Напишите уравнения реакций всех возможных способов получения

Соли как электролиты

В качестве способов получения солей можно рассматривать следующие реакции:

1) между металлами и неметаллами:

2) между металлами и кислотами:

3) между металлами и растворами солей:

4) между оксидами металлов и кислотами:

5) между оксидами металлов и неметаллов:

6) между оксидами неметаллов и щелочами:

7) между кислотами и щелочами:

8) между кислотами и солями:

9) между щелочами и солями:

10) между двумя солями:

Задание. Какие из реакций, характеризующих способы получения солей, являются реакциями ионного обмена? Составьте их уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме.

Соли как сильные электролиты • Классификация солей • Способы получения солей • Химические свойства солей

Вопросы и задания

1. Назовите основные химические свойства кислот, оснований, солей.

2. Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей: а) сульфат бария; б) сульфид натрия; в) карбонат кальция. Выясните, где и как применяются эти соли.

3. Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4 % примесей?

4. Технический карбонат калия, или поташ (от немецкого «пот» — горшок и «аш» — зола), — необходимый компонент сырья для производства стекла. В старину (в России — до середины ХIХ в.) его получали из золы древесины. Так, из 1 м 3 сожженной древесины вяза получали 0,76 кг поташа, из древесины липы — 0,5 кг поташа. Щелок, полученный обработкой золы водой, выпаривался в горшках до образования кристаллического поташа. Почему такой способ получения экономически и экологически несостоятелен? Какими другими способами он заменен? Опишите эти способы.

Источник

Составить уравнения реакций всеми возможными способами ЭТИЛЕНА.

Ответ:

Лабораторные способы получения этилена:

1. Внутримолекулярная дегидратация этанола при нагревании (выше 150⁰С) с водоотнимающими средствами (H₂SO₄, H₃PO₄)

CH₃ – CH₂ – OH → CH₂ = CH₂ + H₂O

2. Дегидрогалогенирование этана при нагревании с концентрированным спиртовым раствором щёлочи

CH₃ – CH₂I + KOH(спирт. ) → CH₂ = CH₂ + KI + H₂O

Получение в промышленности:

1. Крекинг и пиролиз нефти. (наряду с алканами образуются алкены, в т. ч. и этилен)

2. Каталитическое дегидрирование этана (катализаторы – Ni, Cr₂O₃, t = 500⁰C)

CH₃ – CH₃ → CH₂ = CH₂ + H₂

Объяснение:

Сначало отделяем соль , с помощью фильтровальной бумаги, кристаллы соли осядут на фильтровальной бумаги,

Если жидкости не растворяются друг в друге, они образуют смесь. Попробуем разделить смесь растительного масла и воды. Взболтаем делительную воронку с жидкостями. Получается белая эмульсия: смесь масла и воды. Дадим смеси отстояться. Постепенно эмульсия разделяется на два слоя: тяжелый нижний слой — вода, верхний, более легкий — растительное масло. Осторожно сливаем воду. В воронке остается растительное масло. это с помощью отстаивания.

Источник

Напишите уравнения реакций всех возможных способов получения

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Назовите основные химические свойства кислот, оснований, солей.
Основные химические свойства кислот.
1. Взаимодействуют с металлами, стоящими левее водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, с образованием соли и выделением водорода:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
2. Взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
3. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
4. Взаимодействуют с растворами солей, если в результате реакции образуется осадок, газ или слабый электролит:
AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃↓

Основные химические свойства оснований.
Щёлочи взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
Нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами и разлагаются при нагревании:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Основные химические свойства солей.
1. Взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок или газ:
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
2. Взаимодействуют со щелочами, если в результате реакции образуется осадок:
ZnSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓
3. Взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, образующий соль:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
4. Взаимодействуют между собой в растворах, если в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество:
BaCl₂ + CuSO₄ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Задание 2
Составьте уравнения реакций, отражающие все возможные способы получения солей и выясните, где и как применяются эти соли:
а) сульфат бария;
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂↑
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O
BaO + SO₃ = BaSO₄
Ba(OH)₂ + SO₃ = BaSO₄↓ + H₂O
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓
BaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + BaSO₄↓
Сульфат бария применяется как наполнитель при производстве керамики, бумаги, резины, является компонентом белых масляных красок, а также, перемешивая нерастворимую соль сульфата бария с небольшим количеством воды, получают так называемую баритовую кашу, которую используют в медицине для рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта.

б) сульфид натрия;
2Na + S = Na₂S
2Na + H₂S = Na₂S + H₂↑
Na₂O + H₂S = Na₂S + H₂O
2NaOH + H₂S = Na₂S + 2H₂O
Na₂SiO₃ + H₂S = Na₂S + H₂SiO₃↓
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, а также на химической водоочистке.

