Химические вещества способы применения

1.3. Химическое оружие, его боевые свойства, способы применения и защиты от него

Химическим оружием называют боевые средства, поражающее действие которых основано на использовании токсических свойств отравляющих веществ (ОВ).

К ОВ относятся токсические химические соединения, предназначенные для нанесения массовых поражений живой силе при их боевом применении. Некоторые ОВ предназначены для уничтожения растительности.

ОВ способны с высокой эффективностью поражать живую силу на больших площадях без разрушения материальных средств, проникают в кабины, укрытия и сооружения, не имеющие специального оборудования, сохраняют поражающее действие в течение определённого времени после их применения, заражают местность и различные объекты, оказывают отрицательное психологическое воздействие на личный состав. В оболочках химических боеприпасов отравляющие вещества находятся в жидком или твёрдом состоянии. В момент применения они, освобождаясь от оболочки, превращаются в боевое состояние: парообразное (газообразное), аэрозольное (дым, туман, морось) или капельножидкое. В состоянии пара или газа ОВ раздроблены на отдельные молекулы, в состоянии тумана – на мельчайшие капли, в состоянии дыма – на мельчайшие твёрдые частицы.

Наиболее распространены тактическая и физиологическая классификации ОВ (рис. 4).

В тактической классификации отравляющие вещества подразделяются:

1. По упругости насыщенных паров (летучести) на:

• нестойкие (фосген, синильная кислота);
• стойкие (иприт, люизит, VX);
• ядовитодымные (адамсит, хлорацетофенон).

2. По характеру воздействия на живую силу на:

• смертельные (зарин, иприт);
• временно выводящий личный состав из строя (хлорацетофенон, хинуклидил-3-бензилат);
• раздражающие: (адамсит, хлорацетофенон);
• учебные: (хлорпикрин);

3. По быстроте наступления поражающего действия на:

• быстродействующие – не имеют периода скрытого действия (зарин, зоман, VX, AC, Ch, Cs, CR);
• медленно действующие – обладают периодом скрытого действия (иприт, Фосген, BZ, Луизит, Адамсит).

Рис. 4. Классификация отравляющих веществ

В физиологической классификации (по характеру действия на организм человека) на отравляющие вещества подразделяются на шесть групп:

1. Нервнопаралитические.
2. Кожно-нарывные.
3. Общеядовитые.
4. Удушающие.
5. Раздражающие.
6. Психохимические.

К нервнопаралитическим ОВ (НОВ) относятся: VX, зарин, зоман. Эти вещества представляют собой бесцветные или слегка желтоватые жидкости, которые легко впитываются в кожу, в различные лакокрасочные покрытия, резинотехнические изделия и прочие материалы, легко собираются на тканях. Самое лёгкое из НОВ – зарин, поэтому основное его боевое состояние при применении это пар. В парообразном состоянии зарин наносит поражение, главным образом, через органы дыхания.

Пары зарина могут проникать в организм человека и через кожу, величина его смертельной токсодозы при этом в 200 раз выше, чем при вдыхании паров. В связи с этим поражение парами зарина живой силы защищённой противогазами, в полевых условиях маловероятно.

ОВ VX обладает малой летучестью, а основным боевым состоянием его является грубодисперсный аэрозоль (морось). ОВ предназначено для поражения живой силы через органы дыхания и незащищённые кожные покровы, а так же для длительного заражения местности и объектов на ней. VX в несколько раз токсичней зарина при действии через органы дыхания и в сотни раз при действии через кожу в капельном виде. Достаточно попадания на открытую кожу капли VX в несколько мг, чтобы нанести человеку смертельное поражение. Вследствие малой летучести VX заражение воздуха его парами путём испарения осевших на почву капель будет незначительным. В связи с этим поражение парами VX живой силы защищённой противогазами, в полевых условиях практически исключено.

НОВ довольно устойчивы к действию воды, поэтому могут заражать на длительное время непроточные водоёмы: зарин на срок до 2 месяцев, а VX – до шести и более.

Зоман по своим свойствам занимает промежуточное место между зарином и VX.

