Контактный способ производства серной кислоты презентация

Презентация «Производство серной кислоты»
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

используется на уроках химии 9 и 11 классах

Скачать:

Вложение	Размер
proizvodstvo_sernoy_kisloty.pptx	1015.81 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Производство серной кислоты H 2 SO 4 « Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Серная кислота H 2 SO 4 c уществует в природе как самостоятельное химическое соединение, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см 3 Пагубно действует на растительные и животные ткани, отнимая от них воду, вследствие чего они обугливаются С водой смешивается во всех соотношениях, причём при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгивание жидкости. Разбавляем по правилу: «Химик! Запомни как оду! Лей кислоту в воду. » Одна из самых сильных кислот. В водных растворах практически полностью диссоциирует на ионы: H 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2- Раствор оксида серы (+6) SO 3 в серной кислоте называется олеумом H 2 SO 4 ● SO 3

VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал прокаливанием смеси медного и железного купороса XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS 2 В середине XVIII столетия было обнаружено, что свинец не растворяется в серной кислоте, поэтому стеклянное оборудование заменили на металлическое 1740-46 г.г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) — малоэффективна. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). Далее контактная система получила распространение во всём мире (Германия, Англия, США…) История развития производства

Исходное сырье Сырьё – исходный материал для производства промышленных продуктов. В мире 75% получают из серы. В России 60% получают из серы. В Японии 60% из отходящих газов. S (самородная сера) H 2 S( сероводород ) Cu 2 S, ZnS , PbS (цветные металлы) CaSO 4 *2H 2 O ( гипс ) FeS 2 (пирит ) – содержание серы 54,3%. Концентраты минерала получают в результате обогащения руд цветных металлов на обогатительных фабриках. С 2005 г. пиритный концентрат для поставляется только с Учалинского ГОКа (годовая мощность 2,5 млн.т), входящего в состав Уральской горно-металлургической компании.

Технологическая схема производства пирит сжигание Ваннадиевый катализатор Поглотительная башня серная кислота теплота Воздух (+кислород) теплота склад SO 2 SO 3 H 2 SO 4

Технология – наука о наиболее экологичных способах и процессах получения сырья, полупродуктов и продуктов. I стадия Обжиг сырья (пирита) и получение оксида серы SO 2 . 4FeS 2 + 11 O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2 + Q ( минерал пирит. ) Характеристика реакции: экзотермическая, необратимая, окислительно-восстановительная.

Печь для обжига в «кипящем» слое

Оптимальные условия I стадии Воздух, обогащенный кислородом. t=800 0 , теплота экзотермической реакции отводиться. «Кипящий» слой (увеличение площади соприкосновения). Время обжига — несколько секунд.

Принципы производства I стадии (печь для обжига с «кипящим» слоем) 1. «Кипящий» слой. 2. Большая мощность. 3. Механизация и автоматизация. 4. Непрерывность. 5. Принцип противотока.

Подготовка сырья для II стадии (циклон, электрофильтр, сушильная башня) Прежде чем приступить ко II стадии SO 2 очищают от пыли: 1. “ Циклон ” – от крупных частиц пыли. 2. Электрофильтр – от мелких частиц пыли Осушить в сушильной башне Нагреть до t= 4 00 0 в теплообменнике

Циклон и электрофильтр (принцип действия – центробежная сила, притяжение заряженных частиц)

Сушильная башня (принцип действия – поглощение воды концентрированной серной кислотой)

Принципы II стадии (контактный аппарат) 2 SO 2 + O 2 ↔ 2 SO 3 + Q (обратимая, каталитическая, экзотермическая) 1. Понижают температуру от 600 0 С до 400 0 С. 2. Катализатор V 2 O 5 на керамике. 3. Противоточное движение. 4. Теплообмен. Выход продукта 99,2%

III Стадия (поглотительная башня) SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 +Q (до 300 0 C ) Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига ) Отводят продукты реакции Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO 3 в H 2 SO 4 )

Технологическая схема производства

Транспортировка и хранение серной кислоты Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПРОизводство серной кислоты в мире (170-173 млн.т)

Потребление серной кислоты в мире (174-178 млн.т)

потребле ние серной кислоты 1. Производство минеральных удобрений. 2. Производство сульфатов (солей серной кислоты ). 3. Производство синтетических волокон. 4 . Черная и цветная металлургия. 5. Производство органических красителей. 6. Спирты, кислоты, эфиры(орг. вещества). 7. Пищевая промышленность(патока, глюкоза ), эмульгатор (загуститель) Е513. 8. Нефтехимия(минеральные масла). 9. Производство взрывчатых веществ.

