Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди 2 тремя способами

Вопрос по химии:

напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (2) тремя способами?

Ответы и объяснения 1

Cu + 4HNO3 (конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu2S + 8HNO3(конц., хол.) = 2Cu(NO3)2 + S↓ + 4NO2 + 4H2O

CuCl + 3HNO3(конц., гор.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O

Cu(NO3)2•6H2O(син.) = Cu(NO3)2 + 6H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (2) тремя способами?

Химия | 5 — 9 классы

Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (2) тремя способами?

) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

) = 2Cu(NO3)2 + S↓ + 4NO2 + 4H2O

) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O

Составьте уравнение реакции получения сульфата натрия не менее чем тремя способами?

Составьте уравнение реакции получения сульфата натрия не менее чем тремя способами.

Написать уравнение химических реакций получения метана лабораторным способом?

Написать уравнение химических реакций получения метана лабораторным способом.

Составьте уравнения реакций получения гидроксида натрия тремя способами : по реакциям обменяю, соединения, замещения?

Составьте уравнения реакций получения гидроксида натрия тремя способами : по реакциям обменяю, соединения, замещения.

Напишите уравнения реакций получения этена из любых органических веществ трема способами?

Напишите уравнения реакций получения этена из любых органических веществ трема способами.

Составьте уравнения реакций получения азотной кислоты тремя способами : по реакции соединения, по реакции обмена в водном растворе, из твердого нитрата натрия Помогите Срооочноооо?

Составьте уравнения реакций получения азотной кислоты тремя способами : по реакции соединения, по реакции обмена в водном растворе, из твердого нитрата натрия Помогите Срооочноооо!

Напишите уравнения реакций получения хлорида кальция тремя способами?

Напишите уравнения реакций получения хлорида кальция тремя способами.

Три различных способа получения нитрата меди(2)?

Три различных способа получения нитрата меди(2).

Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства сульфата меди (2)?

Напишите уравнения реакций, характеризующих способы получения и химические свойства сульфата меди (2).

Напишите уравнение реакций гидролиза сульфата меди и нитрата магния?

Напишите уравнение реакций гидролиза сульфата меди и нитрата магния.

Напишите уравнения реакций получения : а) хлорида меди (2) из нитрата меди (2) ; б) карбоната бария из карбоната кальция?

Напишите уравнения реакций получения : а) хлорида меди (2) из нитрата меди (2) ; б) карбоната бария из карбоната кальция.

Вы находитесь на странице вопроса Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (2) тремя способами? из категории Химия. Уровень сложности вопроса рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. На странице можно узнать правильный ответ, сверить его со своим вариантом и обсудить возможные версии с другими пользователями сайта посредством обратной связи. Если ответ вызывает сомнения или покажется вам неполным, для проверки найдите ответы на аналогичные вопросы по теме в этой же категории, или создайте новый вопрос, используя ключевые слова: введите вопрос в поисковую строку, нажав кнопку в верхней части страницы.

Основная масса железа пищи представлена как его закись (трехвалентное железо) , и любая соль окисного двухвалентного железа на воздухе спонтанно окисляется до закиси. В сильно кислой среде закись железа растворима, при ощелачивании желудочного содер..

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции : а) 2CuCl₃ + 3Mn = 3MnCl₂ + 2Cu реакция замещения б) Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑ реакция обмена в) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ реакция разложения г) CO + O₂ = CO₂↑ реакция соединения Все р..

1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 а. Е. м.

C + O2 = CO2 ν(C) = (m * w) / M = (1000 * 0, 9) / 12 = 75(моль) ν(С) = ν(СО2) V(CO2) = Vm * ν = 75 * 22, 4 = 1680(л) Ответ : 1680л.

CuSO4 — сульфат меди (2) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

А)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок) б)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Масса карбоната магния без примесей : m(MgCO3) = 50 * 0. 94 = 47г MgCO3 = MgO + CO2 М(MgCO3) = 84г / моль Количество мольMgCO3равно m / M = 47 / 84 = 0. 56моль Количество мольMgO по реакции = количеству мольMgCO3 = 0, 56моль. М(MgO) = 40г / моль, ..

