Ледяной способ получения уксусной кислоты

Способ получения ледяной уксусной кислоты

Номер патента: 12581

Текст

йствие патегода,выдаче патента опубликовано 81 января 1980 года. ,распространяется на 15 лет от 81 января 1 мет патента. ип. Гидрогр. Упр, Управл. В,-М л Р.п,А. Ленинград, здание Рл. А алтейств В технике известен способ обезвоживания уксусной,кисдоты при применении минеральных водо-отнимающих средств.Предлагаемый способ подучения ле.дяной уксусной кислоты, при действии фталевого ангидрида на водную уксусную кислоту, имеет целью промышленную эксплоатацию этого метода благодаря тому обстоятедьству, что фталевы кислота, легко и быстро теряя воду, допускает регенерацию фталевого ангидрида, поступающего вновь в процесс обезвоживания дальнейших порций водной уксусной кислоты, Самый процесс ведется следующим образом. К 10 со-ному избытку расплавленного фталевого ангидрида прибавдяется соответственное содержанию воды количество водной уксусной кислоты, нагретой градусов до 70 — 80 С, Масса кипятится /, часа с обратным холодильникоми из полученной смеси отгоняется ледяная уксусная кислота. После отгона уксусной кислоты оставшаяся в перегонном ку 5 е фталевая кислота с некоторым количеством фталевого ангидрида нагревается до полного прекращения отгона воды и к избытку расплавленного фталевого ангидрида вновь прибавляется новая порция водной уксусной кисдоты, обезвоживаемая одним и тем же количеством фталевого ангидрида. Затрата фталевого ангидрида составляет около одного процента от веса, введенного в операцию. Выход ледяной уксусной кислоты в85 в 9 теоретического,1, Способ подучениядедяной уксусной кислоты, отличающийся тем, что водную уксусную кисдоту обезвоживают при помощи фталевого ангидрида.2, Прием выполнения способа согласно п. 1, отдичающийся тем, что образовавшуюся в процессе фталевую кислоту нагреванием переводят в фтадевый ангидрид, после чего последний вновь применяют для обезвоживания уксусной кислоты.

Заявка

МПК / Метки

Код ссылки

Способ выделения уксусной кислоты из водных растворов гомологов

Номер патента: 910587

. спиртами, составляющие до 1,57. Во» вторых, при использовании в качестве этерифицирующих агентов спиртов в 0,5-2-кратном избытке от стехиометрического по реакции с муравьиной кислотой, а тем более при неполной конверсии муравьиной кислоты (содержание до 0,5 Х в уксусной кислоте), эфирный слой дистиллята азеотропной колонны кроме растворенной воды будет содержать остаточное количество спиртов. Так как разделение смесей формиат — спирт — вода с выделением чистого формиата, затруднено из-за наличия тройного азеотропа с минимальной температурой кипения, для отделения Формиата от спирта применяют промывку органического слоя водой. Это, в свою очередь, увеличивает рециркуляцию воды, а следовательно, приводит к увеличению энергетических.

Способ получения фталевого ангидрида

Номер патента: 295754

. не требуя насосов с паровой рубашкой и паровых спутников к трубопроводам. Все это позволяет упростить технологическую схему и повысить выход фталевого ангидрида до 95%.Гидролиз продуктов окисления избытком воды для перевода фталевого ангидрида во фталевую кислоту и промывка раствора фталевой кислоты о-ксилолом с последующей дегидратацией ее позволяет получать фталевый ангидрид высокой степени чистоты 99,9%.П р и м е р 1. В металлический реактор загружают 800 кг свежего эфира о-толуиловой кислоты, 106 кг о-ксилола со стадии промывки водного слоя (в ксилоле содержится б кг о-толуиловой кислоты), 105 кг возвратного о-ксилола и 0,2 кг ацетата кобальта. Смесь окисляют воздухом при 190 С и давлении 10 ата., Расход, воздуха 150.

Способ получения фталевого ангидрида

Номер патента: 136358

. в жидкой фазе в щ и й с я тем, что, с целью уве. кцню окисления проводят при ндридодомчаюа, ре ения фталевого ан ой кислоты кислор та кобальта, о т л иускорения процес 180. получ уилов олеа ода и 170 -осооо-толствиия выхатур эфираприсутличентемпе Известны способы получения фталсвого ангидрида путем окисления метилового эфира о-толуиловой кислоты кислородом нлн воздухом в жидкой фазе в присутствии олеата кобальта.Предлагаемьш спосоо полученпя фталевого ангидрида отличается тем, что реакциго окисления проводят в температуре 170 в 1,Способ позволит увеличить выкод и ускорит процесс.Процесс получения фталевого ангидрида осугцествляют по следующей методике.В качестве искодного материала используют метнловый эфир о-толуиловой кислоты.

