Нужна помощь по химии (9 класс)
1)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
Условия :при комнатной температуре
2)CaCO3(тверд. ) + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(разб. )
3)Ca(HCO3)2 => CaCO3 + CO2 + H2O ( другой способ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 => 2CaCO3 + 2H2O )
4)CaCO3 = CaO + CO2
1)Na2CO3 = Na2O + CO2
2)Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH) + NaHCO3
Дa уж, cлoжнo бaбу нoрмaльную нaйти..
Нa улицe пoдxoдишь знaкoмитьcя – тo oнa cпeшит кудa-тo, тo ужe ecть муж, тo ужe вcтрeчaeтcя c кeм-тo, тo “нe знaкoмитcя нa улицe”, тo eщё чтo-тo! Сплoшнoй гeмoррoй. Дa и caм eщё рaccтрaивaeшьcя пoлучив oткaз. Пaдaeт caмooцeнкa.. Пoпрoбoвaл в интeрнeтe. Тoжe фигня кaкaя-тo.
У мeня ecть друг. Он бoитcя нa улицe c дeвушкaми знaкoмитьcя. Прямo дo пaники, чуть ли нe в штaны нaклaдывaeт и нaчинaeт зaикaтьcя. Сaмoe зaбaвнoe, дeвушeк мeняeт чaщe мeня. Я у нeгo cпрocил кaк у нeгo этo пoлучaeтcя. Он рaccкaзaл чтo знaкoмитcя тoлькo нa oднoм caйтe. Тaм мoжнo cрaзу вoзрacт дeвушки выбрaть. А oни – тeбя. Хoчeшь – мoжнo зрeлую нaйти, xoчeшь – мoлoдую. Мoжнo выбрaть цeль знaкoмcтвa – нa oдну нoчь или для длитeльныx ceрьeзныx oтнoшeний. Дeвушeк мнoгo и oни тудa приxoдят c цeлью, знaчит, рacпoлoжeны к знaкoмcтву.
Я зaпoлнил aнкeту. Выбрaл нecкoлькo дeвушeк, кoтoрыe пoнрaвилиcь и нa cлeдующий дeнь ужe вcтрeтилcя c пeрвoй. Нe ocoбo удaчнo. Нo co втoрoй пoвeзлo. Зa нeдeлю ужe вcё зaвязaлocь. Еcли пoнимaeшь o чeм гoвoрю))
Пoльзуюcь этим рecурcoм Тaм кoнeчнo cтрaшныe ecть, нo минут зa пятнaдцaть двуx трex cимпaтичныx лeгкo мoжнo нaйти.
Источник
осуществите следующие превращения, используя разные способы. а) CO2⇄CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaO b) Na2CO3⇄CO2⇄NaHCO3
а) CO2+CaO=CaCO3 CaCO3+H2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2+Tемпература=CaCO3+Н2СO3 CaCO3(Распадается)=СaO+CO2
б) Na2CO3+H2O=NaO+H2O+CO2 CO2+NaHO=NaHCO3
Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна б)0,92
Нужно знать особенности каждого из реагентов, условия протекания реакции. Например, две нерастворимые соли друг с другом реагировать не будут, кислотный оксид не будет реагировать с кислотой, основный оксид с основанием и так далее. Но даже тут есть различные исключения, которые нужно запомнить. Находить методом подбора, например, если нам нужно получить карбонат натрия (Na2CO3) из углекислого газа (СО2), то нужно брать какое-нибудь соединение натрия. Нужно знать, что в реакцию с солью окиды лучше не брать, особенно когда есть возможность добавить щелочь (в нашем случае NaOH), который 100% даст нам нужный результат.
Получаем: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Но даже тут следует обратить внимание на то, какое вещество мы взяли в избытке (в первом примере в избытке щелочь), ведь если взять в избытке углекислый газ, то получится уже кислая соль.
Источник
1.Осуществите следующие превращения,используя разные способы:а)CO2↔CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3→CaOб)Na2CO3↔CO2↔NaHCO3
1) регулируют углеводный и белковый обмен
2) Для работы мышц ( особенно сердечной)
3) избавляет организм от избытка воды
4) нужен растениям для фотосинтеза
5) Соли используются в сельском хозяйстве ( калийные удобрения)
6) является катализатором
7) получение металлов
1.Узнаем сколько у нас чистого вещества(CaCO3)
100\%=250г
20\%=х г
Следовательно x=20\%*250г/100\% =50 г
Значит m чистого вещества=250г-m(примесей)=250 г — 50 г=200г
2.Напишем уравнение реакции:
CaCO3==>CaO+CO2
Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы,значит:
n=m/M => m=n*M
n=v/Vm => V=n*Vm
n(CaCO3)=200г/100г/моль=2 моль
n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2)
m(CaO)= 2 моль*56г/моль=112 г
V(CO2)=2 моль* 22,4 л/моль=44,8 л
Источник
