Металлы способы получения металла презентация

Презентация «Способы получения металлов»
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Материал даёт возможность рассмотреть все способы получения металлов.

Скачать:

Вложение	Размер
sposoby_polucheniya_metallov.pptx	1.56 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Способы получения металлов. Автор презентации: учитель химии МБОУ СОШ № 131 Цирина Татьяна Анатольевна

Металлургия. Металлургия – наука о промышленных способах получения металлов из природного сырья. Металлургия делится на три отрасли: пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.

Пирометаллургия. Пирометаллургия – это получение металлов из природных руд реакциями восстановления при высокой температуре.

Получение из оксидов. 1) Восстановление углеродом. ZnO + C Zn + CO 2 ) Восстановление угарным газом. Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

Получение из оксидов. 3 ) Восстановление водородом. WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O Таким способом получают редкоземельные металлы.

Алюмотермия 4) 3 MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al 2 O 3 Таким способом получают Mn , Cr, Ti, Mo, W

Получение из сульфидов. Получение происходит по схеме: сульфиды оксиды металлы

Получение из сульфидов. а) 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 б) ZnO + C Zn + CO

Гидрометаллургия. Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме: Руда раствор соли металл

Гидрометаллургия. а) CuO + H 2 SO 4 ( р-р ) CuSO 4 + H 2 O б) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

Электрометаллургия. Электрометаллургия – получение металлов с помощью электрического тока (электролиз). 2Na + Cl — Na 0 + Cl2 0 Таким способом получают только самые активные металлы.

Источник

Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово. — презентация

Презентация была опубликована 6 лет назад пользователемЯна Казаченко

Похожие презентации

Презентация на тему: » Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.» — Транскрипт:

1 Способы получения металлов Способы получения металлов Составитель : И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

2 Распространенность металлов в природе Содержание некоторых элементов металлов в земной коре: Алюминий-8,2% Железо-5,0% Кальций-4,1% Натрий-2,3% Магний-2,3% Калий-2,1%

3 Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

4 Металлургия Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд Наука о промышленных способах получения металлов из руд Металлургия ( от греч. metallurgéo добываю руду, обрабатываю металлы, от métallon рудник, металл и érgon работа ) Искусство извлечения металлов из руд Рис. 1. Плавка металла в Древнем Египте (дутьё подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

5 Нахождение металлов в природе Очень активные металлы Неактивные ( благородные ) В виде солей хлоридов, нитратов, сульфатов, карбонатов и др. В виде оксидов и сульфидов В свободном виде Кальций ( CaSO 4 ;CaCO 3 ) Натрий (NaCl ; NaNO 3 Na 2 SO 4) Калий (KCl ; KNO 3 ) Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Cr 2 O 3 ZnS ; PbS Серебро, Золото, Платина Средней активности

6 Самородные металлы золото серебро медь платина

7 MgCO 3 Карбонаты Малахит Cu 2 (OH) 2 CO 3 Магнезит Карбонат магния Мрамор CaCO 3 Кварц SiO 2

8 Хлориды Каменная соль NaCl Карналлит KCl * MgCl 2* 6H 2 O Апатит Ca 3 (PO 4 ) 2 Сильвин Хлорид калия KCl Галит NaCl

9 Галенит — PbS Пирит FeS 2 Медный блеск — Медный блеск — Сульфид меди (II) Сульфид меди (II) CuS Сульфиды Цинковая обманка ( сфалерит ) — сульфид цинка ZnS Киноварь — сульфид ртути (II) HgS

10 Fe 2 O 3 Оксиды Магнетит Fe 3 O 4 Лимонит 2Fe 2 O 3* 3H 2 O Гематит Оксид железа (III) Каолин Al 2 O 3* 2SiO 2 * 2H 2 O Флюорит CaF 2

11 Способы получения металлов Восстановление углем или угарным газом (II)- карботермия Восстановление активными металлами ( Al, Mg) — металлотермия Восстановление электрическим током — электролиз Так получают металлы, которые не образуют соединений с углеродом например : Fe, Sn,Pb,Zn … 2Fe 2 O 3 + 3C =4 Fe +3 CO 2 Так получают металлы, которые образуют соединения с углеродом например : Cr, Mn, Ti, Mo … Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 Так получают очень активные металлы ( щелочные и щелочноземельные ), а также алюминий и магний.

