Конспект урока коррозия металлов способы защиты от коррозии

Урок по теме: «Коррозия металлов»
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

Формирование представления о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, её значении, причинах, механизме и способах защиты; о влиянии на скорость коррозии таких факторов, как природа веществ и присутствие катализатора.

Скачать:

Вложение	Размер
stsenariy_uroka.docx	31.19 КБ
tehnologicheskaya_karta_uroka.docx	28.48 КБ
prezentatsiya_k_uroku_-_korroziya_metallov.ppt	2.86 МБ

Предварительный просмотр:

Урок химии в 9- Б классе МБОУ СОШ № 16

Тема: «Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии»

Цель: — сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, её значении, причинах, механизме и способах защиты; показать влияние на скорость коррозии таких факторов, как природа веществ и присутствие катализатора (ингибитора).

— развить умение проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, строить логические цепочки и выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем.

— совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, продолжать формировать убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Тип урока: получения новых знаний

I. Организационный момент.

— Добрый день! Сегодня мы с вами продолжаем говорить о металлах, их общих свойствах. Тема, которую мы с вами будем рассматривать волновала человечество издавна, как только оно начало применять металлические изделия.

II. Мотивация учения. Формулировка темы урока. Постановка целей и задач.

— Недавно мне попалась интересная информация, которой я хочу с вами поделиться

1. В начале прошлого столетия по заказу одного американского миллионера, была построена роскошная яхта «Зов моря». Днище её было обшито сплавом меди и никеля, киль и другие детали были изготовлены из стали. Когда яхту спустили на воду, оказалось, что она не пригодна к использованию. И ещё до выхода в открытое море была полностью выведена из строя (сл 1)

2. В III столетии до нашей эры на острове Родос был построен маяк в виде огромной статуи бога Солнца Гелиоса. Статуя была изготовлена из глины, основой служил железный каркас, а сверху статуя была покрыта листами из бронзы ( сплав меди с оловом). Колосс Родосский считался одним из 7 чудес света однако просуществовал всего 66 лет и рухнул во время землетрясения (сл 2)

3. 31 января 1951 года, при сильном морозе, обрушился железный мост в Квебеке (Канада), введенный в эксплуатацию в 1947 году. (сл 3)

4. В 1964 году рухнуло одно из самых высотных сооружений в мире – 400 метровая антенная мачта на юго-западном побережье Гренландии. (сл 4)

Итак, ребята, как мы можем сформулировать тему сегодняшнего урока?

— Коррозия металлов. (сл 5)

Прежде, чем перейти к объяснению, предлагаю выполнить задание: на доске записаны вопросительные слова: что?, почему?, как?, какая?, для чего? Составьте, пожалуйста, вопросы к теме «Коррозия металлов и способы защиты от неё» используя данные вопросительные слова.
Фронтальный опрос учащихся с фиксированием лучших вопросов на доске.
Например:
— Что такое коррозия металлов?
— Почему возникает коррозия металлов?
— Как возникает коррозия металлов? (Как защитить металл от коррозии?)
— Какая бывает коррозия?
— Для чего надо изучать коррозию?

— Итак, давайте теперь определим цели нашего урока.

— Что такое коррозия, её причины, реакции, которые при этом происходят, как бороться с коррозией. (сл 6)

— чтобы знать, как бороться с врагом надо хорошо изучить его. К этому призывает эпиграф к уроку: «Знать – значит победить!» (Слова академика А.Н. Несмеянова, доктора химических наук) (Сл 7)

III. Изучение нового материала.

Вам возможно уже известно значение слова — коррозия

Слово коррозия происходит от латинского corrodere , что означает разъедать (сл 8).

КОРРОЗИЯ — разрушение, разъедание твёрдых тел, вызванное химическими и электрохимическими процессами. (словарь Ожегова)

Давайте вспомним, в каком виде металлы встречаются в природе?