2HCOOH + Na2CO3 → 2HCOONa + H2CO3 Вроде так.

1. а 2. А 3. б 4. А 5. б 6. Б 7. а.

1. Ответ : (Ca(NO3)2, СaSO4, СаCl2, Са3(PO4)2). 2. Ответ : P2O5 — кислотный ZnO — Zn(OH)2 — амфотерный CaO — Ca(OH)2 — основный P. S. Рада была помочь) Удачи.

Источник

Напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди ii тремя способами

напишите уравнения химических реакций получения нитрата меди (2) тремя способами?

Ответы и объяснения 1

Cu + 4HNO3 (конц.)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu2S + 8HNO3(конц., хол.) = 2Cu(NO3)2 + S↓ + 4NO2 + 4H2O

CuCl + 3HNO3(конц., гор.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2↑ + H2O

Cu(NO3)2•6H2O(син.) = Cu(NO3)2 + 6H2O

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Нитрат меди (II)

Нитрат меди (II)

Систематическое название	Нитрат меди (II)
Другие названия	Медь азотнокислая
Химическая формула	Cu(NO₃)₂
Внешний вид	Бесцветные кристаллы (безводный) Голубые кристаллы (кристаллогидраты)
Молярная масса	безводный: 187,57 г/моль; тригидрат: 241.63 г/моль; гексагидрат: 295,69 г/моль
Температура плавления	безводный: 255 °C; тригидрат: 114,5 °C; гексагидрат: 24,4 °C
Температура разложения	безводный: 170 °C
Плотность	безводный: 3,05 г/см³; тригидрат: 2,32 г/см³; гегсагидрат: 2,074 г/см³
Растворимость в воде	124,7 г/100 мл
LD ₅₀	тригидрат: 940 мг/кг
Кристаллическая решётка	безводный: ромбическая; тригидрат: ромбическая; гексагидрат: триклинная; 1,5- и 2,5-гидраты: моноклинная
Стандартная энтальпия образования	безводный: −310 кДж/моль; тригидрат: −1217 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+192 Дж/(К·моль)
Стандартная энергия образования Гиббса	−117 кДж/моль
ГОСТ	ГОСТ 4163-68
Регистрационный номер CAS	10031-43-3
Регистрационный номер EC	221-838-5
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Нитрат меди (II) — неорганическое вещество с формулой Cu(NO₃)₂ , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди (II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Нитрат меди (II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

Герхардтит	Руаит
Состав	Cu₂NO₃(OH)₃	Cu₂NO₃(OH)₃
Цвет	зелёный	темно-зелёный
Сингония	орторомбическая	моноклинная
Плотность, г/см³	3,40—3,43	3,38
Твердость	2	2

Физические свойства

Безводный нитрат меди (II) при нормальных условиях — твёрдое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H₂O при 20 °C; 207,7 г/100 г H₂O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО.

При кристаллизации из водных растворов образует ряд кристаллогидратов: нона-, гекса- и тригидраты. Также известны кристаллогидраты, содержащие 1,5 и 2,5 молекулы H₂O. Параметры кристаллической решетки кристаллогидратов:

Cu(NO₃)₂·6H₂O: триклинная сингония, пространственная группа P1, параметры ячейки a = 0,591 нм , b = 0,777 нм , c = 0,543 нм , α = 97,65° , β = 93,88° , γ = 72,53° , Z = 1 .
Cu(NO₃)₂·3H₂O: ромбическая сингония, пространственная группа Pmn2₁, параметры ячейки a = 1,12 нм , b = 0,505 нм , c = 0,528 нм , Z = 4 .
Cu(NO₃)₂·2,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа I2/a, параметры ячейки a = 1,64539 нм , b = 0,49384 нм , c = 1,59632 нм , β = 93,764° , Z = 8 .
Cu(NO₃)₂·1,5H₂O: моноклинная сингония, пространственная группа C2/c, параметры ячейки a = 2,22 нм , b = 0,490 нм , c = 1,54 нм , β = 48° , Z = 8 .

Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C.

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди (II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди (II) и диоксида азота:

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

Гидролиз

Нитрат меди (II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

Катион тетрааквамеди (II) подвергается обратимому гидролизу:

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди (II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди (II))

Прочие реакции

Нитрат меди (II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди (I):

Нитрат меди (II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

Получение

Нитрат меди (II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди (II) или гидроксида меди (II):

Безводный нитрат меди (II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

Применение

Нитрат меди (II) используют для получения чистого оксида меди (II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке»).

Токсичность

Нитрат меди (II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — LC₅₀ для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.

Нитрат меди(II)

Бесцветные кристаллы (безводный)
Голубые кристаллы (кристаллогидраты)

безводный: 187,55 г/моль;
тригидрат: 241,60 г/моль;
гексагидрат: 295,64 г/моль

безводный: 255 °C [1] ;
тригидрат: 114,5 °C;
гексагидрат: 24,4 °C

безводный: 3,05 г/см³;
тригидрат: 2,32 г/см³;
гегсагидрат: 2,074 г/см³

безводный: ромбическая;
тригидрат: ромбическая;
гексагидрат: триклинная;
1,5- и 2,5-гидраты: моноклинная

безводный: −310 кДж/моль;
тригидрат: −1217 кДж/моль

P210; P273; P302+P352; P305+P351+P338

Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Нитра́т ме́ди(II) — неорганическое вещество с формулой , является солью двухвалентной меди и азотной кислоты. Безводный нитрат меди(II) представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При поглощении влаги образует кристаллогидраты голубого цвета.

Содержание

Нахождение в природе

Нитрат меди(II) (в форме осно́вной соли) встречается в природе в виде минералов герхардтита и руаита. Свойства минералов представлены в таблице:

Герхардтит [2]	Руаит [3]
Состав	Cu₂NO₃(OH)₃	Cu₂NO₃(OH)₃
Цвет	зелёный	темно-зелёный
Сингония	орторомбическая	моноклинная
Плотность, г/см³	3,40—3,43	3,38
Твердость	2	2

Физические свойства

Безводный нитрат меди(II) при нормальных условиях — твердое кристаллическое вещество белого цвета, хорошо растворимое в воде (124,7 г/100 г H₂O при 20 °C; 207,7 г/100 г H₂O при 80 °C), этаноле, метаноле, этилацетате, ацетонитриле, ДМСО [4] .

Гексагидрат разлагается при нагревании до 100 °C в вакууме. Тригидрат разлагается при 120 °C [6] .

Химические свойства

Разложение

Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота:

170^\circ C> 2\ CuO + 4\ NO_2 +\ O_2>» border=»0″/>

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

Гидролиз

Нитрат меди(II) в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

Катион тетрааквамеди(II) подвергается обратимому гидролизу:

Обменные реакции

В водных растворах нитрат меди(II) вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью (выпадает голубой осадок)

с фосфатом натрия (выпадает синий осадок)

с жёлтой кровяной солью (выпадает красный осадок)

с концентрированным раствором аммиака (раствор приобретает тёмно-синий цвет)

с азидами щелочных металлов (выпадает коричневый осадок азида меди(II))

Прочие реакции

Нитрат меди(II) реагирует с растворами гидроксиламина (при кипении) и гидразина с выпадением белого осадка азида меди(I):

Нитрат меди(II) реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

Получение

Нитрат меди(II) может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди(II) или гидроксида меди(II):

Безводный нитрат меди(II) может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота (реакция ведётся при 80 °C в этилацетате):

Применение

Нитрат меди(II) используют для получения чистого оксида меди(II), медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей [5] .

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений (т. н. «условия Менке») [7] .

Токсичность

Нитрат меди(II) является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг (тригидрат).

Представляет опасность для окружающей среды — [8]

Источник