Кислород собирают способом вытеснения воздуха держа сосуд вверх дном

Тест по Химии помогите пожалучта срочно надо , кто не разбирается в химии то не отвечайте)

1. Речь идет о простом веществе кислород:
а) кислород входит в состав оксидов;
б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
в) кислород поддерживает горение;
г) в земной коре содержится 49% кислорода.
Вариант ответа 5

2. Выберите формулу оксида:
а) NO2;
б) HNO3;
в) H2S;

3. Является реакцией горения:
а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5

4. Кислород собирают способом вытеснения:
а) воздуха, держа сосуд вверх дном;
б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воздуха, держа сосуд вниз дном.

5. Коэффициентами уравнения . Аl + .O2 = . Al2O3 являются:
а) 1, 2, 3;
б) 4, 2, 3;
в) 4, 3, 2;
г) 3, 4, 1.

6. Воздух – это:
а) газ;
б) смесь газов;
в) азот и кислород;
г) смесь газов, водяного пара и пыли.

7. Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) SO2 равна:
а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,7.

8. Формула оксида азота (II):
а) N2O;
б) NO2;
в) N2O5;
г) NO.

9. При полном сгорании сероводорода H2S образуются:
а) Н2О и S;
б) H2 и SO2;
в) S и Н2;
г) Н2О и SO2.

10. Свойство кислорода:
а) газ с резким запахом; ;
б) вызывает помутнение известковой воды;
в) немного тяжелее воздуха;
г) газ желто-зеленого цвета.

11. Сколько граммов кислорода прореагирует с 20 г водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О?
а) 20;
б) 16;
в) 320;
г) 160.

12. Экзотермическая реакция:
а) СаСО3 = СаО + СО2;
б) СО2 + 394 кДж = С + О2;
в) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж;
г) 2Н2О = 2Н2 + О2.

Источник

35.12 КБ
Предварительный просмотр:
ТЕМА «КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ»

Вариант 1
1. Речь идет о простом веществе кислород:
а) кислород входит в состав оксидов;
б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
в) кислород поддерживает горение;
г) в земной коре содержится 49% кислорода.
2. Выберите формулу оксида:
а) NO2; б) HNO3; в) H2S; г) K2SO4.
3. Является реакцией горения:
а) СuО + Н2 = Сu + Н2О; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS; г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.
4. Кислород собирают способом вытеснения:
а) воздуха, держа сосуд вверх дном; б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
в) воды, держа сосуд вниз дном; г) воздуха, держа сосуд вниз дном.
5. Коэффициентами уравнения . Аl + . O2 = . Al2O3 являются:
а) 1, 2, 3; б) 4, 2, 3; в) 4, 3, 2; г) 3, 4, 1.
6. Воздух – это:
а) газ; б) смесь газов; в) азот и кислород; г) смесь газов, водяного пара и пыли.
7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) SO2 равна:
а) 0,6; б) 0,5; в) 0,4; г) 0,7.
8. Формула оксида азота(II):
а) N2O; б) NO2; в) N2O5; г) NO.
9. При полном сгорании спирта C2H5OH образуются:
а) CO2 и H2; б) C и H2O; в) CO2 и H2O; г) CO и H2.
10. Аллотропной модификацией кислорода является:
а) азот; б) озон;
в) сера; г) водород.
11. Сколько граммов кислорода прореагирует с 20 г водорода: 2Н2 + О2 = 2Н2О?
а) 20; б) 16; в) 320; г) 160.
12. Экзотермическая реакция:
а) СаСО3 = СаО + СО2; б) СО2 + 394 кДж = С + О2;
в) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 803 кДж; г) 2Н2О = 2Н2 + О2.

Источник

Практическая работа №3. «Получение и свойства кислорода».

Практическая работа №3. «Получение и свойства кислорода».

Получить кислород (методом вытеснения воздуха) и изучить его свойства.

