Что такое титрант способы приготовления титрантов

Способы приготовления титрованных растворов.

Существуют три способа приготовления титрованных или стандартизированных растворов.

1. Растворением точно взвешенного количества ве­щества и разбавлением его до известного объёма. Для этого на аналитических весах берут точную навеску веще­ства, растворяют ее в мерной колбе и доводят объем ра­створа водой до метки. Зная массу растворенного веще­ства (Т) и объем полученного раствора (V), нетрудно вы­числить его титр:

Титрованные растворы, полученные таким образом, на­зываются растворами с приготовленным титром или пер­вичными стандартами.

Первичные стандарты применяют в титриметрии для количественного определения тех или иных веществ и для установления концентрации стандартного (рабочего) ра­створа.

Однако такой метод приготовления растворов пригоден лишь тогда, когда вещество отвечает ряду требований.

Требования к первичным стандартам:

1) вещество должно быть химически чистым;

2) состав вещества должен точно соответствовать формуле;

3) вещество должно быть хорошо растворимым в воде;

4) вещество должно быть устойчивым при хранении и в твердом виде или растворе;

5) оно не должно содержать гидратную воду: гигроскопи­ческое или склонное к выветриванию вещество трудно высушить и взвесить;

6) желательна возможно большая величина грамм-экви­валента вещества, что позволяет увеличить точность установления нормальности раствора. Поскольку при увеличении массы относительная ошибка взвешивания уменьшается, высокая эквивалентная масса способствует уменьшению ошибок взвешивания;

7) вещество должно быстро и до конца реагировать с дру­гими веществами. Пользуясь первичными стандартными растворами, ус­танавливают титр остальных веществ. К первичным стандартам

относятся, например, NaСl, Nа2СОз, Na2B407•10Н2О, K2Cr207, Н2С2О4•2Н2О, КВгОз и другие.

2. Титрованием раствора, содержащего взвешенное количество соединения, раствором реагента точной кон­центрации. Если

вещество не удовлетворяет перечислен­ным выше требованиям, то сначала готовят раствор его приблизительно нужной нормальности. Параллельно с этим готовят раствор первичного стандарта.

Далее один из ра­створов оттитровывают другим и, зная концентрацию стан­дарта, вычисляют точную концентрацию приготовленно­го раствора. Титрованные растворы, концентрацию которых нахо­дят в результате титрования, называются вторичными стандартными растворами или

растворами с установленным титром; иногда их называют «рабочими» раствора­ми. Процесс определения концентрации стандартного раствора титрованием первичным стандартом называется стандартизацией.

3. Для получения титрованных р-ров на практике часто пользуются «фиксаналами» или стандарт-титрами.

Методы приготовления титрованных растворов:

1) растворы с приготовленным титрантом: навеска на аналитических весах в мерной колбе,

2) с установленным титром: готовят раствор с приблизительной концентрацией, а точно устанавливают титрованием,

3) из фиксаналов: титр рабочего раствора устанавливают через каждые 1-3 недели.

Титр рабочих растворов нужно устанавливать в таких же условиях, как и проводить титрование.

5. Расчёты в титриметрическом анализе.

Методы расчёта в количественном анализе основаны на законе эквивалентов:

Все вещества реагируют между собой в эквивалентных соотношениях.

Молярная концентрация(молярность раствора) — это содержание моль вещества в одном литре раствора.

С_м=

С_м= 1М — одна молярная

0,1 м 0,1 — децимолярная

См=0,1 М 0,001 — сантимолярная

С_н (нормальность) — N =

Э_соли= n_ме — количество атомов Ме в молекуле

Титр — Т — количество грамм вещества в одном мл раствора:

Т = — титр раствора

Т_х/у= 0,1 H HCl по Сl

Т_НСl=

вещества в граммах содержащиеся в 100 граммах раствора

С_м=

N=

Cм= N

N=C_м

Т= ; N=

Источник

Способы приготовления растворов титрантов

Приготовление стандартных растворов:

1. Готовят из точной навески исходного, химически чистого вещества, растворяя ее в воде и разбавляя полученный раствор о требуемого в мерной колбе.