— Правильно — в виде соединений, поэтому п ри попадании чистого металла в естественные (природные) условия происходит обратный процесс – окисление металлов, металлы возвращаются в устойчивое для них состояние в виде ионов.(сл 9)

Хотя коррозию чаще всего связывают с металлами, но ей подвергаются также камни, пластмассы и другие полимерные материалы и дерево. Например, в настоящее время мы являемся свидетелями большого беспокойства людей в связи с тем, что от кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания и скульптуры), выполненные из известняка или мрамора. Таким образом, мы с вами подошли к формулировке понятия «коррозия». В химии понятие коррозия формулируется следующим образом: (сл 10)

Коррозией – называют самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.( сл 11)

Сравним это определение с определением, которое нам предлагают авторы учебника и сделаем запись в тетради (стр. )

Процессы физического разрушения к коррозии не относят хотя часто они наносят не меньший вред памятникам культуры. Их называют истиранием, износом.

— чем покрывается железный гвоздь при коррозии?

— Ржавлением называется только коррозия железа и его сплавов. Другие металлы также подвергаются коррозии, но не ржавеют. Хотя коррозируют практически все металлы, но в повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.

— Теперь попробуем вместе разобраться с причинами возникновения и видами коррозии металлов. В современной химической науке существует следующая классификация коррозии:(сл 12-13)

1. «По природе агрессивных сред»: газовая, жидкостная, атмосферная, почвенная, блуждающими токами. (сл 14-15)

2. «По характеру разрушений» : сплошная, местная, межкристаллитная (сл 16-18)

3. «По механизму возникновения» : химическая и электрохимическая. (сл 19)

Рассмотрим подробнее химическую и электрохимическую коррозию.

– запись в тетради.

Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа при повышенных температурах или в жидких неэлектролитах (например, нефть). (сл 20)

Ей подвергается арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания и аппаратура химической промышленности. При этом происходят окислительно-восстановительные реакции, в ходе которых металл окисляется, а присутствующий в среде окислитель восстанавливается, электроны переходят от металла к окислителю без возникновения в цепи электрического тока.

Лабораторный опыт № 1. Проведём небольшой эксперимент. Прокалим медную пластинку на воздухе в пламени горелки. Помним об осторожном обращении с огнём и о правилах тушения сухого горючего. Что наблюдаем?

— изменение окраски – появление черного налета, значит произошла химическая реакция.

При взаимодействии меди с кислородом идет реакция:

2Cu + O 2 → 2CuO (запись в тетради и на доске)

Cu 0 – 2e → Cu 2+ | 2| — восстановитель, процесс окисления

O 2 0 + 4e → 2O 2- | 1| — окислитель, процесс восстановления

Некоторые металлы на воздухе покрываются плотной оксидной пленкой, например алюминий, и металл не корродирует.

Что не скажешь о железе – ржавчина не прилегает к металлу, рыхлая, и металл может разрушиться весь.

Электрохимическая коррозия — самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов (сл 21)

При электрохимической коррозии требуется наличие электролита (конденсат, дождевая вода и т.д.), как например при ржавлении железа во влажном воздухе. При электрохимической коррозии возникает электрическая цепь.

4Fe + 3O 2(воздух) + 6H 2 O (влага) → 4Fe(OH) 3

Также электрохимическая коррозия возникает при контакте двух металлов

Лабораторный опыт № 2. Проведём следующий эксперимент. Взаимодействие цинка с разбавленной соляной кислотой. Аккуратно добавляем кислоту в пробирку с кусочками цинка. Что происходит?

— Цинк реагирует с кислотой, выделяется газ водород.

— Добавим немного раствора сульфата меди (II). Что наблюдаем?

— На поверхности цинка выделяется медь и водород бурно выделяется.

Zn 0 – 2e → Zn 2+ (запись в тетради)

Zn 0 + 2H + → Zn 2+ + H 2 0

В результате возникает гальванический элемент. Цинк, как более активный металл разрушается, а медь восстанавливается из раствора электролита .

Процесс окисления (ржавления) наиболее часто приходится наблюдать для железа и его сплавов (чугуна и стали). Ежегодно во всём мире производится более 500 млн. т стали, но едва ли не ¼ ее «погибает». По данным института физической химии каждая шестая домна работает впустую — весь выплавленный металл превращается в ржавчину. Ржавеют и выходят из строя механизмы, машины. Сколько труда тратится на их замену! (сл 22)

В ноябре 2007 года в Керченском заливе во время сильного шторма затонуло 12 судов. Все они были насквозь проржавевшими. Один из них — танкер “Волгонефть-139” разломился пополам. В море вылилось 2000 т мазута. ( сл 23)