Приборы и оборудование : KMnO₄ – перманганат калия KMnO ₄ (марганцовка), С – древесный уголь, известковая вода, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, спиртовка, спички, колба, вата, пробирка, штатив лабораторный с лапкой или пробиркодержатель, халат химический, перчатки.

Правила техники безопасности.

Тушите спиртовку только колпачком (а).
Запрещается зажигать одну спиртовку с помощью другой (б).
Запрещается передавать спиртовку в зажженном виде (в).
Запрещается пробовать вещество на вкус (г).
Работу проводить только над столом (д)

Работа со спиртовкой:

§ Не переносите горящую спиртовку с места на место.

§ Гасите спиртовку только с помощью колпачка.

§ При нагревании не забудьте прогреть пробирку. Для этого пробирку, закрепленную в лапке штатива, медленно проведите сквозь пламя от донышка до отверстия и обратно. Эту операцию повторите несколько раз: чтобы стекло равномерно прогрелось. Признаком прогрева стекла можно считать исчезновение запотевания на стенках пробирки.

§ Дно пробирки должно находиться в верхней части пламени.

§ Дно пробирки не должно касаться фитиля.

Работа со стеклом:

§ Помните, что горячее стекло по внешнему виду не отличается от холодного. Не прикасайтесь к горячей пробирке. Закрепляя пробирку в лапке штатива, не закручивайте сильно винт. При нагревании стекло расширяется и пробирка может треснуть

Проверка прибора на герметичность:

§ Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой,

опустите конец трубки в стакан с водой.

Плотно обхватите ладонью пробирку и внимательно следите за появлением пузырьков воздуха.

Один опыт я ставлю выше,
чем тысячу мнений,
рожденных только
воображением.

Получение кислорода
методом вытеснения воздуха

1. Перманганат калия (КMnO₄) поместите в сухую пробирку. У отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты.
2. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, проверьте на герметичность (рис. 1).

Рис. 1.
Проверка прибора
на герметичность

(Пояснения учителя, как проверить прибор на герметичность.) Укрепите прибор в лапке штатива.

3. Газоотводную трубку опустите в стакан, не касаясь дна, на расстоянии 2–3 мм (рис. 2).

Рис. 2.
Получение из перманганата калия кислорода
и собирание его методом вытеснения воздуха.
Обнаружение кислорода тлеющей лучинкой

4. Подогрейте вещество в пробирке. (Помните правила техники безопасности.)
5. Проверьте наличие газа тлеющей лучинкой (угольком). Что наблюдаете? Почему кислород можно собирать методом вытеснения воздуха?
6. Соберите полученный кислород в две колбы для проведения следующих опытов. Колбы закройте пробками.
7. Оформите отчет, пользуясь табл. 1, которую разместите на развороте тетради.

Получение кислорода
методом вытеснения воды

1. Пробирку заполните водой. Закройте пробирку большим пальцем и переверните ее вверх дном. В таком положении опустите руку с пробиркой в кристаллизатор с водой. Подведите к концу газоотводной трубки пробирку, не вынимая ее из воды (рис. 3).

Рис. 3.
Прибор для получения кислорода
и собирание его методом вытеснения воды

2. Когда кислород вытеснит воду из пробирки, закройте ее большим пальцем и выньте из воды. Почему кислород можно собирать способом вытеснения воды?
Внимание! Выньте газоотводную трубку из кристаллизатора, не прекращая нагревать пробирку с КMnО₄. Если этого не сделать, то воду перебросит в горячую пробирку. Почему?

2. Обнаружение кислорода

Кислород поддерживает горение — это свойство кислорода используется для его обнаружения

Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:

Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.

Оформите отчет о работе в табл. 1.

