Хлорид железа (II)
| Хлорид железа | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Хлорид железа (II) |
| Хим. формула | FeCl2 |
| Состояние | твердый |
| Молярная масса | 126,75 г/моль |
| Плотность | 1,93 г/см³ |
| Т. плав. | 672-677 °С |
| Т. кип. | 1012-1076 °С °C |
| ГОСТ | ГОСТ 4149-65 |
| Рег. номер CAS | 7758-94-3 |
| PubChem | 24458 |
| Рег. номер EINECS | 231-843-4 |
| SMILES | |
| RTECS | NO5400000 |
| ChEBI | 30812 |
| ChemSpider | 22866 |
| Токсичность | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Хлорид железа (II), хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см 3 , желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl2·6H2O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl2·4H2O; выше 76,5 °C — FeCl2·2H2O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl2·H2O.
Проявляет восстановительные свойства:
Получение
Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O 2FeCl3 + SO2 + H2O → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2 → 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl 
Применение
Хлорид железа (II) применяют для получения хлорида железа (III). Также применяется в ювелирном деле.
В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».
Источник
Хлорид железа(II)
| Хлорид железа(II) | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид железа(II) |
| Химическая формула | FeCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твердый |
| Отн. молек. масса | 126,75 а. е. м. |
| Молярная масса | 126,75 г/моль |
| Плотность | 1,93 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 672-677 °С °C |
| Температура кипения | 1012-1076 °С °C |
Хлорид железа(II),хлористое железо FeCl2 — средняя соль двухвалентного железа и соляной кислоты.
Содержание
Свойства
Бесцветные кристаллы плотностью 1,93 г/см3, желтеющие на воздухе. Плавится при 677 °C, кипит — при 1026 °C. Хорошо растворим в воде, этаноле, ацетоне. Не растворяется в диэтиловом эфире. При растворении в воде слабо гидролизуется. Из водных растворов при температуре ниже 12,3 °C выкристаллизовывается FeCl2·6H2O; от 12,3 °C до 76,5 °C — FeCl2·4H2O; выше 76,5 °C — FeCl2·2H2O, переходящий при температурах более 120 °C в FeCl2·H2O.
Сухой хлорид железа(II) при нагревании на воздухе легко окисляется до хлорида железа(III).
Получение
Получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий).
Применение
Хлорид железа(II) применяют для получения хлорида железа(III). Также применяется в ювелирном деле.
В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговой маркой «Гемофер».
См. также
| H + | Li + | K + | Na + | NH4 + | Ba 2+ | Ca 2+ | Mg 2+ | Sr 2+ | Al 3+ | Cr 3+ | Fe 2+ | Fe 3+ | Ni 2+ | Co 2+ | Mn 2+ | Zn 2+ | Ag + | Hg 2+ | Hg2 2+ | Pb 2+ | Sn 2+ | Cu + | Cu 2+ | |
| OH − | P | P | P | — | P | М | Н | М | Н | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | Н | Н | Н | |
| F − | P | Н | P | P | Р | М | Н | Н | М | Р | Н | Н | Н | Р | Р | М | Р | Р | М | М | Н | Р | Н | Р |
| Cl − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | Р | Н | М | — | Н | Р |
| Br − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Н | М | Н | М | Р | H | Р |
| I − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Р | — | Р | Р | Р | Р | Н | Н | Н | Н | М | Н | — |
| S 2− | P | P | P | P | — | Р | М | Н | Р | — | — | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н |
| SO3 2− | P | P | P | P | Р | М | М | М | Н | ? | ? | М | ? | Н | Н | Н | М | Н | Н | Н | Н | ? | Н | ? |
| SO4 2− | P | P | P | P | Р | Н | М | Р | Н | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | — | Н | Н | Р | Р | Р |
| NO3 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | — | Р | Р |
| NO2 − | P | P | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | ? | ? | ? | Р | М | ? | ? | М | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| PO4 3− | P | Н | P | P | — | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | Н | ? | Н | Н | Н | Н |
| CO3 2− | М | Р | P | P | Р | Н | Н | Н | Н | — | — | Н | — | Н | Н | — | Н | Н | — | Н | — | — | ? | — |
| CH3COO − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | — | Р | Р | — | Р | Р | Р | Р | Р | Р | М | Р | — | Р | Р |
| CN − | P | Р | P | P | Р | Р | Р | Р | Р | ? | Н | Н | — | Н | Н | Н | Н | Н | Р | Н | Р | — | — | Н |
| SiO3 2− | H | Н | P | P | ? | Н | Н | Н | Н | ? | ? | Н | ? | ? | ? | Н | Н | ? | ? | ? | Н | ? | ? | ? |
 Препараты железа ( B03A ) | |
|---|---|
| Пероральные препараты двухвалентного железа | Железа глицин сульфат* • Железа фумарат • Железа глюконат* • Железа карбонат* • Железа хлорид • Железа сукцинат* • Железа сульфат • Железа тартрат* • Железа аспартат* • Железа аскорбат* • Железа йодид* |
| Пероральные препараты трёхвалентного железа | Железа натрия цитрат* • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Натрия феределат* • Железа гидроксид* • Железа гидроксид полимальтозат • Железа цитрат* • Железа сульфат-хондроитина комплекс* • Железа ацетил трансферрин* • Железа протеинсукцинилат |
| Парентеральные препараты трёхвалентного железа | Железа гидроксид полимальтозат • Железа гидроксид сахарозный комплекс • Железа сорбитол-лимонной кислоты комплекс* • Железа сорбитол-глюконовой кислоты комплекс* • Железа гидроксид декстран • Железа-натрия глюконат комплекс* |
| Препараты железа в комбинации с фолиевой кислотой | Препараты железа в комбинации с аминокислотами и фолиевой кислотой • Железа фумарат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа сульфат в комбинации с фолиевой кислотой • Железа гидроксид полимальтозат в комбинации с фолиевой кислотой* |
| Препараты железа в комбинациях с другими препаратами | Препараты железа в комбинациях с цианокобаламином и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и фолиевой кислотой • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами • Препараты железа в комбинациях с поливитаминами и минеральными веществами |
| * — препарат не зарегистрирован в России | |
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Хлорид железа(II)» в других словарях:
Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо) FeCl2 соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // … Википедия
Хлорид железа — неорганическое соединение железа с хлором: Известны следующие хлориды железа: Хлорид железа(II); Хлорид железа(III) … Википедия
Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства … Википедия
Хлорид железа (III) — Хлорид железа(III) Общие Систематическое наименование Хлорид железа(III) Хими … Википедия
Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия
хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) … Cловарь химических синонимов I
Хлорид водорода (соляная кислота) — Хлорид водорода (HCl) это бесцветный дымящийся газ с удушливым запахом, получаемым действием водорода (или воды и кокса) на хлор или действием серной кислоты на хлорид натрия. Он легко сжижается под давлением и легко растворим в воде. Хранится… … Официальная терминология
Железа хлориды — Хлорид железа: Хлорид железа(II) Хлорид железа(III) … Википедия
Хлорид натрия — Хлорид натрия … Википедия
Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) … Википедия
Источник