— Все осознают, что с коррозией надо бороться. А чтобы ее победить нужно, знать причины и механизмы ее протекания

Для выяснения условий возникновения коррозии и факторов, влияющих на её скорость некоторые из вас имели опережающее домашнее задание, которое заключалось в проведении исследований. Попросим продемонстрировать и рассказать о результатах поставленных опытов. ( сл 24)

• опыт №1 — гвоздь помещен в водный раствор
• опыт №2 — гвоздь опущен в раствор хлорида натрия
• опыт №3 — в раствор хлорида натрия помещен гвоздь с прикрепленной медной проволочкой
• опыт №4 — в раствор хлорида натрия помещен гвоздь и кусочки цинка
• опыт №5 — гвоздь помещен в слабощелочной раствор хлорида натрия

Ребята, которые проделывали опыты сопоставили свои результаты и сделали соответствующие выводы.

Доклад 1 учащегося.

Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленно, так как вода это слабый электролит.

В железе микрогальваническая пара имеет разницу потенциалов, поэтому железо растворяется значительно медленнее.

Доклад 2 учащегося.

Скорость коррозии выше, чем в первом случае, следовательно хлорид натрия увеличивает скорость коррозии .

Микрогальваническая пара на поверхности гвоздя в присутствии сильного электролита работает энергичнее, чем в воде. Анодные участки железа растворяются активнее. ( сл 23)

Доклад 3 учащегося..

Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор хлорида натрия сильно прокорродировал.

В данном опыте образовалась активная гальваническая пара. Fe 2+ переходит в раствор. Избыток электронов переходит от железа к меди в местах контакта и восстанавливает на ней атомы кислорода в виде О 2 до ОН — (в плёнке электролита на металле).

Анод: Fe 0 — 2ē → Fe 2+

Катод: 2ē + O + H 2 O → 2OH —

OH — образует с ионами Fe 2+ ферум (II) гидроксид

Fe 2+ + 2ОН — → Fe(ОН) 2 ↓, который окисляется до ферум (ІІІ) гидроксида:

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 → 4Fe(OH) 3 ↓

Последний можно наблюдать в виде ржавых отложений.

Доклад 4 учащегося.

в контакте с цинком железо корродирует слабо.

Возникает гальваническая пара, причём цинк переходит в раствор в виде ионов. На железе образуются гидроксильные группы. Цинк в данной гальванической паре, как более активный металл, будет являться анодом и в присутствии среды, проводящей электрический ток, будет разрушаться, железо же не ржавеет. Поэтому оцинкованные ведра сравнительно недороги и служат долго.

Анод: Zn 0 — 2ē → Zn 2+

Катод: 2ē + O + H 2 O → 2OH —

Гидроксильные ионы, взаимодействуя с ионами цинка, образуют гидроксид цинка в виде белого нерастворимого осадка:

Zn 2+ + 2OH — → Zn(OH) 2 ↓

На скорость работы гальванической пары сначала влияет тормозящее действие оксидной плёнки цинка, что затрудняет переход ионов цинка в раствор. После разрушения оксидной плёнки скорость работы гальванической пары заметно возросла.

Доклад 5 учащегося.

железный гвоздь, опущенный в раствор хлорида натрия, к которому добавили гидроксид натрия не корродирует.

Коррозия железа в присутствии воды, хлорида натрия и едкого натра также как и в первом и втором опытах имеет наименьшую скорость, чем в случае контакта железа с медью. В данном опыте едкий натр, добавленный к раствору кухонной соли, проявляет сильное тормозящее действие на процесс образования гидрата закиси железа. Поэтому процесс разрушения (коррозии) железного гвоздя практически не наблюдается ( сл 24)

— Какой вывод мы можем сделать?

— Скорость коррозии меняется в зависимости от контакта с другими химическими веществами.

— а есть ли способы защиты от коррозии?

Великий Гётте сказал: «Просто знать — ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

— зная механизм коррозии и причины её возникновения, человек научился защищать металлы от коррозии. Вспомним с вами эпиграф нашего урока (Знать — значит победить) ( сл 26)

— Также на прошлом уроке некоторым из вас было дано задание предложить способы защиты металлов от коррозии. Учащиеся подготовили свои сообщения и проиллюстрировали их на слайдах. Вам слово.

