Имеется ненасыщенный раствор нитрата калия укажите три способа

Тренировочный вариант №33 ЕГЭ 2022 по химии в форме экзамена 2022 года с ответами

ПОДЕЛИТЬСЯ

Тренировочный вариант №33 ЕГЭ 2022 по химии 11 класс с ответами и решением составлен по новой демоверсии экзамена ЕГЭ 2022 года для подготовки к экзамену.

Тренировочный вариант (КИМ): скачать

Ответы и решения для варианта: скачать

Решать ЕГЭ 2022 по химии 11 класс тренировочный вариант №33:

Ответы и решения для варианта:

1)Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют аналогичную электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: 1) Cr 2) Zn 3) C 4) Cs 5) I

Ответ: 14

2)Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их водородных соединений. 1) Br 2) Na 3) B 4) As 5) Cr

Ответ: 143

3)Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых сумма значений их высшей и низшей степеней окисления равна 4. 1) O 2) Ti 3) Zn 4) S 5) C

Ответ: 24

4)Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей температурой плавления, в которых присутствует ковалентная неполярная химическая связь.

• 1) NaHCO2
• 2) BaC2
• 3) SiO2
• 4) HO(O)C-C(O)OH
• 5) CaO2

Ответ: 25

5)Даны две пробирки с веществом Х. В одну из них добавили концентрированный раствор вещества Y, а в другую — разбавленный раствор вещества Y. При этом химическая реакция протекает только в одной из пробирок. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

• 1) гидроксид калия
• 2) соляная кислота
• 3) цинк
• 4) железо
• 5) серная кислота

Ответ: 829

11)Из предложенного перечня формул выберите две, которые не могут соответствовать веществам, имеющим геометрические изомеры.

• 1) C4H8
• 2) C3H6Br2
• 3) C3H8O2
• 4) C3H4ClBr
• 5) C2H2 I2

Ответ: 23

12)Из предложенного перечня выберите все утверждения, справедливые как для фенола, так и для 2-фенилэтанола.

• 1) могут образовывать водородные связи с молекулами метанола
• 2) могут вступать в реакции замещения с участием щелочных металлов
• 3) изменяют окраску раствора хлорида железа (III)
• 4) вступают в реакцию каталитического гидрирования
• 5) дают осадок с водным раствором брома

Ответ: 124

17)Из предложенного перечня процессов выберите все такие, которые относятся к окислительно-восстановительным.

• 1) взаимодействие концентрированной азотной кислоты и оксида хрома(III)
• 2) разложение карбоната аммония
• 3) взаимодействие оксида серебра и перекиси водорода
• 4) взаимодействие раствора сульфата железа(III) и порошка меди
• 5) взаимодействие порошков цинка и хлората калия при нагревании

Ответ: 345

18)Из предложенного перечня реакций выберите все такие, скорость протекания которых при одинаковых условиях будет выше, чем у взаимодействия цинковых гранул и разбавленной соляной кислоты.

• 1) медная стружка + концентрированная соляная кислота
• 2) хлорид натрия (р-р) + сульфит калия (р-р)
• 3) серебро + сера
• 4) муравьиная кислота + гидроксид натрия (0,1%-ный р-р)
• 5) кремниевая кислота + магний

Ответ: 4

21)Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) гипохлорит калия 2) азотная кислота 3) гидроксид стронция 4) муравьиная кислота 5) глюкоза

Ответ: 31542

26)К 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 10% добавили 100 г раствора нитрата калия с массовой долей воды 80%. Вычислите массу 5%-ного раствора глицерина, который нужно добавить для получения раствора с массовой долей воды 90%. (Запишите ответ с точностью до целых.)