Требования, предъявляемые к установочным веществам:

— вещество должно отвечать определенной химической формуле

— химический состав вещества должен соответствовать его формуле

— вещество не должно содержать примесей, не должно поглощать углекислый газ и влагу из воздуха

— вещество должно хорошо растворяться в воде

— растворы титрантов не должны менять свою концентрацию при хранении

2. Приготовление из фиксанала. Таким способом можно приготовить стандартные растворы из любых веществ.

Фиксанал – это стеклянная, запаянная ампула, содержащая кристаллическое или жидкое вещество, изготовленное в заводских условиях. На клейме фиксанала указана точная концентрация стандартного раствора, который получится, если разбив ампулу, содержимое ее перенести количественно в мерную колбу определенного объема и довести объем полученного раствора до метки дистиллированной водой.

Приготовление стандартизованных растворов:

Их готовят из веществ, не соответствующих требованиям, предъявляемым установочным веществам:

Не точную навеску вещества растворяют в неточном объеме воды. Точную концентрацию полученного раствора устанавливают, отбирая его аликвоту мерной пипеткой и титруя ее стандартным раствором.

Способы выражения концентрации титрантов:

1. Молярная концентрация C (B) – молярность раствора – показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 дм 3 = 1л раствора.

2. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества – нормальность раствора – показывает, сколько эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 дм 3 =1л раствора.

= , (н)

Где – масса вещества, г

– количество эквивалентов вещества

Mэкв – молярная масса элементов,

· f(кислоты)=

· f(основания) =

· f(соли) =

f(NaCl)=1; f(Na₂O₇×10H₂O) =

3. Титр растворенного вещества T(B) – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 см 3 =1мл раствора.

4. Титр титранта B по определяемому веществу А T ( ), — это концентрация, которая используется при проведении массовых анализов одного и того же аналита А. Показывает скольким граммам определяемого вещества А в растворе соответствует добавление одного мл титранта В, т.е. массу определяемого вещества в растворе считают так:

T ( ) × V(B)

Где V(B) – объем раствора титранта в мл, пошедший на титрование

T ( ) =

Расчет результатов объемного анализа

1. Расчет молярной концентрации эквивалентов аналита А ( С_экв (А)) по известной молярной концентрации эквивалентов титранта С_экв (В) и объему титранта, пошедшему на титрование V(B).

Проводят по правилу пропорциональности: С_экв (А) × V(A) = С_экв (В) × V(B)

Где V (A) — это объем раствора анализируемой пробы, взятой для проведения анализа

2. Расчет массы и массовой доли аналита А (m(A) и ω(A)) по известной молярной концентрации эквивалента титранта С_экв(В) и объему титранта V(B), пошедшему на титрование в способах прямого и косвенного титрования.

Расчет основан на законе эквивалентности: «Вещества вступаю друг с другом в химические реакции в массовых соотношениях, пропорциональных их количествам эквивалентов».

Т.е. в точке эквивалентности количество эквивалентов определяемого вещества A:

– количество эквивалентов аналита

— количество эквивалентов титранта

Где V(B) – объем раствора титранта, дм 3

– в методе отдельных навесок

– в методе пипетирования

Массовая доля ω(A):

ω(A) = × 100%,

Где a – это навеска анализируемой пробы, взятой для проведения анализа

12.10.2011

Расчет массы и массовой доли аналита в способе обратного титрования по известным молярным концентрациям эквивалентов основного титранта С_экв (В’) и вспомогательного титранта С_экв (В”) и их объемам, израсходованным на проведение титрования V (В’) V (В”)

В способе обратного титрования используют 2 титранта:

Первоначально к раствору анализируемой пробы одномоментно добавляют основной титрант в заведомом избытке. Он вступает в реакцию с определяемым веществом, Непрореагировавший избыток этого титранта затем медленно оттитровывают вспомогательным титрантом В”, т.е. применительно к этому способу титрования правило эквивалентов выглядит следующим образом:

Источник