в) карбонат кальция.
CaO + CO₂ = CaCO₃
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 2NaOH + CaCO₃↓
CaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + CaCO₃↓
Карбонат кальция является основой зубных паст, косметических средств, его используют также в производстве бумаги высокого качества, пластмасс, красок, резины, а также в качестве препарата, препятствующего слеживанию и слипания в комки сыпучих материалов.

Задание 3
Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей?
Дано: m_техн.((ZnOH)₂CO₃)=360 кг, ω(примеси)=4%
Найти: m(ZnO)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем массу чистого карбоната гидроксоцинка.
ω ((ZnOH)₂CO₃)=100%-ω(примесей)=100%-4%=96%
m((ZnOH)₂CO₃)=ω((ZnOH)₂CO₃)•m_техн.((ZnOH)₂CO₃)):100%=96%•360 кг : 100%=345,6 кг
2. Вычисляем количество вещества чистого карбоната гидроксоцинка.
M((ZnOH)₂CO₃)=224 кг/кмоль
n((ZnOH)₂CO₃)=m((ZnOH)₂CO₃):M ((ZnOH)₂CO₃) =345,6 кг : 224 кг/км=1,543 кмоль
3. Составляем химическое уравнение: (ZnOH)₂CO₃ = 2ZnO + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n((ZnOH)₂CO₃)/1=n(ZnO)/2, поэтому
n(ZnO)=2•n((ZnOH)₂CO₃)=2•1,543 кмоль=3,086 кмоль
4. Вычисляем массу оксида цинка.
M(ZnO)=81 кг/кмоль
m((ZnO)=n(ZnO) • M (ZnO) =3,086 кмоль • 81 кг/кмоль=250 кг
2-й способ
1. Вычисляем массу чистого карбоната гидроксоцинка.
m(примеси)=(ω(примеси)•m_техн.((ZnOH)₂CO₃)):100%=4% •360 кг : 100%=14,4 кг
m( (ZnOH)₂CO₃ )= m_техн.((ZnOH)₂CO₃) — m(примеси)=360 кг – 14,4 кг = 345,6 кг
2. Составляем химическое уравнение:
345,6 кг х кг
(ZnOH)₂CO₃ = 2ZnO + H₂O + CO₂↑
224 кг 162 кг
Над формулами соединений (ZnOH)₂CO₃ и ZnO записываем приведенную в условии задачи массу карбоната гидроксоцинка (345,6 кг) и неизвестную массу оксида цинка (х кг), а под формулами соединений ― массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M((ZnOH)₂CO₃)=224 кг/кмоль, масса 1 кмоль=224 кг
M(ZnO)=81 кг/кмоль, масса 1 кмоль=81 кг, а масса 2 кмоль=162 кг
3. Массу оксида цинка рассчитываем с помощью пропорции:
345,6 кг / 224 кг = х кг / 162 кг, отсюда
х=m(ZnO)=162 кг • 345,6 кг : 224 кг=250 кг
Ответ: m(ZnO)=250 кг

Задание 4
Технический карбонат калия, или поташ (от нем. Pott — «горшок» и Asche — «зола»), – необходимый компонент сырья для производства стекла. В старину (в России – до середины XIX в.) его получали из золы древесины. Так, из 1 м 3 сожжённой древесины вяза получали 0,76 кг поташа, из древесины липы – 0,5 кг поташа. Щёлок, полученный обработкой золы водой, выпаривался в горшках до образования кристаллического поташа. Почему такой способ получения экономически и экологически несостоятелен? Стоимость дерева, потраченного на производство 1 кг поташа, превышает стоимость 1 кг поташа, полученного современными методами. С экологической точки зрения, такой метод получения поташа в промышленных масштабах нецелесообразен в виду вырубки деревьев на больших площадях для получения древесной золы.
Какими другими способами он заменён? Опишите эти способы. Путём электролиза хлорида калия получают гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.

Задание 5
Какая пара веществ не может участвовать в реакции ионного обмена, идущей до конца?
1) карбонат натрия и соляная кислота;
2) сульфат калия и нитрат бария;
3) хлорид калия и азотная кислота; Не образуется осадок или газ
4) нитрит свинца (II) и соляная кислота.

Источник

Напишите уравнения реакций всех возможных способов получения

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Можно ли записать реакцию в виде Сu(NO3)2=CuO+N2O5

Нет, потому что разложение нитрата меди выглядит так

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для второго превращения:

4)

Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Напишем уравнения реакции, соответствующие схеме превращений:

1)

2)

3)

Составим сокращённое ионное уравнение для третьего превращения:

4)

Источник