Структура потребления серной кислоты в России

Экологический ущерб производства При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO 2 ;SO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; Fe 2 O 3 (пыль) Последствия: « закисление » почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: Непрерывность технологического процесса; Комплексное использование сырья; Совершенствование технологического оборудования.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

производство серной кислоты

Презентация содержит рисунки аппаратов, и является хорошим наглядным материалом.

9 класс. Урок по химии № 15 Тема» Оксид серы (6).Серная кислота.»

Урок химии в 9 классе по теме «Оксид серы (6). Серная кислота» . Цель урока: Изучить свойства оксида серы(6) и свойства разбавленной серной кислоты.Познакомить учащихся с качественной реакцией на суль.

Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты контактным способом

Диагностическая работа для обучающихся 9-х классов.

Окислительные свойства серной кислоты.

Конспект урока по теме «Окислительные свойства серной кислоты».

Самостоятельная работа по теме: «Серная кислота» для 9 класса

Самостоятельная работа включает написание уравнений реакций в молекулярной и ионной форме, составление электронного баланса для ОВР, задачу по термохимии.

Свойства серной кислоты.

Даный урок является седьмым в теме неметаллы для учащихся 9 класса. Изучается по программе О.С.Габриеляна на базовом уровне. На уроке обучающиеся включаются в индивидуальную, фротальную и групповую фо.

Урок — виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Урок — виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Источник

Презентация на тему: Производство серной кислоты контактным способом

Производство серной кислоты контактным способом

Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S2. Пирит (серный колчедан) FeS23.Сероводород H2S4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu2S

Общая схема производства серной кислоты контактным способом

ПЕРВАЯ СТАДИЯ — обжиг пирита в печи для обжига в «кипящем слое»Уравнение реакции первой стадии: t = 800°C4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8SO2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.

Очистка печного газаОчистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа :в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра

Осушка печного газаОсушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO2 и кислорода О2.

ВТОРАЯ СТАДИЯ — окисление SO2 в SO3 кислородом. Протекает в контактном аппарате. Уравнение этой стадии: 2SO2 + O2 2SO3 + Qкатализатором для этого процесса является оксид ванадия V2O5.Температура 400-500°С.

ТРЕТЬЯ СТАДИЯ — поглощение SO3 серной кислотой.Протекает в поглотительной башнеОксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H2SO4·nSO3.Уравнение реакции этого процесса nSO3+H2SO4=H2SO4·nSO3

Источник

Производство серной кислоты контактным способом. Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) — презентация

Презентация была опубликована 7 лет назад пользователемВиталий Шиндяпов

Похожие презентации

Презентация на тему: » Производство серной кислоты контактным способом. Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан)» — Транскрипт:

1 Производство серной кислоты контактным способом

2 Сырьё, используемое для производства серной кислоты: 1. Самородная сера S 2. Пирит (серный колчедан) FeS 2 3.Сероводород H 2 S 4. Сульфиды цветных металлов ZnS, Cu 2 S

4 ПЕРВАЯ СТАДИЯ — обжиг пирита в печи для обжига в «кипящем слое» Уравнение реакции первой стадии: t = 800°C 4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q Измельчённый очищенный влажный (после флотации) пирит сверху засыпают в печь для обжига в «кипящем слое». Снизу (принцип противотока) пропускают воздух, обогащённый кислородом, для более полного обжига пирита.