12 Способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия ( электролиз )

13 Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью восстановителей (C, CO, H 2, металлы ) 1. CuO + H 2 2. AL + Fe 2 O 3 3. FeO + C 4. ZnO + CO Задание. Составьте уравнения реакций получения металлов БЕКЕТОВ Николай Николаевич ( ) t0t0 t0t0 t0t0 t0t0

14 Получение из оксидов 1) Восстановление углём получают Fe, Cu, Zn, Cd, Ge, Sn, Pb и др., не образующие карбидов ZnO + C Zn + CO 2) Восстановление угарным газом Fe 2 O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 Такими способами получают металлы средней активности и неактивные.

15 Получение из оксидов 3) Восстановление водородом ( водородотермия ) WO 3 + 3H 2 W + 3H 2 O Таким способом получают чистые ( Мо ) металлы.

16 Алюминотермия, магнийтермия 4) 3MnO 2 + 4Al 3Mn + 2Al 2 O 3 Таким способом получают Mn, Cr, Ti, Mo, W

17 Получение из сульфидов Получение происходит по схеме : сульфиды оксиды металлы

18 Получение из сульфидов а ) ОБЖИГ 2ZnS + 3O 2 2ZnO + 2SO 2 б ) ПЛАВКА ZnO + C Zn + CO

19 Гидрометаллургия Гидрометаллургия – получение металлов из растворов их солей. Получение происходит по схеме : Руда раствор соли металл Таким способом получают Cu, Ag, Au, Zn, Mo, U и другие металлы.

20 Задание : Осуществите цепочки превращений 1. CuO CuSO 4 Cu 2. ZnO ZnCL 2 Zn 3. PbO Pb(NO 3 ) 2 Pb 4. Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag

21 Электрометаллургия – способ получения металлов с помощью электрического тока ( электролиз ) Натрий Калий Магний Кальций Барий Натрий Калий Магний Кальций Барий (Хемфри Дэйви) Гемфри Дэви ( ) CuCL 2 Cu+CL 2 2Na + Cl — Na 0 + Cl2 0 Таким способом получают только самые активные металлы.

22 . Электрометаллургия — методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделение металлов из растворов или расплавов их соединений с помощью постоянного электрического тока. электрометаллургическая печь

24 Определение : Электролиз – окислительно — восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

25 Катод — это отрицательно заряженный электрод — он обозначается K(-) Анод – это положительно заряженный электрод — он обозначается A(+)

26 Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т. е. катионы движутся к катоду, а анионы движутся к аноду CuCL 2 Cu Cl — При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции : восстановление на катоде и окисление на аноде

27 Английский физик и химик, один из основателей электрохимии В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика. В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

28 Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения. Он показал, что электрический ток вызывает разложение ( электролиз ) кислот и солей. Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений — калий и натрий Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы : барий, кальций, магний и стронций. Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

29 Сущность электролиза изображают с помощью схемы, которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества NaCl Na + + CL — K(-) A (+) Na + + 1e — =Na 0 2 Cl — -2e — =CL 2 o 2 NaCL 2 Na + Cl 2

31 MnZnCrFeCoNiSnPb 1)На катоде : процесс зависит от положения Ме в ЭРН 1.1. Если катион Ме находится после H 2, то восстанавливаются ионы металла Cu 2+ +2e — =Cu Если катион металла расположен в начале ряда напряжений(по AL включительно), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла 2 H 2 O + 2e — = H OH — LiKBaCaNaMg H2H2 CuAgHgAu Al

32 1.3 Если катион металла расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды Zn 2+ +2e — =Zn 0 2 H 2 O +2e — =H OH Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный 1.5 При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода 2 H + +2e — =H 2 0 LiKBaCaNaMgAlMnZnCrFeCoNiSnPb H2H2 CuAgHgAu

33 2) Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от материала анода и от природы аниона : 2.1 Если анод нерастворимый ( инертный графит, Au, Pt) а ) При электролизе растворов солей бескислородных кислот ( кроме фторидов ) окисляются анионы кислотных остатков 2 CL — — 2e — =CL 2 F -, NO3 -, SO4 2-, OH -, CL -, S 2-, Br -, I — Восстановительная активность анионов усиливается

34 в ) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид — ионы 4 OH — -4e — =O2 + 2 H 2 O б ) При электролизе растворов солей кислородосодержащих кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид — ионов из молекул воды ( выделяется кислород ) 2 H 2 O – 4e — =O H +

35 А знаете ли вы, что….. Современную жизнь без электролиза представить себе уже невозможно….

