Определите каким способом можно различить следующие вещества nacl cacl2

Распознавание соляной кислоты и ее солей. Практическая работа 6, задание 3. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет. Последняя практика, последнее задание. Порешаем — и на отдых! 😀

В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II) Pb(NO₃)₂. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

А второе задание есть у тебя? Вот третье

1.
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +NaNO₃
CaCl₂ + 2 AgNО₃ → 2 AgCl ↓ +Ca(NO₃)₂
AgCl + HNO₃() → AgNО₃ + HCl
а) Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +ΗΝO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl — +2МnО₄+16 Н + → 2Мn₂+5Сl₂ ↑+8Н₂O
2. Можно использовать раствор нитрата свинца (II), так как при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.

Источник

Определите каким способом можно различить следующие вещества nacl cacl2

Это задание ещё не решено, приводим решение прототипа.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

А) и

Б) и

В) и

2)

3)

4)

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

1. Азотную кислоту и нитрат калия можно различить с помощью метилоранжа. В кислой среде (азотная кислота) он окрасит раствор в розовый цвет, а в нейтральной (нитрат калия) — в оранжевый.

2. — выпадение белого плотного осадка. C нитратом натрия реакция не идёт.

3. Цинк способен взаимодействовать с бромоводородом, вытесняя водород, а серебро — нет, так как в электрохимическом ряду активности металлов оно стоит правее водорода.

Источник

Определите каким способом можно различить следующие вещества nacl cacl2

Для удобства пользователей и возможности быстрого нахождения решения типовых (и не очень) вопросов по кач. анализу и задач на распознавание веществ.

©Для некоммерческого использования. При перепечатке решений обязательна ссылка на источник.

АНАЛИТИЧЕСКИЕ ГРУППЫ КАТИОНОВ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ:
http://www.novedu.ru/sprav/group.htm

АНАЛИТИЧЕСКИЕ ГРУППЫ АНИОНОВ. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ:
http://www.novedu.ru/sprav/group2.htm

Задача 1
В пробирках даны растворы хлоридов бария, меди(II), магния, железа (III). Укажите, как с помощью наименьшего числа опытов и реактивов определить, раствор какой соли находится в каждой из пробирок.

Решение:
Отливаем неск. капель из каждой пробирки и добавляем любую холодную (из холодильника!) щелочь. В двух пробирках выпадут осадки: синий в хлориде меди (II), а бурый — в хлориде железа (III) (проба со щелочью — кач. реакция на ионы меди и железа):
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl
В третьей, если охлаждение было достаточным, выпадет белый осадок малорастворимого гидроксида магния: MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
Если же белый осадок не выпал, отливаем еще по неск. капель из оставшихся двух пробирок и добавляем серную кислоту или любой растворимый сульфат. Там, где выпадет белый осадок, находился хлорид бария: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (проба с сульфат-ионами — кач. реакция на ионы бария)

Задача 2
В пробирках даны карбонат калия, хлорид калия, сульфат магния.Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.

Решение:
Отливаем неск. капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например.
Там, где наблюдается выделение пузырьков газа, находился карбонат (выделяется СО2): K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (проба с кислотой — кач. реакция на карбонаты.)

Отливаем еще по неск. капель из оставшихся двух пробирок и добавляем раствор любой растворимой соли бария (напр., хлорид бария) — там, где выпадет белый осадок, находился сульфат магния (выпадает белый BaSO4): MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2 (проба с ионами бария — кач. реакция на сульфаты.)

Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами серебра — кач. реакция на хлорид-ионы):
KCl+AgNO3=AgCl↓ + KNO3

Решение:
а) + р-р K2Cr2O7 + CH3COONa до полного осаждения → желтый осадок BaCrO4 доказывает наличие катионов Ba2+: 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O → 2BaCrO4↓ + 2KCl + 2HCl
(Полное осаждение Ba2+происходит при рН=5, поэтому в раствор прибавляют избыток ацетата натрия, создавая тем самым ацетатную буферную смесь.)
Получ. смесь с осадком нагреть на водяной бане и отцентрифугировать.
В растворе (фильтрате) остаются катионы Mg2+, Ca2+, Sr2+.
б) к получ. раствору + р-р K2CrO4 до полного осаждения → желтый осадок SrCrO4 доказывает наличие катионов Sr2+.
Получ. смесь с осадком отцентрифугировать.
В растворе остаются катионы Mg2+, Ca2+.
в) к получ. раствору + р-р (NH4)2C2O4 до полного осаждения → белый осадок CaC2O4 доказывает наличие катионов Sr2+. (Проведению реакции мешает присутствие ионов Ba2+ и Sr2+, дающих с оксалатом аммония аналогичные осадки, поэтому мы их осадили сначала).
Получ. смесь с осадком отцентрифугировать. В растворе остаются катионы Mg2+.
г) к получ. раствору + магнезон I или магнезон II → синее окрашивание доказывает наличие катионов Mg2+.
или иначе: к получ. раствору + щелочной р-р хинализарина → осадок хинализарината магния василькового цвета доказывает наличие катионов Mg2+.