Способ выделения фталевого ангидрида из кубовых остатков

Номер патента: 521273

. ангидрида до 3%, скорость отгонки рез521273 Составитель Т. Лавриненко Техред Е. Подурушина Корректор М. Леизерман Редактор Л. Емельянова Заказ 1635/2 Изд1507 Тирак 575 Подписное ЦНИИПИ Государственного комитета Совета Министров СССР по делам изобретений и открытий13035, Москва, Ж, Раушская наб., д. 4/5Типография, пр. Сапунова, 2 ко снижается. Процесс отгонки ведут до содержания фталевого ангидрида 2 — 3%, поэтому степень извлечения фталевого ангидрида не превышает 90%,в). Остатки после исчерпывающей дистилляции с трудом удаляются из дистиллятора.Предлагаемый способ выделения фталевого ангидрида из кубовых остатков дистилляции сырого фталевого диангидрида заключается в том, что указанные кубовые остатки подвергают дистилляции в.

Способ получения алкилмеркаптозамещенных фталевого ангидрида

Номер патента: 187778

. 58,91 4,85 4,78 5,29 5,26 8,00 7,90 4,12 4,09 3,24 14,21 14,30 13,26 13,42 9,67 946 21,12 21,07 16,80 16,72 22,12 21,98 н г и д р и д (1) . К тепло- (0,32 моль) малеинового ензола, охлажденного до ии малеинового ангидриг (0,32 моль) 5-этилмер(раствор окрашивается и раствор оставляют осуде в течение 5 — 6 сукристаллический осадок ромывают эфиром и су%) т пл 1575 — 1585 С зации из этилацетата.187778 10 Предмет изобретения Составитель Н, ПивиицкаиРедактор Л. Г. Герасимова Техред Л. Я. Бриккер Корректоры: Е. Д. Курдюмоваи О. Б, Тюрина Заказ 3645/2 Тираж 750 Формат бум. 60 Р,90/з Объем 0,13 изд, л. ПодписноеЦНКИПИ Комитета по делам изобретений и открытии при Совете Министров СССРМосква, Центр, пр, Серова, д, 4 Типография, пр. Сапунова, 2.

Источник

Характеристика и свойства уксусной кислоты

Уксусная кислота (или этановая) – органическое химическое соединение, относящееся к карбоновым кислотам (в состав их формулы входит карбоксильная группа – COOH). Это вещество известно человечеству с древних времен. Без нее невозможно производство многих пищевых продуктов и получение органических веществ.

Общая характеристика, формула

Химическая формула вещества СН3СООН. При нормальных условиях это бесцветная жидкость, обладающая резким характерным запахом и кислым вкусом. Попадание концентрированного вещества на слизистые оболочки вызывает химический ожог. «Ледяная» уксусная кислота 99 процентов обладает высокой гигроскопичностью, т.е. она способна поглощать водяной пар из атмосферного воздуха.

В уксусе могут растворяться не только жидкости, но и газы. Например, в нем растворяются фтороводород HF, хлористый водород HCl и бромистый водород HBr.

Соли рассматриваемого химического вещества называются ацетатами. Такое же наименование имеют и сложные эфиры. В качестве пищевой добавки применяется раствор уксусной кислоты с концентрацией 3 – 9%. В составе уксусной кислоты не может быть никаких примесей.

История открытия уксусной кислоты

Рассматриваемое вещество известно человеку с первобытных времен. СН3СООН образуется при скисании вина (отсюда и другое название – винный уксус). Впервые химические свойства уксуса описано в Древней Греции в 3 веке до н.э. В то время это вещество применялось для получения красителей. В Древнем Риме большой популярностью пользовался так называемый свинцовый сахар – ацетат свинца. Эта соль была причиной хронических отравлений и болезней римской аристократии.

Химическое строение уксуса впервые начал исследовать французский химик Дюма: он опубликовал труд о замещении атома водорода в органических соединениях атомом хлора. Так он получил хлоруксусную кислоту.