37 Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3) Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия. Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства. И получают его много электролизом давно по отработанной технологии …

38 При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов. Но первом фото монета покрыта слоем цинка, на втором эта же монета, но она уже золотая, а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком. Это одна и та же монета – копеечка 1924 года. ЭТО ИНТЕРЕСНО …..

39 . Микробиологический метод — в этом методе используется жизнедеятельность некоторых видов бактерий. Например, тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты. тионовые бактерии

40 Домашнее задание § 18, стр , 11-13, ZnO + CO Ag 2 O Ag 2 SO 4 Ag t0t0

Источник

Презентация по теме «Получение металлов» химия 9 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

Здравствуйте, ребята! Мы продолжаем изучать большую главу «Металлы». А тема сегодняшнего урока …

Тема урока «Получение металлов». Урок химии в 9 классе. Учитель Сутугина Ирина Владимировна. «Металл – всех недр земных владыка»…

Цели урока: 1.Познакомить обучающихся с природными соединениями металлов. 2. Сформировать понятия о самородных металлах, минералах, рудах. 3. Ознакомить обучающихся с металлургией и её видами. Задачи урока: Образовательные задачи: · обобщить знания учащихся об основных свойствах элементов-металлов и образуемых ими простых и сложных веществ. · закрепить материал по теме «Металлы», навыки решения задач · выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли · развивать умение работать коллективно Развивающие задачи: · Развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений · Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы · Развивать интерес к предмету Воспитательные задачи: · Воспитывать желание учиться с интересом, без принуждения и нагрузок · Воспитывать самостоятельность мышления посредством саморефлексии

Теперь, давайте вспомним прошлую тему: Составьте уравнения возможных реакций: а) Аl + СI2 → б) Zn + AgNO3 → в) MgO + HCl → г) Аg + FeSO4 → д) СuСI2 + NaOH → а) Аg + Н2О → б) Cu + ZnСI2 → в) Мg + О2 → г) Сu + НСI → д) Fe + CuSO4 →

Надеюсь, все справились а) 4Аl +3СI2 →2 Al2Cl3 б) Zn + 2AgNO3 →Zn(NO3)2+2Ag в) MgO + 2HCl → MgCl2+ Н2О г) Аg + FeSO4 → нет реакции д) СuСI2 +2NaOH → 2NaCl+Cu(OH)2 а) Аg + Н2О → нет реакции б) Cu + ZnСI2 → нет реакции в) 2Мg + О2 → 2MgO г) Zn + 2НСI → ZnCl2+Н2 д) Fe + CuSO4 →FeSO4 +Cu

Проблема! Могут ли металлы находиться в природе в свободном ( самородном ) состоянии, т.е. в виде Ме0 ? Если могут, то какие это металлы? Это металлы низкой химической активности.

В природе металлы могут встречаться в виде простого вещества (самородки) или в виде сложного вещества: Благородные Ме – Аu, Рt , встречаются в природе только в свободном виде. Самородок серебра Самородок золота Самородок платины

В природе металлы встречаются чаще всего в виде соединений (металлических руд). А что такое металлические руды? Руды – содержащие металлы природные образования, в которых металлы находятся в количествах, пригодных в технологическом и экономическом отношении для получения металлов в промышленности. Из 1 тонны медной руды можно получить лишь 4 кг чистой меди Медная руда

Выполнение лабораторного опыта №13. Ознакомление с рудами железа. (работа в парах) Цель: ознакомиться с образцами природных соединений железа Образцы: магнитный железняк, красный железняк, бурый железняк. Содержание и порядок выполнения работы: Внимательно рассмотрите образцы, выданных вам руд и определите их цвет и блеск. Возьмите фарфоровую ступку и кусочком руды нанесите на её поверхности черту. Какого цвета получилась черта? Кусок руды поднесите к компасу. Отклоняется ли стрелка компаса? Если да, то велико ли это отклонение?

Результаты опытов оформите в виде таблицы. Подумайте: 1. Чем различаются эти руды? 2. Какую руду лучше использовать для получения железа?