Выполняемые операции
(что делали)

Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ

Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций

Объяснения наблюдений.
Выводы

Сборка прибора для получения кислорода.
Проверка прибора на герметичность

Выделяются пузырьки воздуха

Прибор собран герметично

Получение кислорода из KMnO₄
при нагревании

При нагревании KMnO₄ происходит реакция:

О₂ получают в лаборатории разложением KMnO₄ при нагревании

Доказательство получения кислорода при помощи
тлеющей лучинки

Тлеющая лучинка
(уголь) ярко загорается
в О₂

Полученный газ О₂ поддерживает горение

Характеристика
физических свойств О₂. Собирание О₂ двумя методами:
вытеснением воздуха (а),
вытеснением воды (б)

Kислород вытесняет воздух и воду из сосудов

Kислород – газ без цвета и запаха,
немного тяжелее воздуха, поэтому
его собирают в сосуд, поставленный на дно. Kислород малорастворим в воде

Характеристика химических свойств О₂. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля (a), горение железа (стальная проволока, скрепка, стружка) (б)

Раскаленный уголек ярко горит в О₂:

Известковая вода мутнеет, т. к. образуется нерастворимый в воде осадок СaСО₃:
СО₂ + Са(ОН)₂ СaСО₃ + H₂O. Железо горит ярким пламенем в кислороде:

О₂ взаимодействует
с простыми
веществами – металлами и неметаллами. Образование осадка белого цвета подтверждает наличие в колбе СО₂

Сделайте письменный общий вывод о проделанной работе (5 мин).

Выводы: кислород в лаборатории можно получить разложением _________.

Кислород собирают методом _______. В результате горения простых веществ в кислороде

Выводы: кислород в лаборатории можно получить разложением _________.

Кислород собирают методом _______. В результате горения простых веществ в кислороде

Выводы : кислород в лаборатории можно получить разложением _________. Кислород собирают методом _______. В результате горения простых веществ в кислороде образуются _________.

Приведите рабочее место в порядок (3 мин): разберите прибор, расставьте посуду и принадлежности на свои места.

Источник

Контрольные работы по химии 8-12 класс

Контрольные работы по химии 8-12 класс вечерней школы (авторы Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)

8 класс. Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»

1. Речь идет о простом веществе кислород:
А) кислород входит в состав оксидов;
Б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
В) кислород поддерживает горение;
Г) в земной коре содержится 49% кислорода.

2. К химическим явлениям относятся:
А) приготовление пищи Б) падение предмета с высоты
В) горение бумаги
Г) таяние льда

3. Какие из признаков характерны для химических реакций?
А) изменение цвета
Б) растворение вещества в воде
В) образование осадка
Г) электропроводность

4. К чистым веществам относятся
А) соль, растворенная в воде
Б) золото
В) минерал кварц Г) сера

5. Наименьшую относительную атомную массу имеет:
А) калий
Б) водород
В) азот
Г) магний

7. Водород собирают способом вытеснения:
А) воздуха, держа сосуд вверх дном;
Б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
В) воды, держа сосуд вниз дном;
Г) воздуха, держа сосуд вниз дном.

8. Воздух – это:
А) газ; Б) смесь газов; В) азот и кислород; Г) смесь газов, водяного пара и пыли. 9. Наличие кислорода в сосуде можно доказать с помощью:

А) цвета газа Б) растворимости в воде В) по плотности Г) тлеющей лучинки

11. Какая валентность азота в соединении К₃ N
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4

12. Какова массовая доля азота в оксиде азота (IV)
А) 34 Б) 44 В) 54 Г) 14

13. У какого химического элемента относительная атомная масса большая
А) кальция
Б) серы
В) фтора
Г) кислорода

14. Какова молярная масса HNО₃, равна (гмоль)
А) 112
Б) 98
В) 63
Г) 100

15. Что такое валентность:
А) валентность элемента – это способность его атома присоединять молекулы другого вещества
Б) валентность элемента – это способность его атома присоединять
определенное число атомов другого элемента
В) валентность элемента – это способность его атома присоединять атомы других элементов
Г) валентность элемента – это способность его атомов отдавать свои атомы
другим элементам
16. Закон сохранения массы веществ открыл:
А) Д.И. Менделеев
Б) М.В. Ломоносов
В) Дж. Дальтон
Г) А. Авогадро

17. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Молоко является смесью веществ.
Б. Водопроводная вода является чистым веществом.
1) верно только а 3) верны оба суждения
2) верно только б 4) оба суждения неверны

18. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей? А. Железные опилки из смеси можно выделить магнитом.
Б. Очистить воду от угольной пыли можно выпариванием.
1) верно только а 3) верны оба суждения
2) верно только б 4) оба суждения неверны

Ответы: 8 класс К.р. №1

8 класс. Контрольная работа 2 по теме «Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода»

1 . Речь идет о простом веществе кислород:
А) кислород входит в состав оксидов;
Б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
В) кислород поддерживает горение;
Г) в земной коре содержится 49% кислорода.

3. Является реакцией горения:
А) СuО + Н ₂ = Сu + Н ₂ О;
Б) Zn + 2HCl = ZnCl ₂ + H ₂ ;
В) Zn + S = ZnS;
Г) 4Р + 5О ₂ = 2Р ₂ О ₅ .

4. Кислород собирают способом вытеснения:
А) воздуха, держа сосуд вверх дном;
Б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
В) воды, держа сосуд вниз дном;
Г) воздуха, держа сосуд вниз дном.

5. Коэффициентами уравнения
… Аl + … O ₂ = … Al ₂ O ₃ являются:
А) 1, 2, 3;
Б) 4, 2, 3;
В) 4, 3, 2;
Г) 3, 4, 1.

6. Воздух – это:
А) газ;
Б) смесь газов;
В) азот и кислород;
Г) смесь газов, водяного пара и пыли.

7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) SO ₂ равна:
А) 0,6;
Б) 0,5;
В) 0,4;
Г) 0,7.

10. Аллотропной модификацией кислорода является:
А) азот;
Б) озон;
В) сера;
Г) водород.

12 Речь идет о простом веществе водород: А) входит в состав живых организмов;
Б) водород восстанавливает металлы из их оксидов;
В) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
Г) основной элемент Вселенной.

14. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты с: А) Pt;
Б) Cu;
В) Au;
Г) Zn.

15. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат: А) вверх дном;
Б) вниз дном;
В) горизонтально;
Г) не имеет значения.

16. Относится к реакции восстановления: А) FeО + Н₂ = Fe + Н₂О;
Б) Zn + Cl2 = ZnCl₂;
В) Zn + S = ZnS;
Г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

17. Выберите формулу гидрида калия: А) KOH;
Б) КNO₃;
В) КH;
Г) К₂SO₄.

Ответы: 8 класс К.р. №2

8 класс. Контрольная работа 3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

1. Формулы только кислот приведены в ряду
1) НСl, NaCl, HNO ₃
2) H ₂ SO ₃ , H ₂ SO ₄ , H ₂ S
3) Ca(OH) ₂ , H ₃ PO ₄ , Ca ₃ (PO ₄ ) ₂
4) Na ₂ O, NaNO ₃ , HNO ₃
2. Формулы только щелочей приведены в ряду
1) Fe(OH) ₂ , KOH, Ва(ОН) ₂
2) NaOH, Ca(OH) ₂ , Cu(OH) ₂
3) KOH, NaOH, LiOH
4) Fe(OH) ₃ , Cu(OH) ₂ , NaOH
3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль,— это
1) Fe ₂ O ₃ 2) К ₂ О 3) SO ₃ 4) BaO
4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям
1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения
5. Взаимодействие гидроксида меди(II) с азотной кислотой относится к реакциям
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде становится
1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) желтым
7. Свойство, которое является общим для нерастворимых оснований и щелочей,— это
1) взаимодействие с кислотными оксидами
2) взаимодействие с кислотами
3) взаимодействие с солями
4) разложение
8. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

А. кислоты
Б. щелочи
В. оксиды
Г. нерастворимые основания

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами химических реакций.