Решение:
Все кристаллы бесцветные или белые — по цвету не определить.
Все соли по отдельности растворить в воде (все хорошо растворимы).
1) Только в одном растворе есть соль тяжелого металла, поэтому сначала определяем ее.
К небольшому кол-ву каждого р-ра прилить р-р (NH4)2S — в пробирке с ZnCl2 выпадет белый осадок:
ZnCl2 + (NH4)2S → ZnS↓ + 2NH4Cl
Zn2+ + 2Cl– + 2NH4+ + S2– → ZnS↓ + 2NH4 + 2Cl–
Zn2+ + S2– → ZnS↓

2) В оставшихся р-рах соли щелочных металлов, поэтому определяем по аниону.
К небольшому кол-ву каждого из 3-х оставшихся р-ров р-ра прилить р-р сильной кислоты, напр. HCl: в пробирке с Na2CO3 выделяются пузырьки газа:
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + СО2↑ + Н2О
http://nigma.ru/?s=Na2CO3+

а в пробирке с Na2SiO3 образуется нерастворимый в кислотах осадок:
K2SiO3 + 2HCl(разб.) → SiO2↓ + 2KCl + H2O
http://nigma.ru/?s=K2SiO3+++2HCl(разб.)+=++SiO2+++2KC..

3) Осталось подтвердить, что в оставшейся пробирке сульфат натрия. Прильем р-р хлорида бария — образуется нерастворимый в кислотах белый осадок:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
http://nigma.ru/?s=Na2SO4+

Задача 5
С помощью характерных реакций установите, является выданная вам соль сульфатом, иодидом или хлоридом. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Решение:
Добавить неск. капель Ba(NO3)2 — если в растворе присутствуют сульфат- анионы, образуется нерастворимый белый осадок:
Ва2+ + SO42– → BaSO4↓
K2SO4 + Ва(NO3)2 → BaSO4↓ + 2KNO3

C ионами йода или хлора Ва2+ осадка не образует — раствор останется прозрачным. В этом случае нужно добавить неск. капель AgNO3 если в растворе присутствуют хлорид- анионы, образуется нерастворимый белый осадок, если иодид-анионы — нерастворимый светло-желтый осадок:
Ag+ + Cl– → AgCl↓
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3

Ag+ + I– → AgI↓
KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

Задача 6
Анализ сухой соли Cu(NO3)2.

Ответ:
Анализ нормальной средней соли, растворимой в воде, включает:
1) предварительные наблюдения;
2) предварительные испытания;
3) растворение сухого вещества;
4) систематический анализ катионов;
5) систематический анализ анионов.

1) Предварительные наблюдения:
а) Вещество кристаллическое голубого цвета. По виду кристаллов можно сделать заключение, что оно гигроскопично. Запаха нет.
Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.

2) Предварительные испытания:
исследуемую соль на петле платиновой (или нихромовой) проволоки внесли в бесцветное пламя горелки. Пламя горелки окрашивается в ярко-зеленый цвет Вывод: в составе соли может присутствовать катион Cu2+.

Задача 7
Как отличить глицерин, бутанол и крахмальный клейстер?

Решение:
1) в 3 пробирки налить р-р иода. В одну добавить немного глицерина, в др. — бутанола, в 3-ю — клейстера — только клейстер изменит желтый цвет р-ра иода на синий вследствие образования сине-сиреневого комплекса крахмала с иодом (фото 3 и 4).
2) в 2 чистые пробирки налить раствор NaOH и немного (NaOH в избытке) — образуется голубой осадок Cu(OH)2 (фото 1), и сразу же прилить — в одну глицерин, в др. бутанол. Только с глицерином свежеосажденный гидроксид меди (II) в щелочной среде образует ярко-синий р-р комплексного гликолята меди (фото 5) — кач. р-ция на многоатомные спирты):
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
В реакции Cu(OH)2 с глицерином образуется комплекс меди с двумя молекулами глицерина, в иллюстрациях фото 6 — реакция, как ее записывают в школе, а фото 2 — реакция с образованием комплекса — так, как на самом деле и происходит.)

Катя,
Задача 8 (Ярославская городская олимпиада по химии, 1995/96 уч. год, 11 класс
http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/olimp/o95. )
В 2-х сосудах находятся газы А и В. Оба газа бесцветны. Газ А с резким запахом, газ В удушливый; суммарный объем обоих газов равен 6,72 л(н.у). При окислении газа А (в присутствии катализатора), образуются 5,4 г воды и газ С, быстро превращающийся в газ D бурого цвета. Газ В очень хорошо растворим в воде, его раствор кислота. При добавлении в эту кислоту избытка нитрата серебра выпадает осадок 14,35 г белого цвета. При соприкосновении газов А и В образуется соль Е, которая при нагревании опять распадается на газы А и В. Назовите все перечисленные вещества. Определите их количество (в молях). Напишите уравнения всех протекающих реакций.

Решение:
«газ С, быстро превращающийся в газ D бурого цвета.» — быстрое образование бурого газа из бесцветного — признак реакции окисления NO (б/ц) в NO2 (бурый), поэтому «при окислении газа А (в присутствии катализатора), образуются 5,4 г воды и газ С» — это каталитическое окисление аммиака — газа с резким запахом.
Итак, А=NH3 , С=NO , D=NO2
4NH3 + 5O2 —(кат.)→ 4NO↑ + 6H2O
4 ——————————————6
n(H2O) = m/M=5,4/18=0,3 моль
n(NH3) = n(H2O) ∙ 4 / 6 = 0,2 моль
n(общ)=V(общ)/Vm=6,72/22,4 =0,3 моль
Тогда газа В было 0,1 моль

2NO + О2 → 2NO2 (С)

«При добавлении в эту кислоту избытка нитрата серебра выпадает осадок 14,35 г белого цвета.» — кач. реакция хлорид-ионы, т.е. на соляную кислоту и ее соли, поэтому удушливый бесцветный газ, хорошо растворимый в воде и образующий с ней кислоту — это хлороводород HCl:
В=HCl
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + НNO3
1 ——————— 1
Проверка:
n(HCl) = n(AgCl)= 14,35/143,5=0,1 моль, как и рассчитали выше.

«При соприкосновении газов А и В образуется соль Е, которая при нагревании опять распадается на газы А и В.»:
NH3 + HCl ⇆ NH4Cl — соль Е = хлорид аммония

Задача 9
Составить уравнения качественных реакций с норсульфазолом-натрия.
Например : 1. Реакция с сульфатом меди ; 2. Реакция обнаружения сульфидной серы в тиазоловом кольце с помощью пиролиза (запах сероводорода).

Ответ:
Кач. определение натрия:
1) Окрашивание пламени в желтый цвет (инструментальное определение в разб. р-рах методом atomic absorbtion);
2) Микрокристаллоскопические реакции (реакции, в результате которых образуются со-
единения с характерными формой и цветом кристаллов, которые рассматривают под микроскопом):
• уранилацетат цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 образует с ионами натрия желтые кристаллы правильной тетраэдрической или октаэдрической формы:
Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO¯ + Na+ + 9H2O → NaZn(UO2)3(CH3COO)9·9H2O ↓
• пикриновая кислота образует с ионами натрия осадок в виде игольчатых кристаллов характерной формы (см. реакцию 1).

Норсульфазол — производное сульфаниламида, у которого один атом водорода амидноЙ группы замещен на тиазоловое кольцо, имеющее два гетероатома — серу и азот.
• специфической реакцией на норсульфазол является реакция с раствором сульфата меди (II) — образуется грязно-фиолетовый осадок, переходящий в тёмно-лиловый (см. реакцию 2)
• другой специфической реакцией является реакция с раствором хлорида кобальта (II) — образуется сиреневый осадок, переходящий в грязно-фиолетовый (ур. рции подобно предыдущему)
• реакция обнару­жения сульфидной серы в тиазоловом кольце с помощью пиро­лиза: при пиролитическом расщеплении образуется блестящий пористый темно-бурый плав и выделяется газообр. H2S, который можно определить по запаху или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца Pb(CH3COO)2

Катя,
Задача 10
В неподписанных пробирках находится 1-пропанол, 2-пропанол и 2-метил-2-пропанол. Как определить содержимое каждой из пробирок? Напишите соответствующие уравнения реакции.

Решение:
проба Лукаса — р-р ZnCl2 в концентрированной соляной кислоте:
претичные спирты взаимодействуют с реактивом Лукаса с большой скоростью, первичные практически не реагируют (реагируют только при продолжительном нагревании или очень длительном стоянии, вторичные занимают промежуточное положение, реагируя при непродолжительном нагревании).
Т.о., первичный 1-пропанол практически не реагирует, вторичный 2-пропанол — медленное помутнение р-ра при нагревании, третичный 2-метил-2-пропанол — очень быстрое расслоение р-ра вследствие замещения ОН на Cl и образования галогенпроизводного:
С3Н7OH + HCl —(ZnCl2)→ С3Н7Cl + H2O

Виолетта,
Задача 11
В 3 пробирках без надписей находятся растворы карбоната калия ,нитрата серебра,сульфата натрия.С помощью какого одного вещества можно определить ,в какой из пробирок находится каждая из солей?Приведите соответствующие молекулярные ,полные и сокращённые ионные уравнения и укажите ,какие внешние признаки можно использовать для определения.

Решение:
добавить в каждую из них р-р HCl:
К2СО3 + 2HCl → 2КCl + СО2↑ + Н2О — выделение пузырьков газа
2К+ + СО32- + 2H+ + 2Cl- → 2К+ + 2Cl- + СО2↑ + Н2О
СО32- + 2H+ → СО2↑ + Н2О

AgNO3 + HCl → AgCl↓ +НNO3 — выпадение белого осадка
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ +Н+ +NO3-
Ag+ + Cl- → AgCl↓

C сульфатом натрия реакция не идет, нет изменений в растворе.

Артём,
Задача 12
Имеются четыре пробирки, в которых находится водные растворы нитрата, хлорида, фосфата натрия и аммиака с массовой долей 5% соответственно. С помощью какого одного дополнительного реактива можно распознать ,какое вещество содержится в каждой пробирке?Кратко поясните ход предлагаемого анализа.Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах.

Источник