1. Неметаллическое покрытие (лаки, масла, краски и т.д.). Эти вещества изолируют металл от внешней среды. Например, Эйфелева башня в Париже изготовлена из стали и требует покрытия краской для защиты от коррозии и стала весить вместо 9 тонн на 70 тонн больше . (слайд № 27-28)
2. Металлическое покрытие – некорродирующими металлами (Zn, Cr, Ag, Ni, Sn и т.д.). Кровельное железо покрывают цинком, который охраняет железо от коррозии, хотя цинк и является более активным металлом. Он сам покрыт оксидной пленкой . (слайд № 29-30)
3. Нержавеющие стали ( введение легирующих металлов: Cr, Ni, Co, Cu и т.д.). Основано на создании сплавов с антикоррозионными свойствами. Введение в сталь 12% хрома получают сталь устойчивую к коррозии. А введением никеля, кобальта и меди — усиливают антикоррозионные свойства, так как повышают склонность сплавов к пассивации (образование на поверхности металла устойчивой оксидной пленки). (слайд № 31)
4. Введение ингибитора. Ингибитор – это вещество, способное в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Дамасские мастера для снятия окалины использовали растворы сульфатной кислоты с добавками пивных дрожжей, муки, крахмала. Эти примеси были первыми ингибиторами. В результате растворялись лишь окалина и ржавчина. Например, гвоздь в воде с маслом не корродирует – масло является ингибитором. Ингибиторы широко применяются при очистке от накипи паровых котлов, снятия окалины с обработанных изделий, при хранении и перевозке хлоридной кислоты в стальной таре.( слайд 32)
5. Протекторная (более активный металл, стоящий левее в ряду электрохимического напряжения металлов) – легко разрушается. Протекторная защита применяется в тех случаях, когда защищается конструкция (подземный трубопровод, корпус корабля), находящаяся в среде электролита (морская вода, подземные почвенные воды и т.д.). Сущность такой защиты заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором – более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. Например, дно корабля защищают кусочками из металла Zn, защищая железное дно от разрушения. В роли протекторов выступают и другие металлы: Mg, Al, Zn и сплавы из них. (слайд 33)

— Ещё одним из способов защиты металлов от коррозии является изготовление сверхчистых металлов. Замечено, что сверхчистые металлы устойчивы к коррозии. Например, сверхчистое железо намного меньше корродирует, чем обычное железо. Знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели уже полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. ( сл 34) Сделана она из чистого железа (99,72 %) и весом 6,5 тонн, высотой 7,2 метра и в диаметре от 42 см у основания и до 30 см у верха. Колонна была воздвигнута в честь царя Чандрагупты II. По народному поверью у того, кто прислонится к колонне спиной и сведет за ней руки исполнится заветное желание. Ученые предполагают, что эта колонна изготовлена из метеоритного железа.

IV. Первичное закрепление материала

— А теперь посмотрим, как вы усвоили тему сегодняшнего урока. Для этого предлагаю выполнить тренировочный тест.

V. Оценивание знаний — обменяйтесь, пожалуйста листочками и выполним взаимопроверку.

Каждый правильный ответ в тесте оцените в пол балла. Запишите итоговую сумму. Помимо этого я добавлю баллы за активную работу на уроке, за выполнение домашнего задания, за правильное проведение химического эксперимента и получится итоговая оценка.

• Все ли что запланировано мы с Вами выполнили?
• Какой вид работы сегодня на уроке понравился больше всего?
• Где могут понадобиться полученные знания в жизни?
• Что ещё Вы хотели бы узнать по этой теме?

V II . Домашнее задание:

§10(с. 47-51 выучить), упр. № 1, 2 с. 51 (выполнить письменно)

Дополнительное задание № 1: Склёпаны 2 металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии а) Mn – Al; б) Sn – Bi

Дополнительное задание № 2: Образец латуни (медь + цинк) массой 200 грамм с массовой долей меди 60 % обработали избытком хлоридной кислоты. Определите объём газа, который выделится (н.у.)

1. Слово “коррозия” в переводе с латинского означает:

а) разрушать; б ) разъедать; в) ржаветь.

2. Требуется скрепить железные детали. Каким металлом целесообразно воспользоваться

а) медью б ) цинком в) свинцом

3. Окисление металла в среде не электролита:

а) электрохимическая коррозия; б) язвенная коррозия; в ) химическая коррозия.

