методом?
Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометалургическим методом?
Какими химическими свойствами обладают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов?
Какими химическими свойствами обладают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов?
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?, относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям. Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы помогут найти нужную информацию.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 64 — — — — — 22. 4 128 — — — — — X X = 44, 8.
А — 1, Б — 1, В — 3 В 1 — ом случае образуется комплексная соль и газ H2 (водород) без цвета и запаха ; Во 2 — ом случае образуется соль, вода и газ CO2 (углекислый газ) без цвета и запаха ; В 3 — ем случае образуется соль, вода и газ SO2, бурый, с н..
Дано n(CuSO4) = 0. 3 mol — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — m(CuSO4) — ? M(CuSO4) = 160 g / mol m = n * M = 0. 3 * 160 = 48 g ответ 48 г.
А. 3 — метилгептен — 1 б. 2, 2 — диметилпентан в. 4 — метил, 4 — пропил — гептин — 2.
Я немного подправил уравнение.
2N⁻³H₄N⁺⁵O₃⁻² = 2N₂⁰ + 4H₂O + O₂⁰ 2N⁻³ — 6e⁻ = N₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления 2N⁺⁵ + 10e⁻ = N₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления 2O⁻² — 4e⁻ = O₂⁰ | 1 восстановитель, процесс окисления.
2) используется для производства каучука. 3)обесцвечивает бромную воду. 6) содержит сопряженные п — связи.
1. 3Ca (OH) 2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4) 2 + 6 H2O НЮ(Ca(OH) 2) = 40 : (40 + 1 + 16) = 0, 7 моль Ню (Ca3 (PO4) 2 = 0, 2моль m = 0, 2×310 = 62 г.
SO3 + Na2O⇒Na2SO4 SO3 + SO2⇒ SO3 + BaCl2⇒BaSO3 + Cl2.
Источник