Ответ: 200

27)Взаимодействие пероксида бария с сернистым газом происходит согласно термохимическому уравнению. При образовании 4,66 г сульфата бария выделилось 0,21 кДж энергии. Рассчитайте объем затраченного газа (н.у.), если при этом выделилось 4,2 кДж энергии. (Запишите ответ с точностью до целых)

Ответ: 9

28)Рассчитайте максимальную массу сернистого газа, который может прореагировать с 61 г 10%-ного раствора силиката натрия. Растворимостью газа в воде пренебречь. (Запишите ответ в граммах с точностью до десятых)

Ответ: 6,4

29)Из предложенного перечня веществ выберите такие, в ходе окислительновосстановительной реакции между которыми атом-восстановитель приобретает ту же степень окисления, в которой изначально находился атомокислитель. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

30)Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для реакции между которыми полное и сокращенное уравнения совпадают. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения данной реакции с участием выбранных веществ. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции с участием выбранных веществ.

31)Пропускание избытка газообразного хлороводорода в раствор, полученный при растворении порошка серы в концентрированном растворе гидроксида калия, привело к образованию осадка. Данный осадок отделили, поместили в стакан с дистиллированной водой и пропустили туда избыток газа, полученного при добавлении концентрированной соляной кислоты к кипящему раствору хромата калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

33)Раствор соляной кислоты, содержащий 2% хлорида меди(II) по массе, подвергли электролизу с инертными электродами. Процесс остановили, когда на аноде начал выделяться бесцветный газ. В ходе электролиза через цепь прошло 0,14 моль электронов. Вычислите массовую долю соляной кислоты в исходном растворе, если известно, что отношение объемов газов, выделившихся на катоде и аноде, равно 5:7. Растворимостью газов в воде пренебречь. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

34)Неизвестное органическое соединение А содержит 18,51% углерода, 16,45% кислорода, 7,20% азота по массе, а при сгорании его навески массой 3,89 г в избытке кислорода был получен хлороводород массой 2,19 г. Определите молекулярную формулу данного соединения и установите его строение, если известно, что один из продуктов его реакции с гидроксидом кальция можно в одну стадию превратить в метанол. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического соединения А; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение взаимодействия этого вещества с раствором азотной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Источник

Имеется ненасыщенный раствор нитрата калия укажите три способа

Сколько граммов раствора с массовой долей 20% нитрата серебра нужно добавить к 180 г 12%-го раствора этой же соли, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 18%? (Запишите число с точностью до целых.)

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

Пусть масса раствора, которую следует добавить x г. Тогда получим выражение:

Сколько граммов 12%-ного раствора сульфата меди(II) надо взять, чтобы при добавлении 10 г этой же соли получить раствор с массовой долей соли 18%? (Запишите число с точностью до десятых.)

Масса раствора, масса растворённого вещества и массовая доля растворённого вещества связаны соотношением:

Пусть масса первоначального раствора x г. Тогда получим выражение:

Ответ просят округлить до десятых.

К 110 г раствора с массовой долей хлорида магния 10% добавили 21 мл воды и 21 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Найдем массу вещества m= 110*ω + 21=32 г

Найдем массу раствора m=m(начальное) + m(добавленное)=110 + 21 + 21=152 г

Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щёлочи 25%. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

Пусть — масса гидроксида калия (вещества), тогда — масса раствора, а — (омега) массовая доля вещества, равная 25% или 0,25. Имеем:

Источник

Имеется ненасыщенный раствор нитрата калия укажите три способа

ПЛАСТИНКИ
Задачи решал https://vk.com/eulereuler
1. Смесь сульфатов железа (II) и (III), в которой число атомов кислорода равно числу Авогадро, а число ионов железа составляет 75 % от числа атомов серы, растворили в воде. В полученном растворе выдерживали железную пластинку массой 7 г до завершения реакции. Во сколько раз изменится масса пластинки?

2. Цинковую пластинку поместили в 200 г 13,6 % раствора нитрата серебра (I) и извлекли, когда общее число ионов металлов в растворе стало равным 7,224·10²². Найти объём 14,04 % раствора хлорида натрия плотностью 1,09 г/мл, необходимый для полного осаждения ионов серебра (I) из раствора, полученного после извлечения пластинки.

