Назовите кислоты двумя способами

Содержание

Кислоты — классификация, свойства, получение и применение.
Таблица названий некоторых кислот и их солей
Классификация кислот
Свойства кислот
Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Химические свойства кислот
Получение кислот
Применение кислот
Конспект урока по химии на тему «Кислоты, их состав и названия» (8 класс)

Кислоты — классификация, свойства, получение и применение.

Кислоты (неорганические, минеральные) — это сложные соединения состоящие из катиона водорода (H + ) и аниона кислотного остатка(SO₃ 2- , SO₄ 2- , NO₃ — и т.д).

Кислотам дали такое название не просто так. Большинство из них имеют кислый вкус. С некоторыми из них знаком каждый из вас. Это, например, уксусная кислота, которая есть в каждом доме, аскорбиновая кислота (она же витамин C), лимонная кислота и т.д. Но не стоит все кислоты пробовать на вкус. Кислоты являются очень едкими веществами. Даже всем нам привычная и известная аскорбиновая кислота в большой концентрации будет вредна нашему организму. А от более сильных кислот — серной, соляной и даже уксусной — можно получить очень сильные ожоги, вплоть до летального исхода. Поэтому при работе с кислотами нужно быть осторожными, а также соблюдать технику безопасности.

Таблица названий некоторых кислот и их солей

Название кислоты	Формула	Название соли
Серная	H₂SO₄	Сульфат
Сернистая	H₂SO₃	Сульфит
Сероводородная	H₂S	Сульфид
Соляная (хлористоводородная)	HCl	Хлорид
Фтороводородная (плавиковая)	HF	Фторид
Бромоводородная	HBr	Бромид
Йодоводородная	HI	Йодид
Азотная	HNO₃	Нитрат
Азотистая	HNO₂	Нитрит
Ортофософорная	H₃PO₄	Фосфат
Угольная	H₂CO₃	Карбонат
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикат
Уксусная	CH₃COOH	Ацетат

Классификация кислот

По содержанию кислорода
Кислородсодержащие (H₂SO₄)	Бескислородные (HCl)

По количеству содержащихся катионов водорода (H+)
Одноосновные (HCl)	Двухосновные (H₂SO₄)	Трёхосновные (H₃PO₄)

Понятие «одноосновная кислота» произошло по причине того, что для нейтрализации одной молекулы одноосновной кислоты нам понадобится одна молекула основания. для двухосновной — соответственно две молекулы и т. д.

По растворимости (в воде)
Растворимые (HCl)	Нерастворимые (H₂SiO₃)

По силе (степени диссоциации)
Сильные (H₂SO₄)	Слабые (CH₃COOH)

По летучести
Летучие (H₂S)	Нелетучие (H₂SO₄)

По устойчивости
Устойчивые (H₂SO₄)	Неустойчивые (H₂CO₃)

Свойства кислот

Изменение цвета индикаторов в кислой среде

Индикатор	Нейтральная среда	Кислая среда
Метилоранж	оранжевый	красный
Лакмус	фиолетовый	красный
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный
Бромтимоловый синий	зеленый	желтый
бромкрезоловый зеленый	синий	желтый

Химические свойства кислот

Взаимодействие с металлами (в ряду активности находящихся до водорода), протекает с выделением газообразного водорода и образованием солей:

H₂SO₄ + 2Na → Na₂SO₄ + H₂↑

Металлы, находящиеся в ряду активности после водорода, не вступают в реакцию с кислотой (кроме концентрированной серной кислоты).

Азотная и концентрированная серная кислоты проявляют свойства окислителей, и продукты реакций будут зависеть от концентрации, температуры и природы восстановителя.

Взаимодействуют с оксидами основных и амфотерных металлов с образованием солей и воды:

H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O

С основаниями, с образованием солей и воды (так называемая реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Кислоты могут взаимодействовать с солями, если в результате реакции будет образовываться нерастворимая соль, или выделяться газ:

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

Сильные кислоты могут вытеснять из солей более слабые кислоты:

3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ → 3K₂SO₄ + H₃PO₄

Получение кислот

Взаимодействие кислотного оксида с водой:

H₂O + SO₃ →H₂SO₄

Взаимодействие водорода и неметалла:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Вытеснение слабой кислоты из солей, более сильной кислотой:

3H₂SO₄ + 2K₃PO₄ → 3K₂SO₄ + H₃PO₄

Применение кислот

В настоящее время, минеральные и органические кислоты находят множество сфер применения.

Серная кислота (H₂SO₄), находит широкое применение в химической технологии, для производства лакокрасочных материалов, производстве минеральных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е513), в качестве электролита в производстве аккумуляторных батарей.

Раствор двухромовокислого калия в серной кислоте (хромовая смесь) используются в лабораториях для мытья химической посуды. Являясь сильным окислителем, хромка позволяет отмывать посуду от следов загрязнений органическими веществами. Так же, хромовая смесь используется в органическом синтезе.

