Как получить гидроксид кальция двумя способами

Гидроксид кальция: способы получения и химические свойства

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 74,09; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,08.

Способы получения

1. Гидроксид кальция получают в результате взаимодействия гидрида кальция и воды , на выходе образуется водород и гидроксид кальция :

2 . При взаимодействии кальция с водой при комнатной температуре образуется гидроксид кальция и водород:

3. Оксид кальция при взаимодействии с водой при комнатой температуре образует гидроксид кальция:

Качественная реакция

Качественная реакция на гидроксид кальция — окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет .

Химические свойства

1. Гидроксид кальция вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Холодный гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с хлором и образует гипохлорит кальция, хлорид кальция и воду:

если с хлором реагирует горячий гидроксид кальция (суспензия), то в итоге образуется хлорат кальция, хлорид кальция и вода:

2. Гидроксид кальция взаимодействует со сложными веществами :

2.1. Гидроксид кальция реагирует с кислотами:

2.1.1. В результате реакции между гидроксидом кальция и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид кальция и вода:

2.1.2. Гидроксид кальция взаимодействует с серной кислотой, образуя сульфат кальция и воду:

2.1.3. В результате взаимодействия гидроксида кальция и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат кальция и вода:

если с гидроксидом кальция будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота , то в результате реакции образуется гидрофосфат кальция и вода:

2.1.4. С гидроксидом кальция реагирует сероводородная кислота , образуя гидросульфид кальция и воду:

2.2. Гидроксид кальция взаимодействует с оксидами:

2.2.1. В результате взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа образуется карбонат кальция и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат кальция в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат кальция в растворе:

2.2.2. Гидроксид кальция вступает в реакцию с оксидом серы (IV) , образуя на выходе сульфит кальция и воду:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид кальция в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита кальция в растворе:

2.4. Гидроксид кальция реагирует с солями :

2.4.1. Гидроксид кальция (суспензия) взаимодействует с холодным гипохлоритом натрия , образуя гипохлорит кальция и гидроксид натрия:

Ca(OH)₂ + 2NaClO = Ca(ClO)₂↓ + 2NaOH

2.5. Гидроксид кальция взаимодействует с пероксидом водорода при 40 — 50º С с образованием пероксида кальция и воды:

3. Гидроксид кальция разлагается при температуре 520 — 580º С, образуя на выходе оксид кальция и воду:

Источник

Как получить гидроксид кальция

Гидроксид кальция (другое название – гашеная известь, известковое молочко, известковая вода) имеет химическую формулу Са(ОН)2. Внешний вид – рыхлый белый или со светло-сероватым оттенком порошок, плохо растворим в воде. Каким образом можнополучить гидроксид кальция?

Обладая всеми характерными свойствами оснований, гидроксид кальция легко вступает в реакцию с кислотами и кислотными оксидами. Являясь достаточно сильным основанием, он может реагировать и с солями, но только если в результате образуется малорастворимый продукт, например:
Ca(OH)2+K2SO3=2KOH+CaSO3 (сульфит кальция, выпадает в осадок).

Самый распространенный способ получения этого вещества – и промышленный, и лабораторный – это реакция воды с оксидом кальция (негашеной известью).Она протекает довольно бурно, с
Н2О+СаО=Са(ОН)2.Издавна известное название этой реакции – «гашение извести».

В лабораторных условиях гидроксид кальция можно получить и некоторыми другими способами.Например, поскольку кальций – весьма активный щелочноземельный металл, он легко реагирует с водой, вытесняя водород:
Са + 2Н2О= Са(ОН)2 + Н2 Эта реакция протекает, конечно, не столь бурным образом, как в случаях с щелочными металлами первой группы.

Можно также получить гидроксид кальция, смешав раствор какой-либо его соли с сильной щелочью (например, натриевой или калиевой). Более активные металлы легко вытесняют кальций, занимая его место и, соответственно, отдавая ему взамен «свои» гидроксид-ионы. Например:
2КОН+СаSO4= Ca(OH)2 + K2SO4
2NaOH+CaCl2=2NaCl + Ca(OH)2

Источник

Получить гидроксид кальция двумя способами

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 ↓ + H2 ↑

CaCl2 + 2 KOH → Ca(OH)2 ↓ + 2 KCl

Начнем с солей азотной кислоты (HNO₃)
KNO₃ — нитрат калия (калиевая селитра)
Zn(NO₃)₂ — нитрат цинка
Cr(NO₃)₂ — нитрат хрома (II)
Fe(NO₃)₃ — нитрат железа (III)
Al(NO₃)₃ — нитрат алюминия
AgNO₃ — нитрат серебра (ляпис)
Соли соляной кислоты (HCl)
KCl — хлорид калия
AlCl₃ — хлорид алюминия
FeCl₃ — хлорид железа (III) (хлорное железо)
CrCl₂ — хлорид хрома (II)
ZnCl₂ — хлорид цинка
AgCl — хлорид серебра (хлористое серебро)
Cоли фосфорной кислоты (H₃PO₄) (строго говоря это ортофосфорная кислота, но надеюсь, что она имеется в виду)
K₃PO₄ — (орто)фосфат калия
Zn₃(PO₄)₂ — (орто)фосфат цинка
AlPO₄ — (орто)фосфат алюминия
Cr₃(PO₄)₂ — (орто)фосфат хрома (II)
FePO₄ — (орто)фосфат железа (III)
Ag₃PO₄ — (орто)фосфат серебра
Соли серной кислоты (H₂SO₄)
K₂SO₄ — сульфат калия
ZnSO₄ — сульфат цинка
Al₂(SO₄)₃ — сульфат алюминия
CrSO₄ — сульфат хрома (II)
Fe₂(SO₄)₃ — сульфат железа (III)
Ag₂SO₄ — сульфат серебра
Соли угольной кислоты (H₂CO₃)
K₂CO₃ — карбонат калия
ZnCO₃ — карбонат цинка
Al₂(CO₃)₃ — карбонат алюминия
CrCO₃ — карбонат хрома (II)
Fe₂(CO₃)₃ — карбонат железа (III)
Ag₂CO₃ — карбонат серебра

Источник

Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида кальция:

Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)₂.

Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.

Является сильным основанием.

Гидроксид кальция Ca(OH)₂ именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой ). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.

Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.

Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.

Физические свойства гидроксида кальция:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ca(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	calcium hydroxide (англ.)

известь гашенная (рус.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид белые гексагональные кристаллы Цвет белый Вкус жгучий Запах —* Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2211 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,211 Температура разложения, °C 580 Молярная масса, г/моль 74,093 Растворимость в воде (20 o С), г/100 г 0,16

Получение гидроксида кальция:

Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:

Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.

1. 2. в результате взаимодействия кальция и воды:

Реакция протекает при комнатной температуре.

1. 3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:

Реакция протекает при кипении.

1. 4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:

1. 5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:

1. 6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

1. 7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:

В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:

Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.

Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.

Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:

В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.

2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):

В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.

3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):

В результате реакции образуются карбонат кальция и вода .

4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):

В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.

5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):

В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.

6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:

В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.

7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.

8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:

В результате реакции образуются карбонат кальция и вода .

9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:

В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода . В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.

10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:

В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.

11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:

В результате реакции образуются фторид кальция и вода.

12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:

В результате реакции образуются бромид кальция и вода .

13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:

В результате реакции образуются йодид кальция и вода .

14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:

В результате реакции образуются пероксид кальция и вода .

15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:

В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.

16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:

В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.

17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:

В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO₃. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.

18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:

В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.

19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃ (t гидроксид лития и карбонат кальция.

20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:

В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.

21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия :

В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.

22. реакция термического разложения гидроксида кальция:

В результате реакции образуются оксид кальция и вода.

Применение и использование гидроксида кальция:

Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича. При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;

– для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв ;

– для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);

– в химической промышленности для производства хлорной извести , производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;

– в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон ;

– при дублении кож;

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция

Источник