При воздействии малых токсодоз НОВ на человека наблюдается ухудшение зрения вследствие сужения зрачков глаз (миоз), затруднение дыхания, появляется чувство тяжести в груди. Эти явления сопровождаются сильными головными болями и могут продолжаться в течении нескольких суток. При воздействии на организм смертельных токсодоз наблюдается сильный миоз, удушье, обильное слюнотечение и потоотделение, появляется чувство страха, рвота, приступы сильных судорог, потеря сознания. Часто смерть наступает от паралича дыхания и сердца.

К кожно-нарывным ОВ относится, в первую очередь, перегнанный (очищенный) иприт, который представляет собой бесцветную или слегка желтоватую жидкость. Иприт легко впитывается в различные лакокрасочные покрытия, резиновые и пористые материалы. Основное боевое состояние иприта капельножидкое или аэрозольное. Обладая большой стойкостью, иприт способен создавать над заражённой местностью опасные концентрации, особенно летом, способен заражать водоёмы, но плохо растворяется в воде.

Иприт обладает многосторонним поражающим действием. При действии в капельножидком, аэрозольном и парообразном состояниях он вызывает не только поражение кожных покровов, но и общее отравление нервной и сердечно-сосудистой систем при всасывании в кровь. Особенностью токсического действия иприта является то, что он имеет период скрытого действия. Поражение кожи начинается с покраснения, которое появляется через 2-6 ч после воздействия. Через сутки на месте покраснения образуются мелкие пузыри, наполненные жёлтой прозрачной жидкостью. Через 2-3 суток пузыри лопаются, и образуются язвы, не заживающие 20-30 сут. При вдыхании паров или аэрозоля иприта первые признаки поражения проявляются через несколько часов в виде сухости и жжения в носоглотке. В тяжёлых случаях развивается воспаление лёгких. Смерть наступает на 3-4 сутки. Особенно чувствительны к парам иприта глаза. При воздействии паров появляется ощущение засорённости глаз песком, слезотечение и светобоязнь, затем происходит отёк век. Попадание в глаза иприта почти всегда приводит к слепоте.

Общеядовитые ОВ нарушают деятельность многих органов и тканей, в первую очередь кровеносной и нервной систем. Типичным представителемобщеядовитых ОВ является хлорциан, который представляет собой бесцветный газ (при температуре

Источник

Применение изученных неорганических и органических веществ

Содержание:

Известные науке химические элементы образуют примерно 1 млн. неорганических и более 20 млн. органических веществ. В лабораториях синтезируется 200–250 тыс. новых соединений. Все они нашли широкое применение в различных сферах деятельности человека, начиная от медицины и заканчивая машиностроением, оборонным комплексом.

Применение неорганических веществ

К неорганическим относят соединения, которые не содержат углерод, а также углеродосодержащие вещества, традиционно относящиеся к неорганическим (карбиды, оксиды и др.).

Применение данных соединений достаточно распространено в повседневной деятельности человека, и без них невозможно полноценное ведение хозяйства, лечение, производство и т.п.

Гидрокарбонат натрия (NaHCO₃ ) – представляет собой мелкий порошок белого цвета, без запаха, растворимый в воде. Используется преимущественно в кулинарии, для выпечки. Это обусловлено тем, что во время нагревания сода легко разлагается с выделением углекислого газа.

Кроме этого гидрокарбонат натрия используется для придания пышности омлету, смягчения мяса, усиления аромата чая или кофе, добавления сладости плодам фруктов, очищения продуктов от нитратов и т.д.

Na₂CO₃ — применяется для бытовых нужд:

• мытья посуды (из фаянса, фарфора, керамики в том числе);
• чистки раковин, ванн, плитки;
• стирки (замачивание, кипячение натуральных тканей);
• смягчения жесткой воды;
• удобрения кислых дерново-подзолистых почв.

Для использования необходимо развести раствор от 10 до 100 °С.

