Карбонат магния способы получения

Карбонат магния: способы получения и химические свойства

Карбонат магния MgCO₃ — соль магния и угольной кислоты. Белый, при умеренном нагревании разлагается. Мало растворяется в холодной воде. Разлагается в горячей воде.

Относительная молекулярная масса M_r = 84,31; относительная плотность для тв. и ж. состояния d= 3,037;

Способ получения

1. Карбонат магния можно получить путем взаимодействия сульфата магния и гидрокарбоната калия , образуется карбонат магния, сульфат калия, вода и углекислый газ:

Качественная реакция

Качественная реакция на карбонат магния — взаимодействие его с раствором сильных кислот. В результате реакции происходит бурное выделение углекислого газа, образование которого можно проверить, если пропустить его через известковую воду, которая мутнеет из-за образования осадка:

1. При взаимодействии с хлороводородной кислотой, карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

Химические свойства

1. Карбонат магния разлагается при температуре выше 350 — 650º С, с образованием оксида магния и углекислого газа:

2. Карбонат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

2.1. Карбонат магния реагирует с горячей водой, образуя гидроксокарбонат магния и углекислый газ:

2.2. Карбонат магния реагирует с кислотами :

2.2.1. При взаимодействии с разбавленной хлороводородной кислотой карбонат магния образует хлорид магния, углекислый газ и воду:

2.2.2. Карбонат магния реагирует с концентрированной и горячей плавиковой кислотой . Взаимодействие карбоната магния с плавиковой кислотой приводит к образованию фторида магния, воды и углекислого газа:

2.3. Карбонат магния может взаимодействовать с солями :

2.3.1. Карбонат магния взаимодействует при кипении с концентрированным раствором сульфата аммония . При этом образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и вода:

Источник

Способ получения основного карбоната магния

ОП И.СА- НЙ r ,„,, „„, „,7ОИЦЗ

К АВТОРСКОМУ СВйдЕТЕЛЬСТВУ (6!) Дополнительное к авт. свид-ву (22) Заявлено 2411.75(21)2192082/23-26 с присоединением заявки ¹

ОпублинованО 051279. Бюллетень №45

Дата опубликования описания 05.1279 (51)М. Кл.

СССР по делам изобретений и открытий (53) УДХ661. 846. .622(088.8) (72) Авторы изобретения

В.A. Чумаевский, В. В. Готовцев, В. П. Кудрявцева, Ю.A. швецов и A.Е. Булат (71) Заявитель

Буйский химический завод (54 ) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВНОГО KAPSOHATA

Изобретение относится к способу получения основного карбоната магния и может быть использовано в химической промышленности.

Известен способ получения основного карбоната магния, включающий взаимодействие раствора хлористого магния с раствором карбоната натрия 1п при перемешивании в течение 10-15 мин с последующей фильтрацией образовавщейся суспензии, промывкой осадка водой и сушкой его при температуре выше 500 С (1).

При осуществлении этого способа низко качество получаемого продукта и велики потери основного вещества с промывными водами.

Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату к предложенному является способ, вклю. тающий смешение магнийсодержащего раствора, например, раствора сульфата магния, с раствором карбоната натрия, причем раствор сульфата магния подают в раствор карбоната натрия со скоростью 66 м /ч, а взаимодействие указанных растворов ведут при температуре 90-95 С, затем образовавшуюся суспензию выдерживают в течение

30 мин, фильтруют осадок промывают о водой, имеющей температуру 40-50 С, и сушат в барабанной сушилке при температуре 300-350 С (2). однако получаемый по этому способу продукт содержит лишь 45% основного вещества, имеет большое количество примесей (до 0,04% окиси марганца, 2,2% окиси кальция, 0,04 окиси железа, 2Ъ влаги) и имеет щелочность

2-4% (в пересчете íà Na O). В случае использования основного карбонаra магния для изготовления цветных кинескопов особенно нежелательно присутствие примеси натрия, содержание которого не должно превышать

0,25%. Продукт, полученный по описанной технологии, состоит из кристаллов размером 60-70 мк, а поэтому, несмотря на длительную промывку его водой, щелочность продукта остается недопустимо, большой.

Цель изобретения — повышение содержания основного вещества и снижение содержания примесей в продукте.

Это достигается тем, что при попучении основного карбоната магния в магнийсодержащий раствор перед смешением вводят кристаллы основного карбоната магния размером 80-140 мк

35 в количестве О, 5-10 )кг/M 3 основного раствора и смешения ведут при скс рости подачи раствора карбоната натрия 4-4, 5 м /ч с >последующей фильтрацией полученной суспензии, промывкой осадка и сушкой путем непосредственного контакта его с теплоносителем, содержащим 7-12Ъ объемных углекислого газа при температуре

200-250 С. В качестве магнийсодержащего раствора. используют раствор сульфата или хлорида магния.

Способ осуществляют следующим образом.

В магнийсодержащий раствор (например, раствор сульфата магния кон

>центрацией 220 г/л ЩЯО ) вводят

15 основной карбонат магния состава

3 Mg0, Ng(QH)> . ЗН О с размером кристаллов 80-140 мк . Раствор перемешивают, а затем в него вводят раствор карбоната натрия со скоростью

4-4,5 м3/ч. >>бразовавшуюся суспензию выдерживают в емкости в течение 25-30 мин,затем 4>ильтруют.Осадок основго карбоната магния отмывают от солей натрия водой, имеющей темпервту- 25 ру 50С.Полученную влажную пасту целевого продукта сушат при температуре

200-250С топочными газават,содержащими

7-12Ъ об. углекислого газа. В результате получают кристаллы основного карбоната магния.

Предварительное введение кристаллов основного карбоната магния сос— тава ЗМуО Mg(oH) содержания основного вещества,, в продукте; оптимальной концентрацией является

7-12 Ъ об, СО, в этом интервале концентраций процесс диссоциации карбоната магния практически приостановлен, Вести процесс сушки при темо пературе ниже 200 С нельзя, так как необходимо удалять кристаллогидратную воду, а использовать темпераЮ туру выше 250 С экономически нецелесообразно, так как неоправданно возрастают энергозатраты..

Пример 1. В реактор объемом

5 м подают 3,3 м раствора сульфа3 3 та магния с концентрацией 220 г/л

NgSO,4. и затем добавляют 1, 65 кг основного карбоната магния 3 МЯСО .

Му(ОИ) — ЗН О со средним размером кристаллов 80 мк. Раствор перемешивают мешалкой, врашаюшейся со скоростью 25 об/мин. Затем в полученную смесь вводят раствор карбоната натрия со скоростью 4 м/ч в количестве 2,1 м. Температуру смею си поддерживают равной 90> С.

Образовавшулся суспензко выдерживают в реакторе в течение 20 мин и фильтруют. осадок промывают водой, имеющей температуру 50 С, расходуемой в количестве 3,6 х.3 Полувоенную влажную пасту в количестве 360 кг сушат во вращающемся сушильном барабане в токе топочных газов, имеющих температуру 200 С и содержащих 7Ъ углео кислого газа. Полученный основной карбонат магния 3 М9СО Mg(ОН) ° ЗН О имеет размер кристаллов порядка 120 мк, содержит 58,5Ъ карбоната магния, 0,005Ъ окиси марганца, 0,1Ъ окиси нат рия, 0„7Ъ физической влаги, примеси окисей железа и кальция — следы.

Пример 2. В реактор, Объемом

5 м подают 3,3 м раствора сульфата

Э магния с концентрацией 220 г/л МАМБО, затем добавляют 15,5 кг основного карбоната магния 3 MgC03 Ng(ОН) — ЗН О со средним размером кристаллов 95 мк.

Раствор перемешивают мешалкой, вращающейся со скоростью 28 oá/ìèí. Затем в реактор подают раствор карбоната натрия со скоростью 4,2 м3/ч в количестве 2,1 м3 Температуру смеси поддерживают равной 92 С. Образовавшую701943

Составитель В. Попов

Редактор Ф. Серебрянский Техред В.Фанта наказ 7525/22 Тираж 591

ЖИИПИ Государств елл ого комитета СССР по делам изобретений и открытий

Mccxsa lK-35 Pa3sscxas sa6. 6. 4 5

Корректор Г. (азарова

Филиал ППП Патент, г. Ужгород, ул. Проектная, 4 ся суспензию выдерживают в реакторе в течение 18 мин., 1затем фильтруют, промывают осадок водой имеющей темо

У пературу 50 С, расходуемой в количестве 3,6 м . Полученную влажную пасту в количестве 360 кг сушат 5 но вращающемся сушильном барабане в токе топочных газон, имеющих температуру 230 С и содержащих 10% углекислого газа. Полученный основной карбонат магния 3 MgCO Mg(OH) . ЗН O

3 2 2 имеет размер кристаллов порядка

135 мк, содержит 61, 5% МЯСО О, 007% окиси марганца, 0,12% окиси натрия, 0,65% физической влаги, примеси железа и кальция — следы. Щелочность продукта 0,2%. с 15

Пример 3. В реактор объемом

5 м подают 3,3 м раствора хлорис3 3 того магния с концентрацией 220 г/л

МС1 и затем добавляют 3,,3 кг кристаллов основного карбоната магния

3 MgcO3 М9(ОИ) . 3И2О со средним размером 140 мк. Раствор перемешивают мешалкой, вращающейся со скоростью

30 об/мин. Затем в реактор подают раствор карбоната натрия со скоростью 5

4,5 м /ч в количестве 2,1 м . Температуру смеси поддерживают равной ь

98 С. После прекращения подачи раствора карбоната натрия суспензию выдерживают в течение 15 мин. Далее 30 реакционную массу фильтруют, осадок отмывают водой при температуре 50 С в количестве 1,12 м . В результате получают 360 кг влажной пасты основного карбоната магния, который имеет 35 среднюю величину частиц 140 мк. Пасту сушат во вращающемся барабане при температуре 250 С в токе топочных газов, содержащих 12% углекислого газа. 40

Полученный основной карбонат магния соответствует химической формуле .3 MgCO3 Mg(ой) ° 3Н о, содержит 65,7% карбоната магния, 0,008% окиси марганца, 0,15% окиси натрия, 0,45% физической влаги, примесей кальция и железа — следы, Щелочность

Применение предложенного способа позволяет повысить содержание основного вещества в продукте с 45% по известному способу до 6547% умень. шить содержание н продукте примрсей окиси марганца с 0,04% дз 0,0 Изобретение относится к химической технологии неорганических материалов, а именно к технологии получения ультрадисперсных порошков карбонатов

Источник

Щелочноземельные металлы и их соединения

Элементы II группы главной подгруппы

Элементы II группы главной подгруппы

Положение в периодической системе химических элементов

Щелочноземельные металлы расположены во второй группе главной подгруппе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто во 2 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). На практике к щелочноземельным металлам относят только кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Бериллий Be по свойствам больше похож на алюминий, магний Mg проявляет некоторые свойства щелочноземельных металлов, но в целом отличается от них. Однако, согласно номенклатуре ИЮПАК, щелочноземельными принято считать все металлы II группы главной подгруппы.

Электронное строение и закономерности изменения свойств

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочноземельных металлов: ns 2 , на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии находится 2 s-электрона. Следовательно, типичная степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях +2.

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов.

В ряду Be—Mg—Ca—Sr—Ba—Ra, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус , усиливаются металлические свойства , ослабевают неметаллические свойства , уменьшается электроотрицательность .

Физические свойства

Все щелочноземельные металлы — вещества серого цвета и гораздо более твердые, чем щелочные металлы.

Бериллий Be устойчив на воздухе. Магний и кальций (Mg и Ca) устойчивы в сухом воздухе. Стронций Sr и барий Ba хранят под слоем керосина.

Кристаллическая решетка щелочноземельных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, они обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при высоких температурах.

Нахождение в природе

Как правило, щелочноземельные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы, в которых присутствуют щелочноземельные металлы:

Доломит — CaCO₃ · MgCO₃ — карбонат кальция-магния.

Магнезит MgCO₃ – карбонат магния.

Кальцит CaCO₃ – карбонат кальция.

Гипс CaSO₄ · 2H₂O – дигидрат сульфата кальция.

Барит BaSO₄ — сульфат бария.

Витерит BaCO₃ – карбонат бария.

Способы получения

Магний получают электролизом расплавленного карналлита или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

или восстановлением прокаленного доломита в электропечах при 1200–1300°С:

2(CaO · MgO) + Si → 2Mg + Ca₂SiO₄

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

Барий получают восстановлением оксида бария алюминием в вакууме при 1200 °C:

4BaO+ 2Al → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

Качественные реакции

Качественная реакция на щелочноземельные металлы — окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов .

Цвет пламени:
Ca — кирпично-красный
Sr — карминово-красный (алый)
Ba — яблочно-зеленый

Качественная реакция на ионы магния : взаим одействие с щелочами. Ионы магния осаждаются щелочами с образованием белого осадка гидроксида магния:

Mg 2+ + 2OH — → Mg(OH)₂↓

Качественная реакция на ионы кальция, стронция, бария : взаим одействие с карбонатами. При взаимодействии солей кальция, стронция и бария с карбонатами выпадает белый осадок карбоната кальция, стронция или бария :

Ca 2+ + CO₃ 2- → CaCO₃↓

Ba 2+ + CO₃ 2- → BaCO₃↓

Качественная реакция на ионы стронция и бария : взаим одействие с карбонатами. При взаимодействии солей стронция и бария с сульфатами выпадает белый осадок сульфата бария и сульфата стронция :

Ba 2+ + SO₄ 2- → BaSO₄↓

Sr 2+ + SO₄ 2- → SrSO₄↓

Также осадки белого цвета образуются при взаимодействии солей кальция, стронция и бария с сульфитами и фосфатами.

Например , при взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется белый осадок фосфата кальция:

Химические свойства

1. Щелочноземельные металлы — сильные восстановители . Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами .

1.1. Щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов при нагревании.

Например , бериллий взаимодействует с хлором с образованием хлорида бериллия:

1.2. Щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с серой и фосфором с образованием сульфидов и фосфоридов.

Например , кальций взаимодействует с серой при нагревании:

Ca + S → CaS

Кальций взаимодействует с фосфором с образованием фосфидов:

1.3. Щелочноземельные металлы реагируют с водородом при нагревании. При этом образуются бинарные соединения — гидриды. Бериллий с водородом не взаимодействует , магний реагирует лишь при повышенном давлении.

1.4. С азотом магний взаимодействует при комнатной температуре с образованием нитрида:

Остальные щелочноземельные металлы реагируют с азотом при нагревании.

1.5. Щелочноземельные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов.

Например , кальций взаимодействует с углеродом с образованием карбида кальция:

Ca + 2C → CaC₂

Бериллий реагирует с углеродом при нагревании с образованием карбида — метанида:

2Be + C → Be₂C

1.6. Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С:

2Be + O₂ → 2BeO

Магний горит на воздухе при 650°С с выделением большого количества света. При этом образуются оксиды и нитриды:

2Mg + O₂ → 2MgO

Щелочноземельные металлы горят на воздухе при температуре около 500°С, в результате также образуются оксиды и нитриды.

Видеоопыт : горение кальция на воздухе можно посмотреть здесь.

2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют со сложными веществами:

2.1. Щелочноземельные металлы реагируют с водой . Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Бериллий с водой не реагирует. Магний реагирует с водой при кипячении. Кальций, стронций и барий реагируют с водой при комнатной температуре.

Например , кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода:

2 Ca 0 + 2 H₂ + O = 2 Ca + ( OH)₂ + H₂ 0

2.2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной, разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

Например , магний реагирует с соляной кислотой :

2Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

2.3. При взаимодействии щелочноземельных металлов с концентрированной серной кислотой образуется сера.

Например , при взаимодействии кальция с концентрированной серной кислотой образуется сульфат кальция, сера и вода:

2.4. Щелочноземельные металлы реагируют с азотной кислотой . При взаимодействии кальция и магния с концентрированной или разбавленной азотной кислотой образуется оксид азота (I):

При взаимодействии щелочноземельных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

2.5. Щелочноземельные металлы могут восстанавливать некоторые неметаллы (кремний, бор, углерод) из оксидов.

Например , при взаимодействии кальция с оксидом кремния (IV) образуются кремний и оксид кальция:

2Ca + SiO₂ → 2CaO + Si

Магний горит в атмосфере углекислого газа . При этом образуется сажа и оксид магния:

2Mg + CO₂ → 2MgO + C

2.6. В расплаве щелочноземельные металлы могут вытеснять менее активные металлы из солей и оксидов . Обратите внимание! В растворе щелочноземельные металлы будут взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , кальций вытесняет медь из расплава хлорида меди (II):

Ca + CuCl₂ → CaCl₂ + Cu

Оксиды щелочноземельных металлов

Способы получения

1. О ксиды щелочноземельных металлов можно получить из простых веществ — окислением металлов кислородом :

2Ca + O₂ → 2CaO

2. Оксиды щелочноземельных металлов можно получить термическим разложением некоторых кислородсодержащих солей — карбонатов , нитратов .

Например , нитрат кальция разлагается на оксид кальция, оксид азота (IV) и кислород:

3. Оксиды магния и бериллия можно получить термическим разложением гидроксидов :

Химические свойства

Оксиды кальция, стронция, бария и магния — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой. Оксид бериллия — амфотерный .

1. Оксиды кальция, стронция, бария и магния взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами :

Например , оксид магния взаимодействует с углекислым газом с образованием карбоната магния:

2. Оксиды щелочноземельных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами).

Например , оксид кальция взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция и воды:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

3. Оксиды кальция, стронция и бария активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

Например , оксид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция:

CaO + H₂O → 2Ca(OH)₂

Оксид магния реагирует с водой при нагревании:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Оксид бериллия не взаимодействует с водой.

4. Оксид бериллия взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в расплаве или с основными оксидами образуются соли-бериллаты.

Например , оксид натрия реагирует с оксидом бериллия с образованием бериллата натрия:

Например , гидроксид натрия реагирует с оксидом бериллия в расплаве с образованием бериллата натрия:

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в растворе образуются комплексные соли.

Например , оксид бериллия реагирует с гидроксидом калия с растворе с образованием тетрагидроксобериллата калия:

Гидроксиды щелочноземельных металлов

Способы получения

1. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих оксидов с водой .

Например , оксид кальция (негашеная известь) при взаимодействии с водой образует гидроксид кальция (гашеная известь):

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании:

2. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих металлов с водой.

Например , кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция и водорода:

Магний взаимодействует с водой только при кипячении:

3. Гидроксиды кальция и магния можно получить при взаимодействии солей кальция и магния с щелочами .

Например , нитрат кальция с гидроксидом калия образует нитрат калия и гидроксид кальция:

Химические свойства

1. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с всеми кислотами (и сильными, и слабыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Гидроксид магния взаимодействует только с сильными кислотами.

Например , гидроксид кальция с соляной кислотой реагирует с образова-нием хлорида кальция:

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид бария с углекислым газом реагирует с образова-нием карбонатов или гидрокарбонатов:

3. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например , гидроксид бария с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например : гидроксид кальция реагирует с гидрокарбонатом кальция с образованием карбоната кальция:

5. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). Взаимодействие щелочей с неметаллами подробно рассмотрено в статье про щелочные металлы.

6. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома . При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

7. Гидроксиды кальция, стронция и бария вступают в обменные реакции с растворимыми солями. Как правило, с этими гидроксидами реагируют растворимые соли тяжелых металлов (в ряду активности расположены правее алюминия), а также растворимые карбонаты, сульфиты, силикаты, и, для гидроксидов стронция и бария — растворимые сульфаты.

Например , хлорид железа (II) реагирует с гидроксидом бария с образованием хлорида бария и осадка гидроксида железа (II):

Также с гидроксидами кальция, стронция и бария взаимодействуют соли аммония.

Например , при взаимодействии бромида аммония и гидроксида кальция образуются бромид кальция, аммиак и вода:

8. Гидроксид кальция разлагается при нагревании до 580 о С, гидроксиды магния и бериллия разлагаются при нагревании:

9. Гидроксиды кальция, стронция и бария проявляют свойства сильных оснований . В воде практически полностью диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

Ba(OH)₂ ↔ Ba 2+ + 2OH —

Гидроксид магния — нерастворимое основание. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства.

10. Гидроксид и бериллия взаимодействует с щелочами . В расплаве образуются соли бериллаты, а в растворе щелочей — комплексные соли.

Например , гидроксид бериллия реагирует с расплавом гидроксида натрия:

При взаимодействии гидроксида бериллия с избытком раствора щелочи образуется комплексная соль:

Соли щелочноземельных металлов

Нитраты щелочноземельных металлов

Нитраты кальция, стронция и бария при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключение — нитрат магния. Он разлагается на оксид магния, оксид азота (IV) и кислород.

Например , нитрат кальция разлагается при нагревании на нитрит кальция и молекулярный кислород:

Карбонаты щелочноземельных металлов

1. Карбонаты щелочноземельных металлов при нагревании разлагаются на оксид и углекислый газ.

Например , карбонат кальция разлагается при температуре 1200 о С на оксид кальция и углекислый газ:

2. Карбонаты щелочноземельных металлов под действием воды и углекислого газа превращаются в растворимые в воде гидрокарбонаты.

Например , карбонат кальция взаимодействует с углекислым газом и водой с образованием гидрокарбоната кальция:

3. Карбонаты щелочноземельных металлов взаимодействуют с более сильными кислотами с образованием новой соли, углекислого газа и воды.

Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из солей.

Например , карбонат магния взаимодействует с соляной кислотой:

4. Менее летучие оксиды вытесняют углекислый газ из карбонатов при сплавлении. К менее летучим, чем углекислый газ, оксидам относятся твердые оксиды — оксид кремния (IV), оксиды амфотерных металлов.

Менее летучие оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей при сплавлении.

Например , карбонат кальция взаимодействует с оксидом алюминия при сплавлении:

Жесткость воды

Постоянная и временная жесткость

Жесткость воды — это характеристика воды, обусловленная содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, в основном кальция и магния (солей жесткости).

Временная (карбонатная) жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция Ca(HCO₃)₂ и магния Mg(HCO₃)₂ в воде.

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении из раствора: хлоридов (CaCl₂) и сульфатов (MgSO₄) кальция и магния.

Способы устранения жесткости

Существуют химические и физические способы устранения жесткости. Химические способы устранения временной жесткости:

1. Кипячение. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния распадаются на нерастворимые карбонаты, углекислый газ и воду:

2. Добавление извести (гидроксида кальция). При добавлении щелочи растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты:

Химические способы устранения постоянной жесткости — реакции ионного обмена, которые позволяют осадить ионы кальция и магния из раствора:

1. Добавление соды (карбоната натрия). Карбонат натрия связывает ионы кальция и магния в нерастворимые карбонаты:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓+ 2NaCl

2. Добавление фосфатов. Фосфаты также связывают ионы кальция и магния:

Источник