10. Формулы только солей приведены в ряду
1) K ₂ СО ₃ , Н ₂ СО ₃ , KOH
2) АlСl ₃ , Al(NO ₃ ) ₃ , Al ₂ S ₃
3) H ₂ S, Ba(NO ₃ ) ₂ , BaCl ₂
4) Cu(OH) ₂ , CuSO ₄ , CuS
11. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду
1) НСl, HNO ₃ , H ₂ S
2) H ₂ SO ₃ , H ₂ S, HNO ₂
3) Н ₃ РО ₄ , Н ₂ СО ₃ , H ₂ S
4) H ₂ S, HF, HCl
12. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это
1) Р ₂ О ₅ 2) СuО 3) SO ₂ 4) СО ₂
13. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям
1) соединения
2) обмена
3) разложения
4) замещения
14. Химическая реакция, уравнение которой
K ₂ О + 2HNO ₃ = 2KNO ₃ + Н ₂ О,
относится к реакциям
1) разложения
2) соединения
3) обмена
4) замещения
15. В каком ряду все основания, формулы которых приведены, разлагаются при нагревании?
1) NaOH, Сr(ОН) ₂ , Са(ОН) ₂
2) Fe(OH) ₃ , Cu(OH) ₂ , Fe(OH) ₂
3) Ва(ОН) ₂ , Mg(OH) ₂ , KOH
4) KOH, LiOH, Al(OH) ₃
16. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

А. нитрат меди(П)
Б. карбонат калия
В. хлорид железа(III)
Г. нитрит меди(II)
Д. сульфат алюминия

Ответы: 8 класс К.р. №3

8 класс. Контрольная работа 4

по темам «Периодический закон. Химическая связь»

1.Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме. 2. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Сr и Fe.

А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий.

4.Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

5.Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А . Sr — Rb — K. Б . Ве — Li — K. В . Na — K — Ca. Г . Al — Mg — Be.

Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула :

А . 1 s 2 2 s 2 . Б . 1 s 2 2 s 2 2 p 3 . В . 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 . Г. 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 .

8.Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

9. Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:

А. Число протонов в атоме. Б. Число электронов в наружном слое атома.

В. Число электронных слоев в атоме. Г. Число нейтронов в атоме.

10. Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:

А. Группы. Б. Периода. В. Ряда. Г. Порядковому.

А. Германий. Б. Калий. В. Селен. Г. Уран.

12. У какого атома наибольший радиус

13.Какой из указанных металлов является более активным, чем железо?

А. натрий Б. золото В. серебро Г. медь

14.Типичному неметаллу соответствует схема распределения электронов по

А. 2,1 Б. 2,8,2 В. 2,8,7 Г. 2,8,1

15.Заряд ядра атома брома

А. +55 Б. +36 В. + 35 Г. + 30

16 Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород

17. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода б) вода в) алмаз г) парафин

Ответы: 8 класс К.р. №4

Бланк ответов на контрольные работы по химии 8 класс

Ответы: 8 класс К.р. №1

Ответы: 8 класс К.р. №2

Ответы: 8 класс К.р. №3

Ответы: 8 класс К.р. №4

9 класс. Контрольная работа 1

по теме «Электролитическая диссоциация»

1. Среди следующих веществ неэлектролитом является:

А) соляная кислота

Б) гидроксид натрия (раствор)

В) углекислый газ

Г) хлорид натрия (раствор)

2. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода Н является:

А) средними солями

Б) кислыми солями

3. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования осадка?

А) гидроксид калия и нитрат натрия

Б) карбонат натрия и соляная кислота

В) нитрат меди (II) и гидроксид натрия

Г) гидроксид меди (II) и серная кислота

4. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции хлорида меди (II) с гидроксидом калия соответственно равны:

5. В уравнении реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой коэффициент перед формулой восстановителя равен:

6. Сколько различных средних солей можно получить, если имеются следующие вещества: гидроксид бария, серная кислота, карбонат бария, оксид бария?