20-100 г на 10 л

50-100 г на 10 л

Поваренная соль (NaCl) – незаменимая приправа при приготовлении первых, вторых блюд, консервации и даже выпечки. Суточная норма натрия для организма человека составляет 1 г, но употребление значительно превышает эту норму (4-6 г). Осторожнее к потреблению данного продукта следует относиться людям, страдающим повышенным давлением, склонным к появлению отеков.

Сильная двуосновная кислота (H₂SO₄) представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, не обладающую запахом. Широко распространено использование средства в различных отраслях промышленности:

• сельском хозяйстве (производство минеральных удобрений);
• химической (изготовление красителей, химволокна, взрывчатых веществ);
• пищевой (пищевая добавка E513)$
• металлообрабатывающей;
• в промышленном органическом синтезе (реакции дегидратации, гидратации, сульфирования, алкилирования).

Так же соединения серы используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах.

Цинковые белила (ZnO) – представляет собой белый порошок, меняющий цвет при нагревании. Применение продукта известно в медицине, химической промышленности в качестве наполнителя или пигмента:

• при производстве красок и эмалей;
• при изготовлении бумаги, резины, пластмассы, косметики и парфюмерии;
• в составе мазей и присыпок.

Данное соединение обладает фотокаталитической активностью, что нашло свое применение при изготовлении самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для помещений больниц и подобных учреждений.

Сульфат меди II (CuSO4) – бесцветное кристаллическое соединение, растворимое в воде. При реакции с воздухом или водой образуется голубой пентагидрат.

Применяется вещество как основа для других соединений или в качестве индикатора влажности помещения. Медный купорос – эффективное средство в борьбе с вредителями, грибковыми заболеваниями. Но есть и безвредное применение — изготовление минеральных красок, меднение ванн, пищевые добавки (консервант).

основные соли азотной кислоты : нитрат натрия, нитрат магния, нитрат аммония

Азотсодержащие удобрения (селитры).

Соли фосфорной кислоты: Фосфат кальция
Гидрофосфат кальция
Суперфосфат

Прокаленный песок: Оксид кремния (IV)

Производство керамических изделий.

Твердые и жидкие соли карбоновых кислот: Пальмитат натрия/калия
Стеарат натрия/калия

Мыла
Натриевые соли высших карбоновых кислот – твердые мыла, а калиевые соли высших карбоновых кислот – жидкие мыла.

Используется при производстве резины. Для этого серу нагревают (вулканизируют) с каучуком.

Кислые соли натрия, например: Гидрокарбонат натрия.

Твердое вещество, использующееся в качестве разрыхлителя теста, а также в качестве чистящего средства.

Соединения аммония например: Карбонат аммония

Используется как разрыхлитель теста благодаря тому, что при нагревании образует газообразные продукты разложения в соответствии с уравнением:
(NH₄)₂CO₃ => 2NH₃ + CO₂ + H₂O

Карбоновые кислоты : Этановая (уксусная) кислота

Используется для консервирования овощей. Концентрированные растворы вызывают ожоги.

Твердый Активированный уголь

Твердое вещество черного цвета используется в качестве поглотителя (адсорбента) в фильтрах, а также как лекарственное средство при различных видах отравлений.

Раствор пищевого спирта: Этанол (этиловый спирт).
C₂H₅OH

Основной компонент алкогольных напитков, может быть использован в качестве топлива. Жидкость со специфическим запахом.

Жидкие трехатомные спирты: Глицерин

Используется в парфюмерии и пищевой промышленности.

Изомерные соединения алканов: Тетрахлорид углерода CCl₄

Сырье для получения удобрений (нитратов калия, натрия, аммония).

Сырье для получения азотной кислоты.

Используется как компонент стеклоочистительных жидкостей, жидкость с резким запахом.
В аптечке – нашатырный спирт, применяется для приведения в чувство человека, потерявшего сознание.

Аллотропное соединение кислорода: Озон O₃

Дезинфекция (очистка) воды.

Дезинфекция (очистка) воды.

Используется для сварки и резки металла благодаря тому, что при горении ацетилена развивается крайне высокая температура – около 3000 о С

Основной компонент природного газа. Горючее для газовых плит.

Раствор Лимонной кислоты

Используется для удаления накипи с внутренней поверхности чайника.