4. Разрушение металла, находящегося в контакте с другим металлом в присутствии водного раствора электролита:

а) газовая коррозия; б ) электрохимическая коррозия; в) химическая коррозия;

5. Эмалирование это:

а ) защитное неметаллическое покрытие металла;

б) электрохимический метод защиты металлов от коррозии;

в) способ придания красоты металлическому изделию;

6. Легирование это:

а ) специальное введение в сплав элементов, замедляющих процесс коррозии;

б) покрытие железного листа слоем олова;

в) создание контакта с более активным металлом;

7. Вещества, замедляющие процесс коррозии называются:

а) протекторы; б) электроды; в ) ингибиторы;

8. Присоединение к защищаемому металлу другого, более активного металла называется:

а) металлопокрытие; б) контактная защита; в ) протекторная защита.

9. Процесс ржавления металла можно наблюдать при коррозии:

а ) железа; б) алюминия; в) цинка;

10. По характеру разрушений выделяют:

а) повсеместную коррозию; б ) сплошную; в) разрозненную;

11. Некоторые металлы не подвергаются коррозии, т.к. они покрыты:

а) защитным покрытием;

б) водонепроницаемым покрытием;

в ) оксидной плёнкой

12. Для протекания электрохимической коррозии необходимо наличие:

а) воздуха; б ) раствора электролита; в) органического растворителя.

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа № 16 г. Невинномысска Ставропольского края

Урок химии на тему:

«Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.»

УЧИТЕЛЬ: Александрова Т.Г.

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ : 1 час

Конспект урока по ФГОС второго поколения.

Технологическая карта урока

Данные об учителе: Александрова Татьяна Георгиевна, учитель химии МБОУСОШ №16 г. Невинномысска

Предмет: химия Класс: 9 Учебник О.С.Габриелян Химия. 9 класс. Издательство Дрофа 2008

Тема урока: Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Цель: сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, её значении, причинах, механизме и способах защиты; показать влияние на скорость коррозии таких факторов, как природа веществ и присутствие катализатора (ингибитора).

Образовательные : Познакомить обучающихся с понятием коррозии, классификацией коррозиционных процессов и способах защиты от коррозии; изучить сущность химической и электрохимической коррозии металлов.

Развивающие : развить умение проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, строить логические цепочки и выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем.

Воспитательные : совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, продолжать формировать убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Форма работы : Индивидуальная, парная, групповая, фронтальная.

Метапредметные связи : Физика, география, экология

Тип урока : открытие новых знаний.

Оборудование: мультимедийный проектор, компьютерная презентация (приложение 1), набор реактивов для проведения эксперимента. Инструкции по ТБ.

Учащиеся научатся самостоятельно создавать способы решения проблем творческого характера;

научатся определять вид коррозии, способы защиты металлов от коррозии; усовершенствуют навыки в составлении уравнений реакций.

Научатся анализировать, сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы.

Разовьют умение участвовать в диалоге; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации; принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.

Усовершенствуют умение организовывать свое рабочее место под руководством учителя; определять цель и составлять план выполнения эксперимента; развивьют практические навыки и умения при решении повседневных проблем связанных с химическими процессами.

Описание этапов урока

Содержание и деятельность учителя

УУД ( универсальные учебные действия)

• Приветствует учащихся.
• Проверяет явку.
• Проверяет готовность обучающихся к уроку.
• Настраивает обучающихся на работу.

-приветствуют учителя, -визуально контролируют свою готовность к уроку,

-рассаживаются на рабочие места.

Регулятивные: способность регулировать свои действия, прогнозировать деятельность на уроке

II. Мотивация учения. Формулировка темы урока. Постановка целей и задач.

— Приводит факты из реальной жизни, связанных с процессом коррозии.

— Предлагает учащимся сформулировать тему урока.

— Предлагает при помощи вопросительных слов, записанных на доске сформулировать вопросы к теме урока и определить цели.

— Объявляет девиз урока: «Знать — значит победить!»

— определяют тему урока,

— формулируют вопросы и определяют цели урока,

— записывают тему урока в тетрадь

Личностные: умение излагать свои мысли, делать вывод.