5 Очистка печного газа Очистка печного газа от твёрдых частичек огарка проводят в два этапа : в циклоне (используется центробежная сила, твёрдые частички огарка ударяются о стенки циклона и ссыпаются вниз) в электрофильтрах (используется электростатическое притяжение, частицы огарка прилипают к наэлектризованным пластинам электрофильтра

6 Осушка печного газа Осушку печного газа проводят в сушильной башне — снизу вверх поднимается печной газ, а сверху вниз льётся концентрированная серная кислота. На выходе из сушильной башни печной газ уже не содержит ни частичек огарка, ни паров воды. Печной газ теперь представляет собой смесь оксида серы SO 2 и кислорода О 2.

7 ВТОРАЯ СТАДИЯ — окисление SO 2 в SO 3 кислородом. Протекает в контактном аппарате. Уравнение этой стадии: 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q катализатором для этого процесса является оксид ванадия V 2 O 5. Температура °С.

8 ТРЕТЬЯ СТАДИЯ — поглощение SO 3 серной кислотой. Протекает в поглотительной башне Оксид серы очень хорошо растворяется в такой кислоте, образуя олеум: H 2 SO 4 ·nSO 3. Уравнение реакции этого процесса nSO 3 +H 2 SO 4 =H 2 SO 4 ·nSO 3

Источник

ПРЕЗЕНТАЦИЯ К ОТКРЫТОМУ УРОКУ на тему: «ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ КОНТАКТНЫМ СПОСОБОМ»

Описание презентации по отдельным слайдам:

ФГКОУ «СОШ №3» ПРЕЗЕНТАЦИЯ К УРОКУ ПО ТЕМЕ: «ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ КОНТАКТНЫМ СПОСОБОМ» ВЫПОЛНИЛА: УЧИТЕЛЬ ХИМИИ САЛИЩЕВА О.Г. Г. ПРИОЗЕРСК 2013 Г

« Едва найдется другое, искусственно добываемое вещество, столь часто применяемое в технике, как серная кислота…» (Д. И. Менделеев)

Повторение изученного материала типы химических реакций; скорость химических реакций; дать полную характеристику реакций, химического равновесия; факторы, влияющие на смещение химического равновесия; Принцип Ле Шателье; № 4.86, 4.87, 4.88, 4.89 2 SO2(г) + O2(г)  2 SO3(г) + Q Работа по тестам категории А: № 4.96-4.100 ответы: 34212

ИСТОРИЯ РАЗВИТИЯ ПРОИЗВОДСТВА H2SO4 VIII век – арабский алхимик Аджабир ибн Хайян получил «кислые газы» из «зеленого камня» (железного купороса). IX век – персидский алхимик Ар-Рази получал серную кислоту прокаливанием смеси медного и железного купороса. XIII век – европейский алхимик Альберт Магнус усовершенствовал способ получения кислоты. XV век – алхимики 300 лет получали серную кислоту из пирита FeS2

1740-1746 г. – был построен первый сернокислотный завод в Англии с использованием свинцовых камер. 1903 г. – запуск первой в России контактной установки на Тентелеевском химическом заводе (Петербург), к 1913 г. работало 6 систем (производство до 5 тыс.т.). 1926 г. – в СССР построена первая башенная установка на Полевском металлургическом заводе (Урал) ,но она была малоэффективна.

СЫРЬЕВЫЕ ИСТОЧНИКИ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ S(самородная сера) H2S(сероводород) Cu2S, ZnS, PbS (цветные металлы) CaSO4·2H2O (гипс) FeS2 (пирит) – содержание серы 54,3%.

I СТАДИЯ: ОБЖИГ ПИРИТА (печь для обжига в «кипящем слое») 4 FeS2(т) + 11 O2(г) = 2 Fe2O3(т) + 8 SO2(г) + Q 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная

II СТАДИЯ: ОЧИСТКА И ОКИСЛЕНИЕ ОКСИДА СЕРЫ(IV) ДО ОКСИДА СЕРЫ(VI) (ЦИКЛОН, ЭЛЕКТРОФИЛЬТР, СУШИЛЬНАЯ БАШНЯ,ТЕПЛООБМЕННИК,КОНТАКТНЫЙ АППАРАТ) V2O5 2 SO2(г) + O2(г)  2 SO3(г) + Q 1. Экзотермическая 2. Гетерогенная 3. Соединения 4. Каталитическая 5. Обратимая 6. Окислительно-восстановительная