Борная кислота (H₃BO₃) используется в медицине как антисептик, в качестве флюса при пайке металлов, как борсодержащее удобрение, в домашнем хозяйстве используется как средство от тараканов.

Широко известны в домашнем использовании при выпечке уксусная и лимонная кислоты. Также в быту их используют для удаления накипи.

Знакомая всем с детства аскорбиновая кислота, более известная в народе как витамин С, применяется при лечении простудных заболеваний.

Азотная кислота (HNO₃) находит применение при производстве взрывчатых веществ, при производстве минеральных азотсодержащих удобрений (аммиачная, калиевая селитра), в производстве лекарственных средств (нитроглицерин).

Источник

Конспект урока по химии на тему «Кислоты, их состав и названия» (8 класс)

Урок по теме: «Кислоты, их состав и названия».

Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот

Образовательная: сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;

Развивающая: совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека, развить у учащихся умение обобщать, сравнивать, выделять самое необходимое;

Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах, воспитывать личностные качества учащихся и расширять их кругозор, обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.

Тип урока : комбинированный

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих.

Проверка домашнего задания и усвоения основных понятий предыдущих уроков.

Какие вещества (соединения) называются оксидами?

Какие вещества (соединения) называются основаниями?

Какие реакции называются качественными?

Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?

Какие знаете индикаторы?

Как меняется их окраска в растворе оснований?

Что такое «амфотерность»?

Задания 1. Напишите уравнения реакций соединения с водой оксидов натрия, углерода (IV), кальция, серы ( I V).

Задания 2. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:

3. Актуализация знаний.

Сегодня мы продолжим изучение веществ. А вот каких именно?

Посмотрите на картинки, которые я вам принесла.

Как видите, здесь представлены плоды, продукты питания. А что же между ними общего? Как вы думаете?

Вспомните вкус аскорбинки, яблока, лимона.

Кислоты довольно распространены в природе. Лимонная кислота в плодах лимонов, яблочная —в яблоках, щавелевая – в листьях щавеля. При скисании молоко образуется молочная кислота, а в выделениях муравьев содержится муравьиная кислота.
Серную, соляную, азотную, фосфорную кислоты получают искусственным путем.
В кабинете химии чаще всего используют растворы кислот — соляной и серной. Они попадая на кожу, вызывают раздражение. Концентрированная серная кислота разъедает ткани, бумагу, кожу. Следует очень осторожно обращаться с ними. В случае попадания на руки и одежду кислоты, нужно быстро смыть её водой, затем раствором соды.

4. Изучение нового материала.

Итак сегодня мы будем изучать Кислоты.

Запишите тему урока в тетрадях.

Сейчас я на доске запишу формулы некоторых кислот, а вы сделайте вывод, что же в их строении общего и почему они объединены в один класс:

HCl, H ₂ SO _4, HNO _3, H ₃ PO _4, HBr, H ₂ CO _3. ( Наличие водорода).
В состав кислот обязательно входит водород. Причём водород всегда стоит на первом месте в формуле соединения. Вся остальная часть молекулы называется кислотным остатком.
Кислоты — это сложные вещества, имеющие в своём составе кислотный остаток и водород, способный замещаться на металл.
Записываем уравнение реакции на доске: 2HCI + Zn = Zn CI ₂ +H ₂

Обратите внимание на формулы кислот, которые написаны на доске.

Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит, различно содержание атомов водорода. Учитель разъясняет, что классифицировать кислоты можно по нескольким признакам:
-по числу атомов водорода;
-по наличию кислорода в кислотном остатке;
-по растворимости;

I . По числу атомов водорода ( основность кислот):

одноосновные двухосновные трехосновные
( HCl , HNO 3) ( H 2 S , H 2 SO 4, H 2 CO 3) ( H 3 PO 4)

II . По наличию кислорода:

бескислородные кислородсодержащие
( HCl , H 2 S ) ( HNO 3 , H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 4)

III . По растворимости : ( по таблице растворимости определяются кислоты растворимые в воде и нерастворимые)
растворимые нерасворимые

HCl H 2 SO 4 H2S i O3

Сила кислот убывает в ряду:

Номенклатура неорганических кислот прошла долгий путь развития и складывалась постепенно. Наряду с систематическими названиями кислот широко применяются традиционные и тривиальные. Некоторые распространённые кислоты могут в различных источниках иметь разные названия: например, водный раствор HCl может именоваться соляной, хлороводородной, хлористоводородной кислотой.

Традиционные русские названия кислот образованы прибавлением к названию элемента морфем -ная или -овая (хлорная, серная, азотная, марганцовая).

Учитель составляет таблицу с названиями кислот, кислотных остатков и названий кислотных остатков:

Источник