7. Слабым электролитом является:

А) гидроксид натрия

Б) соляная кислота

В) дистиллированная вода

Г) раствор хлорид натрия 8. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа?

9. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра соответственно равны:

10. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

В) 3 Г) 4 11. Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии:

А) карбоната натрия и гидроксида кальция

Б) сульфата кальция с угольной кислотой

В) хлорида кальция с углекислым газом Г) кальция с оксидом углерода (IV)

12. Электролитом является:
А) кислород; Б) дистиллированная вода; В) соляная кислота; Г) оксид серы(VI).
13. Какие вещества при диссоциации образуют катионы металла?
А) кислоты; Б) оксиды; В) соли; Г) основания.

14. С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота?
А) СО ₂ ; Б) Ва(ОН) ₂ ; В) K ₂ SO ₄ ; Г) К ₂ СО ₃ .

15. C какими из веществ будет взаимодействовать с гидроксид натрия: А) KNO ₃ ; Б) НNО ₃ ; В) СuCl ₂ ; Г) СaO?
16. Какие из веществ при диссоциации образуют ион ОН–? а)Bа(ОН) ₂ ; б) Zn(OH) ₂ ; в) НClO; г) KOН.

17. Какому молекулярному уравнению соответствует сокращенное ионное:
Al+ + 3OH– = Al(OH) ₃ ?
А) Al ₂ O ₃ + НСl … ;
Б) Al ₂ O ₃ + Н ₂ O … ;
В) АlPO ₄ + КОН … ;
Г) АlCl ₃ + КОН … .

Ответы: 9 класс К.р. №1

9 класс. Контрольная работа 2

по теме «Неметаллы»

1. Электронная формула атома фосфора: А) 1s 2 2s 2 2p 4 Б) 1s 2 2s 2 2p 6 В) 1s 2 2s 2 2p 3 Г)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 2. Определите вещество, с которым оксид серы (VI) не будет взаимодействовать. А) гидроксид кальция Б) оксид бария В) вода Г) оксид углерода (IV) 3. Выберите формулу аммиака: А) N₂ Б) NO₂ В) NH₃ Г) HNO₃ 4. Какое вещество называется “бурый газ”: А) NO Б) NH₃ В) NO₂ Г) N₂ 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок А) LiNO₃ и Na₂CO₃; Б) Al₂(SO₄)₃ и K₃PO₄ В) Na₂CO₃ и НNO₃; Г) AgNO₃ и HF

6. Какова степень окисления азота в азотной кислоте? А) +1 Б) +3 В) + 4 Г) +5 7. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции, схема которой: NH₃ + О₂ = N₂ + H₂O равен: А) 2 Б) 7 В) 6 Г) 3 8. Гашеная известь имеет формулу: А) NaOH Б) KOH В) Ca(OH)₂ Г) Al(OH)₃

10. Какое вещество называется “известковая вода”: А) CaO Б) CaCO₃ В) Ca(OH)₂ Г) Ca(HCO₃)₂ 11. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ А) LiNO₃ и Na₂CO₃; Б) Al₂(SO₄)₃ и K₃PO₄ В) Na₂CO₃ и НNO₃; Г) AgNO₃ и HF 12. Какова степень окисления азота в аммиаке? А) -3 Б) +3 В)+ 4 Г) +5

13. Качественная реакция на барий- ион: А) HCl Б) KOН В) AgNO₃ Г) Н₂SO₄

14. Символ элемента, образующегося простое вещество – неметалл:
А) Br. Б) Mg. В) Fe. Г) Cu.
15. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
А) H ₂ SO ₄ , O ₂ , H ₂ O. В) O ₂ , Mg, H ₂ .
Б) Ca, O ₂ , NaOH. Г) H ₂ O, N ₂ , KOH.
16. Ион СО ₃ 2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
А) Катион аммония. В ) Гидроксид – ион.
Б) Катион водорода. Г) Катион натрия.

Ответы: 9 класс К.р. №2

9 класс. Контрольная работа 3

по теме «Металлы и их соединения»

1. Электронная формула атома лития:

А. 1 S 2 2 S 2 Б. 1 S 2 2 S 1 . B . 1 S 2 2 S 2 2 p 1 . Г. 1 S 2 2 S 2 2 p 6 3 S 1 . 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов

А. ns 1 . Б. ns 2 . В . Ns 2 np 1 . Г . ns 2 np 2 3. Вид химической связи в простом веществе натрий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая 4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими

А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий. 5. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается. 6. Атом кальция отличается от иона кальция:

А. Зарядом ядра. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне. 7. Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций. 8. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.

9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А . BaSO4. Б . NaOH. B. KCl(p-p). Г. NaNO 3 ( p — p ).

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А . HCl, CO2, CO. Б . Cl2, CuCl2, HCl.

B. H2, O2, CaO. Г . SiO2, HCl, S. 11. Сталь – это сплав: А. марганца с хлором, Б. никеля с кремнием,
В. фосфора с серой, Г. железа с углеродом. 12. Реагирует с водой при комнатной температуре: А. железо, Б. цинк,
В. медь, Г. кальций. 13. Широко используется в электротехнике: А. железо, Б. медь,
В. литий, Г. кальций. 14. Не реагирует с водой даже при нагревании: А. магний, Б. цинк,
В. железо, Г. медь. 15. Металлические свойства в ряду элементов Si, Al, Mg, Na: А. не изменяются, Б. ослабевают,
В. усиливаются, Г. изменяются периодически. 16. Бронза – это сплав: А. цинка с оловом, Б. алюминия с марганцем,
В. железа с фосфором, Г. меди с оловом.

Ответы: 9 класс К.р. №3

9 класс. Контрольная работа 4

по теме «Органические соединения»

1.Органическим веществом является.

А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Глюкоза. Г. Серная кислота.

2. Общая формула предельных углеводородов.

3.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

4.Гомологом метана является вещество, формула которого:

5. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А. 2 л. Б. 4 л. В. 6 л . Г. 8 л.

6. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

7.Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. Б. Дегидрирования. В. Гидратации. Г. Диссоциации.

8.Свойство не характерное для глюкозы:

А.Проводит электрический ток в растворе.

Б. Сладкая на вкус. В.Хорошо растворима в воде. Г.Является твердым веществом.

9. Установите соответствие. Класс соединения:

1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4.Предельные углеводороды.

Формула . А . CH ₂ -COOH. Б .CH ₃ -CH ₂ -OH В . C ₅ H ₁₂ Г. H — C = O

10.Тип гибридизации атомных орбиталей атомов углерода в молекулах алканов А. sp Б. sp 2 В. sp 3 11.Значение валентного угла при С-атоме в алканах А. 120° Б. 180° В. 109°28′ Г. 90° 12.Укажите ряд в котором записаны только формулы алканов. А. C ₂ H ₆, C ₈ H ₁₈, C ₇ H ₁₄ Б. C ₂ H ₆, C ₄ H ₆, C ₅ H ₁₂ В. CH ₄, C ₅ H ₁₀, C ₃ H ₆ Г. C ₃ H ₈, C ₄ H ₁₀, C ₆ H ₁₄ 13.Укажите алкан, молекула которого содержит шесть атомов углерода. А. C₆H₁₂ Б. C₆H₁₃ В. C₆H₁₀ Г. C₆H₁₄ 14. Вещества, имеющие формулы СН₃ – О – СН₃ и СН₃ – СН₂ – ОН, являются А. гомологами; Б. изомерами; В. полимерами; Г. пептидами. 15. Продуктом гидратации этилена является: А. спирт; Б. кислота; В. альдегид; Г. алкан. 16 Ацетилен принадлежит к гомологическому ряду: А. алканов; Б. алкинов; В. аренов; Г. Алкенов