III СТАДИЯ: ПОЛУЧЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ГИДРАТАЦИЕЙ ОКСИДА СЕРЫ(VI) SO3(г) + Н2О(ж) = Н2SO4(ж) + Q 1. Соединения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Без изменения степеней окисления

НАУЧНЫЕ СПОСОБЫ ПРОИЗВОДСТВА I ЭТАП 1. Крупные куски пирита дробят, мелкие спекают. 2.Обогащают воздух кислородом, горение в «кипящем слое». 3. Принцип противотока. 3. Теплообмен, т.к. температура выше 8000C. 4. Толстые стены печи обшиты сталью. 5.Механизация, автоматизация. II ЭТАП 1. Очистка от пыли: “Циклон” – от крупных частиц пыли, «Электрофильтр» – от мелких частиц пыли. 3. Осушают газ в сушильной башне . 4. Нагреть до t=4000 в теплообменнике, понижают температуру от 6000С до 4000С. 5. Катализатор V2O5 на керамике. 6.Противоточное движение. 7.Теплообмен. III ЭТАП 1. Увеличивают площадь соприкосновения (керамические кольца Рашига). 2.Отводят продукты реакции. 3.Орошают 98% серной кислотой, образуется олеум(раствор SO3 в H2SO4)

ТРАНСПОРТИРОВКА И ХРАНЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ Транспортируют в железнодорожных и автоцистернах из кислотостойкой стали Хранят в герметически закрытых емкостях из полимера или нержавеющей стали, покрытой кислотоупорной плёнкой

ПОТРЕБЛЕНИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В МИРЕ

ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ При аварийных выбросах в атмосферу попадают соединения серы: SO2;SO3; H2S; H2SO4; Fe2O3(пыль) Последствия: «закисление» почв и водоёмов, «металлизация» атмосферы РЕШЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМ: непрерывность технологического процесса; комплексное использование сырья; совершенствование технологического оборудования.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ: ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ № 4.121 – 4.124 (С.77)

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 14, УПР. 8; СБОРНИК ЗАДАЧ, УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ № 4.108, 4.110, ЗАДАЧА 4.112 ПО ЖЕЛАНИЮ: МИНИ ПРЕЗЕНТАЦИИ 1) ЭЛЕКТРОЛИТЫ И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ 2) ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

• Сейчас обучается 809 человек из 76 регионов

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

• Курс добавлен 23.09.2021
• Сейчас обучается 47 человек из 23 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Методическая работа в онлайн-образовании

• Сейчас обучается 23 человека из 12 регионов

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Презентация к уроку «Производство серной кислоты контактным способом» к учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г. «Химия» 11 класс, данную презентацию можно использовать на уроках в 9 классах в сокращенном варианте для общей характеристики серной кислоты. Вместе с данной презентацией желательно использовать электронное приложение к учебнику, где очень хорошо представлен этот раздел в виде анимации по производству серной кислоты контактным способом, а также различным тезаурусом по данной теме. Также на уроке вместе с презентацией хорошо гармонируют выступления обучающихся со своими минипрезентациями о современных областях применения серной кислоты.

Номер материала: 543795

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Безлимитный доступ к занятиям с онлайн-репетиторами

Выгоднее, чем оплачивать каждое занятие отдельно

Минпросвещения разрабатывает образовательный минимум для подготовки педагогов

Время чтения: 2 минуты

В 16 регионах ввели обязательную вакцинацию для студентов старше 18 лет

Время чтения: 1 минута

Шойгу предложил включить географию в число вступительных экзаменов в вузы

Время чтения: 1 минута

Российские школьники завоевали пять медалей на олимпиаде по физике

Время чтения: 1 минута

Рособрнадзор откажется от ОС Windows при проведении ЕГЭ до конца 2024 года

Время чтения: 1 минута

Российский совет олимпиад школьников намерен усилить требования к олимпиадам

Время чтения: 2 минуты

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник