Каким способом можно проверить соляную кислоту наличие свободного хлора

Распознавание соляной кислоты и ее солей. Практическая работа 6, задание 3. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет. Последняя практика, последнее задание. Порешаем — и на отдых! 😀

В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II) Pb(NO₃)₂. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

А второе задание есть у тебя? Вот третье

1.
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +NaNO₃
CaCl₂ + 2 AgNО₃ → 2 AgCl ↓ +Ca(NO₃)₂
AgCl + HNO₃() → AgNО₃ + HCl
а) Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +ΗΝO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl — +2МnО₄+16 Н + → 2Мn₂+5Сl₂ ↑+8Н₂O
2. Можно использовать раствор нитрата свинца (II), так как при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.

Источник

Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора?

Химия | 5 — 9 классы

Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Можно добавить индикатор (лакмус например) и тогда кислоты станет красного цвета.

В лабораторных условиях метан можно получить действием воды на карбид алюминия?

В лабораторных условиях метан можно получить действием воды на карбид алюминия.

Составьте уравнение этой реакции.

Можно ли вместо воды взять : а) соляную кислоту ; б) раствор серной кислоты ; в) раствор азотной кислоты?

Ответ подтвердите, составив соответствующие уравнения реакций.

Предложите три способа получения гидроксида натрия?

Предложите три способа получения гидроксида натрия.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Какие химические реакции, характерезующие свойства кислот, солей, относятся к ОВР?

Какие химические реакции, характерезующие свойства кислот, солей, относятся к ОВР?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Предложите три способа получение гидроксида калия?

Предложите три способа получение гидроксида калия.

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Предложите три способа получения гидроксида калия?

Предложите три способа получения гидроксида калия.

Ответ подтвердить уравнениями реакций.

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций 1) натрия с хлором 2) натрия с соляной кислотой?

Составьте уравнения окислительно — восстановительных реакций 1) натрия с хлором 2) натрия с соляной кислотой.

Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора?

Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Какими опытами можно доказать, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора?

Какими опытами можно доказать, что в состав соляной кислоты входят ионы водорода и хлора?

Напишите уравнения соответствующих реакций.

Напишите уравнение реакции взаимодействия лития с хлором(Cl), водой(H2O), соляной кислотой(HCl)?

Напишите уравнение реакции взаимодействия лития с хлором(Cl), водой(H2O), соляной кислотой(HCl).

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлоромБ) Лития с соляной кислотой?

Напишите уравнения реакций : а) Иодида лития с хлором

Б) Лития с соляной кислотой.

На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Каким способом можно проверить соляную кислоту на наличие в ней свободного хлора?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 — 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.

CuSO4 — сульфат меди (2) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O.

А)NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок) б)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Масса карбоната магния без примесей : m(MgCO3) = 50 * 0. 94 = 47г MgCO3 = MgO + CO2 М(MgCO3) = 84г / моль Количество мольMgCO3равно m / M = 47 / 84 = 0. 56моль Количество мольMgO по реакции = количеству мольMgCO3 = 0, 56моль. М(MgO) = 40г / моль, ..

2HCOOH + Na2CO3 → 2HCOONa + H2CO3 Вроде так.

1. а 2. А 3. б 4. А 5. б 6. Б 7. а.

1. Ответ : (Ca(NO3)2, СaSO4, СаCl2, Са3(PO4)2). 2. Ответ : P2O5 — кислотный ZnO — Zn(OH)2 — амфотерный CaO — Ca(OH)2 — основный P. S. Рада была помочь) Удачи.

K2O + 2HCl — > 2KCl + H2O Na2CO3 + 2 HCl — > 2NaCl + CO2 + H2O.

2HCl + K2O→2KCl + H2O 2HCl + Na2CO3→2NaCl + CO2 + H2O.

Чтобы обнаружить карбонат — ион достаточно добавить кислотуНапример : К2СО3 + 2НСL = 2КСL + Н2О + СО2 (углекислый газ).

2. не метал 3. 3 группа главная подгруппа 4. 17 порядковый номер 5. P + = 17. E — = 17. No = 17 6. 3 енергет. Ривень. 8. не понимаю 9. Все тоже самое только в конце 3p5 10. Cl кислотный остаток кислоты HCL 11. HCL.

Источник

Распознавание соляной кислоты и ее солей. Практическая работа 6, задание 3. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет. Последняя практика, последнее задание. Порешаем — и на отдых! 😀

В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II) Pb(NO₃)₂. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

А второе задание есть у тебя? Вот третье

1.
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +NaNO₃
CaCl₂ + 2 AgNО₃ → 2 AgCl ↓ +Ca(NO₃)₂
AgCl + HNO₃() → AgNО₃ + HCl
а) Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +ΗΝO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl — +2МnО₄+16 Н + → 2Мn₂+5Сl₂ ↑+8Н₂O
2. Можно использовать раствор нитрата свинца (II), так как при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.

Источник

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Лабораторная работа 20. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет! Давайте сейчас решим, пока есть время подумать!!

1. Для распознавания соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иодидов в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же водного раствора хлорида натрия, в третью — водного раствора бромида натрия, а в четвертую — иодида калия. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II).
2. Для распознавания иода в пробирку налейте 2—3 мл воды, добавьте немного крахмала, перемешайте эту взвесь и влейте ее во вторую пробирку с 2—3 мл воды, нагретой до кипения. Полученный раствор крахмала налейте в две пробирки и охладите. В одну из них добавьте несколько капель иодида калия, а в другую — раствор иода в спирте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей;
в) растворы хлоридов от соляной кислоты; г) бромиды, иодиды от хлоридов. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свин- ца(II)? 2. Как можно доказать наличие свободного иода? Как обнаружить в продукте питания, например в белом хлебе, крахмал?

Мы с сыном сегодня только решали ее)

Задание 1.
1.
HCl + AgNO₃ → AgCl + ΗΝO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr
Kl + AgNO₃ → KNO₃ + AgI
или
2 HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2 HNO₃
2 NaCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2 NaNO₃
2 NaBr + Pb(NO₃)₂ → 2 NaNO₃ + PbBr₂ ↓
2 KI + Pb(NO₃)₂ → 2 KNO₃ + PbI₂ ↓
Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый
осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl — +2МnO₄+16Н + → 2Мn+5Сl 2 ↑ +8Н₂O.
в) Растворы хлоридов можно отличить от соляной кислоты с помощью индикаторов, которые изменяют свою окраску в зависимости от наличия гидрид-ионов.
г) Эти соли можно отличить по реакции с азотнокислым серебром, при этом образуются осадки разного цвета:
КСl + AgNO3 → АgСl(белый) + ΚΝO₃
KBr + AgNO3 → AgBr (жeлτый) + KNO₃
KI + AgNO3 → AgI (зeлeнoвaτый) + KNO₃
Можно использовать раствор нитрата свинца (II), т.к. при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.
2. Наличие свободного йода можно доказать с помощью крахмала, цвет которого становится синим. Так же можно обнаружить и крахмал в продуктах питания: можно добавить капельку раствора йода на продукт, если крахмал в нем имеется, то капля приобретет синий цвет.

Источник

Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Лабораторная работа 20. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет! Давайте сейчас решим, пока есть время подумать!!

1. Для распознавания соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иодидов в одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же водного раствора хлорида натрия, в третью — водного раствора бромида натрия, а в четвертую — иодида калия. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II).
2. Для распознавания иода в пробирку налейте 2—3 мл воды, добавьте немного крахмала, перемешайте эту взвесь и влейте ее во вторую пробирку с 2—3 мл воды, нагретой до кипения. Полученный раствор крахмала налейте в две пробирки и охладите. В одну из них добавьте несколько капель иодида калия, а в другую — раствор иода в спирте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей;
в) растворы хлоридов от соляной кислоты; г) бромиды, иодиды от хлоридов. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свин- ца(II)? 2. Как можно доказать наличие свободного иода? Как обнаружить в продукте питания, например в белом хлебе, крахмал?

Мы с сыном сегодня только решали ее)

Задание 1.
1.
HCl + AgNO₃ → AgCl + ΗΝO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃
NaBr + AgNO₃ → NaNO₃ + AgBr
Kl + AgNO₃ → KNO₃ + AgI
или
2 HCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2 HNO₃
2 NaCl + Pb(NO₃)₂ → PbCl₂ + 2 NaNO₃
2 NaBr + Pb(NO₃)₂ → 2 NaNO₃ + PbBr₂ ↓
2 KI + Pb(NO₃)₂ → 2 KNO₃ + PbI₂ ↓
Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый
осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl — +2МnO₄+16Н + → 2Мn+5Сl 2 ↑ +8Н₂O.
в) Растворы хлоридов можно отличить от соляной кислоты с помощью индикаторов, которые изменяют свою окраску в зависимости от наличия гидрид-ионов.
г) Эти соли можно отличить по реакции с азотнокислым серебром, при этом образуются осадки разного цвета:
КСl + AgNO3 → АgСl(белый) + ΚΝO₃
KBr + AgNO3 → AgBr (жeлτый) + KNO₃
KI + AgNO3 → AgI (зeлeнoвaτый) + KNO₃
Можно использовать раствор нитрата свинца (II), т.к. при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.
2. Наличие свободного йода можно доказать с помощью крахмала, цвет которого становится синим. Так же можно обнаружить и крахмал в продуктах питания: можно добавить капельку раствора йода на продукт, если крахмал в нем имеется, то капля приобретет синий цвет.

Источник