Ответы: 9 класс К.р. №4

Бланк ответов на контрольные работы по химии 9 класс

Ответы: 9 класс К.р. №1

Ответы: 9 класс К.р. №2

Ответы: 9 класс К.р. №3

Ответы: 9 класс К.р. №4

10 класс. Контрольная работа 1

по теме «Предельные и непредельные углеводороды»

1.В какие реакции не вступает метан?
А) изомеризации;
Б) присоединения;
В) замещения;
Г) горения;
Д) правильного ответа нет. 2. Какие условия необходимы для начала реакции между метаном и хлором?
А) охлаждение;
Б) нагревание;
В) освещение;
Г) применение катализатора;
Д) правильного ответа нет.
3 . Вычислите объем водорода, образующегося при дегидрировании 1 л этана с образованием этилена.
А) 1 л; Б) 2 л; В) 3 л; Г) 6 л;
д) правильного ответа нет.
4 . Дополните фразу: «Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу (обладающие одинаковым количественным и качественным составом), но разный порядок расположения атомов в молекуле ,т.е. разное строение, а потому и разные свойства, называются: А) гомологами Б) изомерами В) радикалами Г) молекулами
5. Дополните фразу: «В углеводородах реализуется …связь».
А) неполярная ковалентная Б) полярная ковалентная В) ионная Г) неполярная ковалентная и полярная ковалентная
6. Формулы СН ₃ ─ (СН ₂ ) ₂ ─ СН ₃ ; С ₄ Н ₁₀ ; СН ₃ ─ СН ₂ ─ СН ₃ отражают строение А) трех разных веществ Б) двух разных веществ
В) одного вещества Г) одного вещества , называемого бутаном
7. К классу алканов относится А) С ₇ Н ₁₂ Б) С ₇ Н ₁₆ В) С ₇ Н ₆ Г) С ₇ Н ₈
8.Тип гибридизации атомов углерода в молекуле СН₃ — СН₂ -СН₂— СН₃ А) sp 2 Б) sp 3 В) sp 9. Угол между осями углеродного атома для sp 3 — гибридных орбиталей равен А) 109 ° 28 ¢ Б)120 ° В) 180 °

10. Реакция, уравнение которой СН₃ -СН₂-ОН — СН₂ → СН₂ + Н₂О,является реакцией А) дегидрирования Б) дегидратации В)дегидрохлорирования 11. Для алканов характерна изомерия А) положения функциональной группы Б) углеродного скелета В) положения двойной связи Г) геометрическая 12. Метан не взаимодействует с веществом , формула которого: А) C ₃ H ₈. Б) Br ₂. В) О₂. Г) Сl₂. 13.Какие реакции обусловлены наличием в алкенах ¶-связи ? А) замещения; Б) разложения; В) присоединения; Г) обмена;
14. Этилен не используют:
А) для получения этилового спирта;
Б) для получения пластмасс;
В) в качестве горючего;
Г) для получения 1,2-дихлорэтана;
Д) правильного ответа нет.
15.Гомологическому ряду алкадиенов соответствует общая формула:
А) С_пН_2п; Б) С_пН_2п+2; В) С_пН_2п-2; Г) С_пН_2п; Д) правильного ответа нет.
16. Для какого вещества характерны реакции полимеризации: А) этан; Б) пропан; В) этанол; Г) пропилен
17.Алкинам соответствует общая формула
А) Сn Н_2n+2 Б) Сn Н_2n В) Сn Н_2n-2 Г) Сn Н_2n —₆
18. Тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле СН₂ = СН — СН₃ А) sp 3 Б) sp В) sp 2

Источник