способность к рассуждению

Коммуникативные: взаимодействие с учителем.

умение анализировать, выделять и формулировать задачу;

умение осознанно строить речевое высказывание.

III.Изучение нового материала

Лабораторный опыт 1 «Наблюдение процесса химической коррозии»

Лабораторный опыт 2

«Наблюдение процесса электрохимической коррозии»

«Влияние среды на скорость коррозии»

— Объясняет новый материал с использованием компьютерной презентации.

— Включает в работу учащихся, задавая вопросы по ходу объяснения материала.

— Просит учащихся вспомнить правила техники безопасности при работе с химическими реактивами (работа со спиртовкой, работа с растворами кислот).

— Объединяет учащихся в группы для проведения эксперимента.

— Знакомит с инструкцией по проведению эксперимента.

— Следит за ходом эксперимента, помогает прийти к правильным выводам.

— Контролирует правильность записи химических реакций.

— Предлагает учащимся, имевшим опережающее задание представить результаты своей работы и познакомить класс с выводами, к которым они пришли.

— Организует обсуждение результатов эксперимента, помогает сделать правильные выводы.

— Помогает осознать необходимость борьбы с коррозией.

— Предлагает второй группе учащихся, имевших опережающее задание — рассмотреть способы защиты металлов от коррозии, представить результаты своей работы.

— Подводит итог выступления учащихся.

— отвечают на вопросы;

-выбирают оптимальные решения;

— находят в учебнике определение коррозии и её типов;

— вспоминают правила ТБ;

— проводят эксперимент по инструкции;

— фиксируют наблюдаемые процессы (письменно и устно);

— формулируют выводы по результатам эксперимента;

— записывают на доске и в тетради уравнения химических реакций, протекающих при химической коррозии;

— обсуждают результаты эксперимента ;

-записывают схему процесса электрохимической коррозии;

— обсуждают результаты эксперимента;

— 5 человек знакомят одноклассников с результатами опытов и формулируют выводы;

— остальные фиксируют выводы в тетради, задают вопросы, обсуждают;

— слушают сообщения одноклассников;

— фиксируют в тетрадь основные понятия.

Личностные: построение логических рассуждений

Коммуникативные : выражение своих мыслей, аргументация своих мнений, постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации

Регулятивные : планирование последовательных действий

Познавательные: извлечение необходимой информации, постановка и формулирование проблемы

IV. Первичное закрепление материала

Предлагает ответить на вопросы тренировочного теста.

Зачитывает вопросы и варианты ответов (дублируются на экране)

— отвечают на вопросы теста;

— выполняют взаимопроверку по предложенным критериям в парах.

Регулятивные : контроль, коррекция

— Предлагает поделиться мнениями об уроке.

— Вспомним начало урока. Достигли ли мы цели, которую ставили перед собой?

— Какой вид работы сегодня на уроке понравился больше всего?

— Где могут понадобиться полученные знания в жизни?

— Что ещё Вы хотели бы узнать по этой теме?

— отвечают на вопросы;

— дают самооценку результатам своей работы.

Личностные: ответственность за качество своей деятельности

умение применять полученные знания на практике осуществлять контроль по результату,

Познавательные: умение ориентироваться в понятиях,.

Коммуникативные: взаимодействие с учителем и группой.

Подводит итог урока. Даёт оценку работы класса и отдельных учащихся.

— проводят самооценку работы на уроке;

— определяют качество выполненной работы;

— выставляют отметки в дневники.

Личностные : формирование чувства ответственности.

Коммуникативные: формулирование, высказывание и обоснование своих мыслей.

Регулятивные: анализ условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия.

Познавательные: в ыводы о проделанной работы

VII. Домашнее задание

Инструктаж учителя по выполнению домашнего задания

— §10 (выучить), упр. № 1,2 с.51 (выполнить письменно)

— Дополнительное задание №1 Склепаны два металла. Укажите, какой из металлов подвергается коррозии: а) Mn – Al ; б) Sn – Bi . Ответ обоснуйте.

— Дополнительное задание № 2 Образец латуни (медь+цинк) массой 200 г с массовой долей меди 60% обработали избытком хлоридной кислоты. Вычислите объём газа, который выделяется (н.у.).

— слушают и записывают домашнее задание в дневниках.

Личностные : развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности

Источник