Используется в качестве антисептика (дезинфицирующего средства) при обработке небольших ран и порезов.

Изомерные соединения алкенов и их производных: Хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3)
Изопрен (2-метилбутадиен-1,3)
Бутадиен (дивинил)

Сырье для производства каучука.

Спиртовой раствор Йода

Спиртовой раствор данного вещества используется для дезинфекции мелких порезов и царапин.

Применение органических веществ

Органические вещества – это класс химических соединений, объединяющий все вещества, в состав которых входит углерод.

Предельные (насыщенные) углеводороды, атомами водорода: СН₄ – метан (основа природного газа), С₂Н₆ – этан, С₃Н₈ – пропан, С₈Н₁₈ – октан (основа бензина).

1. Применяются в качестве топлива: бензин, дизельное, авиационное, пропан-бутановая смесь для бытовых плит.
2. Вазелин – незаменим в медицине, парфюмерии, косметологии.
3. Входят в состав смазочных масел.
4. Хладагент для холодильников.
5. Петролейный эфир и циклогексан используются в качестве растворителя.
6. Метан незаменимый компонент при производстве шин.

Широко распространено применение данной группы органических соединений в химической промышленности (для производства пластмасс, синтетических волокон и т.д.) и медицине.

Соединения служат исходными веществами для получения ряда готовых продуктов:

• растворителей (спиртов, дихлорэтана, эфира);
• полимеров (полиэтилена, поливинилхлорида, полиизобутилена);

Этилен (Н₂С=С Н₂) используется для получения, тефлона, этилового спирта, уксусного альдегида, галогенопроизводных и многих других органических соединений.

Алкены применяются и для ускорения процесс созревания фруктов.

Алкины (ацетиленовые углеводороды)

Ацетилен – необходим в качестве исходного продукта в органическом синтезе при производстве:

• полимеров (каучука, поливинилхлорида и др.);
• растворителей (1,1,2,2-тетрахлорэтана , 1,1,2-трихлорэтена);
• уксусной кислоты.

Температура пламени вещества достигает 3150°С, что нашло свое применение при резке металла и в сварке.

Алкоголи – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильную группу ОН.

Метанол (СН₃ОН) –применяется в производстве муравьиной кислоты и формальдегида. Рассматривается как вариант для применения в качестве моторного топлива.

Этанол (С₂Н₅ОН)- востребован в виде исходного соединения для получения уксусной кислоты, сложных эфиров, карбоновых кислот. Вещество служит основой производства спиртосодержащей продукции и антисептических средств.

Этиленгликоль – компонент необходимый в производстве пластмасс, антифризов, органическом синтезе.

Глицерин – незаменим в разных отраслях промышленности, в том числе текстильной, пищевой, фармакологии.

Основное использование соединений приходится на химическую промышленность, медицину (производство синтетических смол, красителей, антисептиков, взрывчатых веществ и т.д.).

Метаналь – используется при получении фенолформальдегидных и карбамидных смол, синтезе лекарственных средств, как дезинфицирующее средство.

Этаналь — нашел свое применение в органическом синтезе.

Соединения, карбоксильной группы –СООН.

Муравьиная кислота (НСООН) –применяется в фармацевтической и пищевой промышленности. Уксусная кислота (СН₃СООН) — востребована для производства искусственных волокон на основе целлюлозы и в пищевой промышленности.

Бензойная кислота (С₆Н₅СООН) – незаменима в фармацевтике для синтеза душистых веществ и красителей, а также в качестве консерванта для пищевых продуктов.

Применяются в пищевой и парфюмерной отраслях в качестве отдушек. А также обеспечивают эластичность и пластичность пластмасс и резины.

Также широко распространено в пищевой промышленности, медицине применение глюкозы, аминов, аминокислот. Целлюлоза основной компонент при изготовлении бумаги, пленок, искусственных волокон и т.д.

Много соединений еще не изучено до конца, и возможно, благодаря науке человек сможет заменить натуральные продукты на искусственные, органических соединений природного происхождения применяется все меньше.

Источник