3. В 100 мл 10 % раствора AgNO₃ (ρ = 1,02 г/мл) выдерживали медную пластинку до выравнивания количеств ионов Ag⁺ и Cu²⁺. К полученному раствору добавили 10 % раствор, приготовленный из 3,045 г гексагидрата хлорида магния. Найти массовую долю хлорида магния в полученном растворе.

4. 50 г медного купороса растворили в воде, получив 20 % раствор соли, куда поместили железную пластинку массой 10 г. Через некоторое время пластинку извлекли из раствора, высушили, взвесили — масса её составила 10,4 г. К раствору после извлечения пластинки добавили 216,2 мл 10 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл. Найти массовую долю веществ в полученном растворе.

5. 10 г смеси нитрата серебра (I) и нитрата меди (II) в молярном отношении 1 : 2 растворили в 100 г воды, в полученном растворе выдерживали цинковую пластинку массой 5 г. Какое количество вещества воды следует удалить из образовавшегося раствора, чтобы получить гексагидрат нитрата цинка?

ПЛАСТИНКИ. 1. Алюминиевую пластинку массой 40,5 г погрузили в раствор хлорида железа (II), выдержали до тех пор, пока ее масса не увеличилась на 17,1 г, а затем вынули и измельчили. Навеску полученного металлического порошка массой 9,6 г растворили в разбавленной серной кислоте и получили 258,85 г раствора с содержанием кислоты 3,09 %. Вычислите массовую долю серной кислоты в её растворе. Гидролизом солей пренебречь.
2. Ой, прочитала задачу. Там еще приливают и приливают. Можно потом? Или уже дорешайте сами. Или ждите позднего вечера, стол уже накрыт и гости собрались.
В 675 г 15%-го раствора хлорида меди (II) внесли цинковую пластинку и выдерживали до тех пор, пока ее масса не изменилась на 0,6 г. От оставшегося после удаления пластинки раствора отобрали треть по объему и пропускали через нее сероводород до прекращения выпадения осадка. Вычислите максимальный объем 21 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,09 г/мл), который может вступить в реакцию с итоговым раствором.

3.Магниевую пластинку поместили в 150 г раствора сульфата меди (II) и выдерживали до конца реакции, при этом ее масса увеличилась на 6 г. От раствора, оставшегося после извлечения пластинки отобрали пробу массой 28,8 г и добавили к ней 17,5 г 12% раствора фторида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. Гидролизом солей пренебречь.
4. Задача из сборника Врублевского Александра Ивановича
178. Имеются два сосуда, содержащие по 400 г растворов FeCl2 (ω = 12,5 %) и FeCl3 (ω = 25 %). Через первый сосуд, содержащий FeCl2 пропускали хлор до завершения реакции с солью. Во второй сосуд опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор, пока массы растворов в обоих сосудах не стали равными. Найдите:
а) массовую долю соли в первом сосуде после поглощения хлора;
б) массовые доли солей во втором сосуде после выдерживания в нем железной пластинки.
5. В 400 мл раствора с плотностью 1,25 г/мл, содержащий нитрат меди (II) c массовой долей 18,8 % и нитрата серебра с массовой долей 10,2 % насыпали 100 г железных опилок. Через некоторое время раствор отфильтровали. Масса твердых веществ стала равной 128,4 г. Определите массовые доли веществ в полученном растворе, если известно, что при добавлении в него соляной кислоты не происходит никаких видимых изменений. В реакции с ионами меди образуются ионы железа +2, а при реакции с ионами серебра образуются ионы железа +3.

1. В какой массе гипса содержится 1 моль электронов?
2. В порции натрия (плотность 0,971 г/см³) содержится число протонов, равное числу электронов в порции осмия. Объём порции натрия в 19,47 раз больше объёма порции осмия. Найти плотность осмия.
3. В некоторых объёмах углекислого газа и метана при одинаковых условиях содержится равное число электронов. Эти объёмы смешали. Найти плотность полученной смеси по гелию.

Источник