В середине 19 века немецкий химик А. Кольбе синтезировал уксус путем хлорирования сероуглерода CS2 до тетрахлометана CCl4, который путем пиролиза превращался в тетрахлорэтилен C2Cl4. Дальнейшее воздействие хлором водного раствора тетрахлорэтилена дало возможность получить трихлоруксусную кислоту. После электролитического восстановления ученый получил СН3СООН.

Еще в начале ХХ века значительное количество уксуса проводилось путем перегонки древесины.

Получение и производство

На ранних этапах развития индустрии вещество уксусная кислота получали путем окисления бутана и ацетатальдегида. Этот альдегид окислялся в присутствии катализатора ацетата марганца при высоком давлении и температуре. Реакция имела такой вид: 2СН3СНО + О2→2СН3СООН.

Окисление же бутана проходило при высоком давлении и в присутствии катализатора ацетата кобальта. Реакция имела такой вид: 2С4Н10 + 5О2→ 2СН3СООН.

В результате подорожания нефти (а рассмотренные способы базировались на окислении продуктов ее крекинга) сделали такие химические реакции экономически невыгодными. Более совершенный способ получения уксусной кислоты – это каталитическое карбонилирование метанола (древесного спирта) путем воздействия на него окисью углерода. Реакция имеет такой вид: СН3СОН + СО → СН3СООН. Катализатором служит йодистая соль кобальта.

С 1970 г. компания Монсанто предложила использовать в качестве катализатора родиевые соли. В результате производство уксусной кислоты заметно возросло.

В процессе биохимического производства применяется окисление этилового спирта микроорганизмами. Реакция проходит при участии фермента алькогольдегидрогеназы.

Также пищевую добавку уксусную кислоту можно получить путем окисления этилового спирта: С2Н5ОН + О2→ СН3СООН + Н2О.

Химические и физические свойства

Физические свойства уксусной кислоты следующие:

• в стандартном состоянии это жидкость, не имеющая цвета, с резким запахом;
• замерзает при температуре около 17 градусов, при этом образуются бесцветные кристаллы;
• смешивается с водой в любых соотношениях;
• гигроскопична;
• температура кипения – 118 градусов;
• температура вспышки – 39 градусов, самовоспламенения – 463.

В следующих примерах показаны кислотные свойства уксусной кислоты.

1. Взаимодействие с металлами: Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2; 6СН3СООН + 2Fe → 2Fe(CH3CОО)3+3Н2.
2. Реакция с оксидами металлов: CaO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O.
3. Взаимодействие с щелочами: CH3COOH + КOH → CH3COOК + H2O.
4. Взаимодействие с солями: 2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + CO2 + H2O.
5. Реакция замещения с галогенами: CH3COOH + Cl2→CH2ClCOOH + HCl; CH3COOH + F2 → CH2FCOOH + HF.
6. Окисление кислородом: CH3COOH + 2O2→ 2CO2 + 2H2O.
7. Взаимодействие с аммиаком: СН3СООН + NH3→CH3COONH4.
8. Реакция со спиртами: СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + 2Н2О. Эта реакция протекает в присутствии катализатора –серной кислоты.

Качественной реакцией на наличие ацетатов является их взаимодействие с сильными кислотами. Уксус вытесняется из водных растворов солей. При этом появляется характерный запах.

Хранение и транспортировка

Промышленная уксусная кислота наливается в транспортную тару (оцинкованные металлические бочки или канистры из полимерных материалов). В магазины раствор поступает в стеклянных или пластиковых бутылках с навинчивающимися крышками или пробками.

Хранить это вещество нужно в плотно закрытой таре в помещениях, которые специально приспособленные для хранения воспламеняющихся веществ. Места хранения уксусной кислоты должны быть защищенными от попадания прямых солнечных лучей и осадков.

Класс опасности уксусной кислоты – 8: едкие и коррозийные вещества.

Перевозку нужно осуществлять в цистернах из нержавеющей стали. Они не должны иметь нижнего слива. Наливные отверстия, люки оборудуются герметичными резиновыми, полиэтиленовыми прокладками, которые предотвращают расплескивание жидкости в процессе перевозки.

ООО «Эверест» осуществляет оптовые поставки уксусной ледяной (этановой) кислоты по выгодным ценам. Подробнее по телефону: +7 (812) 448-47-55.

Источник