Активные Ме (до Sn) встречаются только в виде соединений. Менее активные металлы могут встречаются и в свободном виде и в виде соединений (Sn, Cu, Hg, Ag). . хлоридов :сильвинит КСl • NaCl, каменная соль NaCl; нитратов – чилийская селитра NaNO3; сульфатов – глауберова соль Na2SO4 * 10 H2O, гипс CaSO4 • 2Н2О; карбонатов – мел, мрамор, известняк СаСО3, магнезит MgCO3, доломит CaCO3 • MgCO3; сульфидов :серный колчедан FeS2, киноварь HgS, цинковая обманка ZnS; фосфатов – фосфориты, апатиты Ca 3(PO4)2 ; оксидов – магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый железняк, содержащий различные гидроксиды железа (III) Fe2O3 • Н2О.

Вопрос! Как вы думаете, ребята, какой основной химический процесс лежит в основе получения металлов? • Так как большинство металлов встречаются в природе в составе соединений, в которых металлы находятся в положительной степени окисления Ме+п, значит для того чтобы их получить в виде Ме0, необходимо про вести процесс восстановления. Ме+n+ne= Ме0

Получением металлов из их соединений занимается важнейшая отрасль промышленности, называемая металлургией.

Вопрос! Как добиться доступной формы для переработки? Это может быть обжиг руд для перевода металла в оксид его или растворение нерастворимых соединений: обработка кислотами, содой и др. Катионы металлов Ме+n в металлургических процессах являются окислителями. Восстановителями выступают следующие вещества: С (уголь), Н2, СО, Al, Mg, активные металлы — щелочные и щелочноземельные, электрический ток.

Основные способы получения металлов. Заполнение таблицы:

Пирометаллургия. восстановление металлов из их руд, происходящее при высоких температурах Обжиг в древности Обжиг (окисление): 2PbS + ЗО2 = 2РЬО + 3SO2↑ Плавка (восстановление): РЬО + Н2 = Pb + Н2О WO3 + ЗН2 = W + ЗН2О TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2 Отраслью пирометаллургии является металлотермия – восстановление Ме из оксидов более активными металлами, чаще алюминием ( алюминотермия). Так получают марганец, хром, молибден, вольфрам. Сr 2О3 + 2 АI → АI 2О3 + 2 Сr

Гидрометаллургия Методы восстановления металлов из растворов их солей другими более активными металлами. Этим способом можно получить следующие металлы: Ag, Au, Zn, Zn, Mo. CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О CuSO4 + Fe = FeSO4 + Сu

Электрометаллургия получение Ме с помощью электрического тока (электролиз). Так получают активные легкие Ме: щелочные и щелочноземельные, алюминий. Электролиз расплава: 2 NaCI → 2Na + CI2 ↑ 2КCI →2K + CI2↑

Термическое разложение соединений : так получают Ме в особо чистой форме : титан, цирконий, торий — из галогенидов, ванадий, ниобий, тантал – из оксидов. Fe(CO)5 → Fe + 5CO Ni(CO)4→ Ni + 4CO Микробиологический метод тионовые бактерии способны переводить нерастворимые сульфиды в растворимые сульфаты.

Закрепление темы: Предложите цепочку производства : Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций. Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций

Почти все справились. Молодцы! FeS2→Fe2O3→Fe FeS2→SO2→SO3→H2SO4 1)4FeS2+11O2=2 Fe2O3 +8SO2 2) Fe2O3+ 3C = 2Fe + 3CO ↑ 3)2SO2+O2=2SO3 4)2SO3+H2O=H2SO4 PbS→PbO→Pb 1)2PbS+3O2=2SO2↑+2PbO 2) PbO+CO=Pb+CO2

Молодцы! Всем спасибо! Домашнее задание: §12, упр. 1. Выписать названия минералов из текста учебника. Творческое задание: подготовить сообщение о любом минерале и его использовании.

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 801 человек из 76 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 24 человека из 13 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 46 человек из 23 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Номер материала: ДБ-195967

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

В проекте КоАП отказались от штрафов для школ

Время чтения: 2 минуты

Российский совет олимпиад школьников намерен усилить требования к олимпиадам

Время чтения: 2 минуты

Руководители управлений образования ДФО пройдут переобучение в Москве

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

Минпросвещения будет стремиться к унификации школьных учебников в России

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник