Что такое способ кристаллизации

Способы кристаллизации

Для создания перенасыщенных растворов, т.е. проведения процесса кристаллизации, используют следующие ее способы:

1. изменение температуры раствора;
2. удаление части растворителя;
3. комбинирование;
4. кристаллизация из расплавов.

При положительной растворимости (с повышением температуры растворимость растет) для выделения кристаллов раствор необходимо охладить. Охлаждение проводят путем отбора тепла водой через стенку, охлаждающими рассолами либо обдувом воздухом. При обдуве воздухом процесс кристаллизации протекает медленнее, но образуются однородные и более крупные кристаллы.

При отрицательной растворимости (при повышении температуры растворимость падает) кристаллизацию осуществляют путем нагрева теплой водой или водяным паром.

Кристаллизацию с удалением части растворителя проводят при его частичном испарении или вымораживании.

При комбинированном способе кристаллизации ее проводят с испарением части растворителя и одновременным охлаждением раствора. В некоторых случаях проводят кристаллизацию под вакуумом и дробную кристаллизацию. При дробной кристаллизации содержащиеся в растворе вещества извлекают из него последовательно.

Кристаллизации из расплавов подвергают такие вещества, как нафталин, сера, паранитроанилин и подобные, когда в процессе участвует вся масса расплавленного вещества.

Одним из способов кристаллизации также является добавление в раствор водоотнимающих веществ, или высаливание, т.е. добавление в раствор веществ, понижающих растворимость выделяемой соли. При высаливании используют вещества, связывающие воду (например, кристаллизация сульфата натрия при добавлении спирта или аммиака), или соединения, содержащие одинаковый ион с данной солью (например, кристаллизация хлористого натрия при добавлении хлористого магния, кристаллизация медного купороса при добавлении концентрированной серной кислоты).

Источник

КРИСТАЛЛИЗА́ЦИЯ

В книжной версии

Том 16. Москва, 2010, стр. 45

Скопировать библиографическую ссылку:

• 
• 
• 
• 
• 

КРИСТАЛЛИЗА́ЦИЯ, об­ра­зо­ва­ние кри­стал­лов из рас­пла­вов, рас­тво­ров, га­зо­вой фа­зы или плаз­мы, а так­же из аморф­ных ве­ществ или кри­стал­лов др. струк­ту­ры. В про­цес­се К. ато­мы, мо­ле­ку­лы или ио­ны ве­ще­ст­ва вы­страи­ва­ют­ся в кри­стал­ли­че­скую ре­шёт­ку . К. яв­ля­ет­ся не­рав­но­вес­ным фа­зо­вым пе­ре­хо­дом 1-го ро­да. Ус­ло­вия рав­но­ве­сия кри­стал­ла со сре­дой (рас­пла­вом, па­ром, рас­тво­ром и др.) оп­ре­де­ля­ют­ся как фа­зо­вое рав­но­ве­сие аг­ре­гат­ных со­стоя­ний ве­ще­ст­ва при фа­зо­вых пе­ре­хо­дах 1-го ро­да: ра­вен­ст­во темп-ры, дав­ле­ния и хи­мич. по­тен­циа­ла. Не­об­хо­ди­мое ус­ло­вие рос­та кри­стал­ла – от­кло­не­ние от рав­но­ве­сия, оп­ре­деля­емое пе­ре­ох­ла­ж­де­ни­ем (от­ли­чи­ем темп-ры от рав­но­вес­ной) и пе­ре­сы­ще­ни­ем (от­ли­чи­ем дав­ле­ния или кон­цен­тра­ции от рав­но­вес­ных зна­че­ний). Тер­мо­ди­на­мич. дви­жу­щая си­ла фа­зо­во­го пе­ре­хо­да тем вы­ше, чем боль­ше от­кло­не­ние от рав­но­ве­сия. Пе­ре­ход ве­ще­ст­ва в кри­стал­лич. фа­зу со­про­во­ж­да­ет­ся вы­де­ле­ни­ем скры­той те­п­ло­ты К., и при не­пол­ном от­во­де этой те­п­ло­ты воз­мож­но умень­ше­ние от­кло­не­ния от рав­но­ве­сия и за­мед­ле­ние про­цес­са. Как фа­зо­вый пе­ре­ход 1-го ро­да К. со­про­во­ж­да­ет­ся скач­ком удель­но­го объ­ё­ма по от­но­ше­нию к ис­ход­ной фа­зе, и это мо­жет при­во­дить к из­ме­не­нию дав­ле­ния в кри­стал­ли­зую­щей­ся сис­те­ме. Та­ким об­ра­зом, К. – это слож­ный про­цесс те­п­ло­мас­со­пе­ре­но­са, ко­то­рый управ­ля­ет­ся тер­мо­ди­на­мич. и ки­не­тич. фак­то­ра­ми. Мно­гие из них труд­но кон­тро­ли­ро­вать. Уро­вень чис­то­ты, темп-ра и кон­цен­тра­ция ком­по­нен­тов в не­по­сред­ст­вен­ной бли­зо­сти к фа­зо­вой гра­ни­це, пе­ре­ме­ши­ва­ние, те­п­ло­об­мен мо­гут быть гл. фак­то­ра­ми, оп­ре­де­ляю­щи­ми раз­мер, чис­ло и фор­му воз­ни­каю­щих кри­стал­лов.

Источник

Кристаллизация в чем состоит, метод разделения, типы и примеры

кристаллизация это процесс, в котором твердое тело образуется с атомами или молекулами в организованных структурах, которые называются кристаллическими сетями. Кристаллы и кристаллические сети могут образовываться в результате осаждения раствора, путем синтеза и, в некоторых случаях, путем прямого осаждения газа..

Структура и природа этой кристаллической сети будет зависеть от условий, в которых происходит процесс, включая время, прошедшее до достижения этого нового состояния. Кристаллизация как процесс разделения чрезвычайно полезна, поскольку она позволяет гарантировать, что структуры получаются только из желаемого соединения..

Кроме того, этот процесс гарантирует, что прохождение других частиц не будет разрешено, учитывая упорядоченную природу кристалла, что делает этот метод отличной альтернативой для очистки растворов. Много раз в химии и химическом машиностроении необходимо использовать процесс разделения смешения.

Эта потребность возникает либо для повышения чистоты смеси, либо для получения ее конкретного компонента, и по этой причине существует несколько методов, которые можно использовать в зависимости от фаз, в которых обнаружена эта комбинация веществ..

• 1 Что такое кристаллизация??
  • 1.1 Нуклеация
  • 1.2 Рост кристаллов
• 2 Как метод разделения
  • 2.1 Рекристаллизация
  • 2.2 В промышленной сфере
• 3 типа кристаллизации
  • 3.1 Кристаллизация при охлаждении
  • 3.2 Кристаллизация выпариванием
• 4 примера
• 5 ссылок

Из чего состоит кристаллизация??

Кристаллизация требует двух шагов, которые должны произойти, прежде чем может быть образование кристаллической сети: во-первых, должно быть достаточно накопления атомов или молекул на микроскопическом уровне, чтобы началось так называемое зародышеобразование.

Эта стадия кристаллизации может происходить только в переохлажденных жидкостях (т. Е. Охлажденных ниже точки замерзания, не делая их твердыми) или перенасыщенных растворах..

После начала зародышеобразования в системе ядра могут быть сформированы достаточно стабильными и достаточно большими, чтобы начать второй этап кристаллизации: рост кристаллов.

зарождение

На этом первом этапе определяется расположение частиц, которые будут образовывать кристаллы, и наблюдается влияние факторов окружающей среды на образовавшиеся кристаллы; например, время, необходимое для появления первого кристалла, называется временем зарождения.

Существует две стадии нуклеации: первичная и вторичная нуклеация. В первом случае новые ядра образуются, когда в середине нет других кристаллов или когда другие существующие кристаллы не влияют на их образование..

Первичное зародышеобразование может быть гомогенным, при котором нет влияния на часть твердых веществ, присутствующих в среде; или он может быть гетерогенным, когда твердые частицы внешних веществ вызывают увеличение скорости нуклеации, которое обычно не происходит.

При вторичном зародышеобразовании новые кристаллы образуются под воздействием других существующих кристаллов; это может произойти из-за сил резания, которые делают сегменты существующих кристаллов новыми кристаллами, которые также растут с собственной скоростью.

Этот тип зародышеобразования выгоден в системах с высокой энергией или в потоке, где вовлеченная жидкость вызывает столкновения между кристаллами.

Рост кристаллов

Это процесс, в котором кристалл увеличивает свой размер путем агрегации большего количества молекул или ионов в промежуточные положения своей кристаллической сети..

В отличие от жидкостей, кристаллы растут равномерно только тогда, когда молекулы или ионы входят в эти положения, хотя их форма будет зависеть от природы рассматриваемого соединения. Любое неправильное расположение этой структуры называется дефектом кристалла..

Рост кристалла зависит от ряда факторов, среди которых, среди прочего, поверхностное натяжение раствора, давление, температура, относительная скорость кристаллов в растворе и число Рейнольдса..

Самый простой способ обеспечить рост кристаллов до больших размеров и их высокую чистоту — это контролируемое и медленное охлаждение, которое предотвращает образование кристаллов за короткое время и попадание посторонних веществ внутрь. они.

Кроме того, важно отметить, что с маленькими кристаллами намного сложнее манипулировать, хранить и перемещать, и их фильтрация из раствора стоит дороже, чем более крупные. В подавляющем большинстве случаев самые крупные кристаллы будут наиболее желательными по этим и другим причинам..

Как метод разделения

Необходимость в очистке растворов является общей в химии и химической инженерии, поскольку может возникнуть необходимость в получении продукта, который гомогенно смешан с другими или другими растворенными веществами..

Вот почему было разработано оборудование и методы для проведения кристаллизации как процесса промышленного разделения..

Существуют различные уровни кристаллизации, в зависимости от требований, и могут быть выполнены в небольшом или крупном масштабе. Следовательно, его можно разделить на две основные классификации:

перекристаллизация

Это называется перекристаллизацией в технику, которая используется для очистки химикатов в меньших масштабах, обычно в лаборатории.

Это делается с помощью раствора желаемого соединения вместе с его примесями в подходящем растворителе, стремясь тем самым осаждать в виде кристаллов некоторые из двух частиц, которые впоследствии будут удалены..

Существует несколько способов перекристаллизации растворов, среди которых перекристаллизация с растворителем, с несколькими растворителями или с горячей фильтрацией..

-Единый растворитель

Когда используется один растворитель, для получения насыщенного раствора готовят раствор соединения «А», примеси «В» и минимально необходимого количества растворителя (при высокой температуре)..

Затем раствор охлаждают, что приводит к падению растворимости обоих соединений и перекристаллизации соединения «А» или примеси «В». В идеале желательно, чтобы кристаллы были из чистого соединения «А». Может быть необходимо добавить ядро, чтобы начать этот процесс, который может даже быть осколком стекла.

-Различные растворители

При перекристаллизации нескольких растворителей используют два или более растворителей, и проводят тот же процесс, что и с растворителем. Преимущество этого процесса состоит в том, что соединение или примесь будут осаждаться при добавлении второго растворителя, поскольку они не растворимы в нем. В этом методе перекристаллизации нет необходимости нагревать смесь.

-Горячая фильтрация

Наконец, рекристаллизация с горячей фильтрацией используется, когда есть нерастворимое вещество «С», которое удаляется с помощью высокотемпературного фильтра после выполнения той же процедуры перекристаллизации одного растворителя..

В промышленной сфере

В промышленной области мы хотим осуществить процесс, называемый фракционной кристаллизацией, который представляет собой метод, который очищает вещества в соответствии с их различиями в растворимости..

Эти процессы напоминают процессы перекристаллизации, но используют разные технологии для обработки больших количеств продукта.

Применяются два метода, которые будут лучше объяснены в следующем утверждении: кристаллизация охлаждением и кристаллизация испарением.

Будучи крупномасштабным, этот процесс генерирует отходы, но они обычно рециркулируются системой для обеспечения абсолютной чистоты конечного продукта..

Типы кристаллизации

Как указано выше, существует два типа крупномасштабной кристаллизации: охлаждение и испарение. Также были созданы гибридные системы, где оба явления происходят одновременно.

Кристаллизация при охлаждении

В этом методе раствор охлаждают, чтобы уменьшить растворимость желаемого соединения, заставляя его начать осаждаться с желаемой скоростью..

В химическом машиностроении (или процессах) кристаллизаторы используются в форме резервуаров со смесителями, которые циркулируют хладагенты в отсеках, которые окружают смесь, так что оба вещества не вступают в контакт, пока происходит теплопередача хладагента в раствор..

Для удаления кристаллов используются скребки, которые толкают твердые фрагменты в яму.

Кристаллизация выпариванием

Это еще один вариант достижения осаждения кристаллов растворенного вещества с использованием процесса испарения растворителя (при постоянной температуре, в отличие от предыдущего метода), чтобы концентрация растворенного вещества превышала уровень растворимости..

Наиболее распространенными моделями являются так называемые модели с принудительной циркуляцией, которые удерживают раствор кристаллов в однородной суспензии через резервуар, управляя их потоком и скоростью, и обычно генерируют кристаллы большего размера, чем те, которые образуются при кристаллизации. охлаждением.

примеров

Кристаллизация — это процесс, часто используемый в промышленности, и можно привести несколько примеров:

— При добыче соли из морской воды.

— В производстве сахара.

— При образовании сульфата натрия (Na₂SW₄).

— В фармацевтической промышленности.

— При изготовлении шоколада, мороженого, масла и маргарина, в дополнение ко многим другим продуктам.

Источник

Кристаллизация: процесс, виды, примеры, разделение

Содержание:

В кристаллизация Это физический процесс, при котором естественным или искусственным образом кристаллическое твердое вещество, то есть с упорядоченной структурой, образуется из жидкой или газообразной среды. Он отличается от осаждения тем, что последний развивается без строгого контроля параметров процесса, а также тем, что он может давать аморфные и гелеобразные твердые вещества.

Целью кристаллизации, как ясно и ясно указывает ее название, является получение кристаллов. Они не только упорядочены, но и являются чистыми твердыми телами. Поэтому при синтезе твердых соединений стремятся получить продукты высокой чистоты, кристаллы, которые являются как можно более чистыми.

На верхнем изображении показана обобщенная и гипотетическая кристаллизация пурпурного растворенного вещества в водном растворе.

Обратите внимание, что красная полоса действует как термометр. При высокой температуре раствор содержит растворенное вещество, которое остается растворимым в этих условиях. Однако по мере постепенного снижения температуры начинают появляться первые фиолетовые кристаллы.

По мере того, как температура продолжает снижаться, кристаллы будут увеличиваться в размерах, образуя крепкие фиолетовые шестиугольники. Изменение цвета раствора указывает на то, что растворенное вещество перешло от растворения к включению в растущие кристаллы. Чем медленнее кристаллизация, тем чище получается кристаллическое твердое вещество.

В ходе этого процесса необходимо учитывать и другие переменные: сколько растворенного вещества растворено в определенном растворителе, при какой температуре раствор должен быть нагрет, как долго должно длиться охлаждение, насколько необходимо прибегать или не прибегать к звуковому перемешиванию, среди прочего. аспекты.

Процесс кристаллизации — это больше, чем сложное явление, включающее молекулярную динамику и термодинамику, это искусство, требующее постоянного обучения, проб и ошибок, пока оно не будет доведено до совершенства в лаборатории или в промышленности.

Процесс кристаллизации

Кристаллизация по существу состоит из двух процессов: зародышеобразования и роста кристаллов.

Обе стадии всегда происходят при кристаллизации, но когда первая происходит быстро, вторая вряд ли успеет развиться. Между тем, если зародышеобразование происходит медленно, у кристаллов будет больше времени для роста, и, следовательно, они будут иметь тенденцию к увеличению. Последняя ситуация предполагается на изображении с фиолетовыми шестиугольниками.

Зарождение

Кристаллы изначально считались твердыми телами с упорядоченной структурой. Из раствора, в котором растворенное вещество диспергировано в беспорядке, его частицы должны подойти достаточно близко, чтобы их взаимодействия, будь то ионные или типа Ван-дер-Уоллса, позволили осесть первой группе частиц растворенного вещества: кластеру.

Этот кластер может растворяться и преобразовываться столько раз, сколько необходимо, пока он не станет стабильным и кристаллическим. Затем говорят, что появилось первое ядро. Если зародыш появляется из ниоткуда, то есть из-за самой однородности среды при ее охлаждении, это будет гомогенное зародышеобразование.

С другой стороны, если упомянутое ядро ​​происходит благодаря поверхности, обеспечиваемой другой нерастворимой твердой частицей, или из-за несовершенства контейнера, то мы будем иметь гетерогенное зародышеобразование. Последний является наиболее широко используемым и известным, особенно когда к раствору добавляют крошечный кристалл, ранее полученный, того вида, который мы хотим кристаллизовать.

Кристаллы никогда не могут образоваться из воздуха без предварительного зарождения.

Рост кристаллов

В растворе все еще много растворенного вещества, но концентрация растворенного вещества в этих ядрах выше, чем в их окружении. Ядра действуют как опоры для большего количества частиц растворенного вещества, которые размещаются и «помещаются» между своими растущими структурами. Таким образом, их геометрия сохраняется и постепенно увеличивается.

Например, первые ядра на изображении — фиолетовые шестиугольники; это твоя геометрия. По мере включения частиц растворенного вещества ядра превращаются в прочные гексагональные кристаллы, которые будут продолжать расти дальше, если раствор погрузить в ледяную баню.

Типы кристаллизации

То, что было объяснено до сих пор, состоит из кристаллизации путем охлаждения растворителя.

Кристаллизация путем удаления растворителя

Другие типы кристаллизации основаны на удалении растворителя испарением, для чего нет необходимости использовать его такой большой объем; то есть, достаточно просто насытить его растворенным веществом и нагреть до перенасыщения, а затем еще немного, а затем оставить его в покое, чтобы растворенное вещество окончательно кристаллизовалось.

Кристаллизация с добавлением растворителя

Точно так же у нас есть кристаллизация, вызванная добавлением растворителя к смеси, в которой растворенное вещество нерастворимо (антирастворитель). Следовательно, зародышеобразование будет благоприятным, поскольку есть подвижные и жидкие области, где частицы растворенного вещества будут более концентрированными, чем в тех, где они хорошо растворимы.

Кристаллизация ультразвуком

С другой стороны, есть кристаллизация путем обработки ультразвуком, когда ультразвук генерирует и разбивает маленькие пузырьки, которые снова способствуют зародышеобразованию, в то же время помогая более равномерно распределять размеры кристаллов.

И, наконец, кристаллизация из паровой фазы на холодных поверхностях; то есть явление, обратное сублимации твердых тел.

Метод разделения кристаллизации

Кристаллизация — незаменимый метод получения твердых веществ и их очистки. Он очень часто встречается в синтезе органических соединений и представляет собой одну из последних стадий, гарантирующих чистоту и качество продукта.

Пример красителя

Предположим, например, что кристаллы красителя получены и они уже отфильтрованы. Поскольку этот краситель был первоначально получен путем осаждения в процессе синтеза, его твердое вещество выглядит аморфным, поскольку в нем много примесей, поглощенных и заключенных между его молекулярными кристаллами.

Поэтому решено нагреть растворитель, в котором краситель слабо растворим, чтобы при добавлении он растворялся относительно легко. После растворения после добавления еще небольшого количества растворителя раствор отделяют от источника тепла и оставляют стоять. При понижении температуры происходит зародышеобразование.

Таким образом, кристаллы красителя будут формироваться и выглядеть более четко очерченными (не обязательно кристаллическими для глаза). Именно в этот момент контейнер (обычно колба Эрленмейера или химический стакан) погружается в ледяную баню. Холод этой ванны способствует росту кристаллов над зародышем.

Затем кристаллы красителя фильтруют под вакуумом, промывают растворителем, в котором он не растворим, и оставляют сушиться в часовом стекле.

Температура кристаллизации

Температура, при которой происходит кристаллизация, зависит от того, насколько растворенное вещество нерастворимо в среде растворителя. Это также зависит от точки кипения растворителя, потому что, если растворенное вещество еще не растворилось при температуре кипения, это связано с тем, что необходимо использовать другой более подходящий растворитель.

Например, твердые вещества, которые могут кристаллизоваться в водной среде, будут кристаллизоваться при понижении температуры воды (то есть со 100 до 50 ºC) или при испарении. Если кристаллизация происходит путем испарения, то говорят, что она происходит при комнатной температуре.

С другой стороны, кристаллизация металлов или некоторых ионных твердых веществ происходит при очень высоких температурах, так как их точки плавления очень высоки, а расплавленная жидкость раскалена, даже когда она охлаждается достаточно, чтобы зародить ее частицы и выращивать кристаллы.

Скорость кристаллизации

В принципе, существует два прямых способа управления скоростью кристаллизации твердого вещества: степенью перенасыщения (или перенасыщения) или резкими изменениями температуры.

Степень пересыщения

Степень перенасыщения означает, сколько избыточного растворенного вещества принудительно растворяется под действием тепла. Следовательно, чем более пересыщен раствор, тем быстрее происходит процесс зародышеобразования, так как существует большая вероятность образования зародышей.

Хотя кристаллизация ускоряется таким образом, полученные кристаллы будут меньше по сравнению с кристаллами, полученными при более низкой степени пересыщения; то есть, когда благоприятствует его рост, а не зарождение.

Изменения температуры

Если резко снизить температуру, зародыши вряд ли успеют вырасти, и не только это, но и сохранят более высокие уровни примесей. В результате, хотя кристаллизация происходит быстрее, чем при медленном охлаждении, качество, размер и чистота кристаллов оказываются ниже.

Изображение выше служит для контраста с первым. Желтые точки представляют собой примеси, которые из-за резкого роста ядер удерживаются внутри них.

Эти примеси затрудняют включение большего количества фиолетовых шестиугольников, что в конечном итоге приводит к появлению большого количества мелких нечистых кристаллов, а не больших чистых кристаллов.

Приложения

Кристаллизация, как и перекристаллизация, жизненно важны для получения высококачественных чистых твердых веществ. Для фармацевтической промышленности это особенно актуально, потому что их продукты должны быть как можно более чистыми, как и консерванты, используемые в пищевой промышленности.

Кроме того, нанотехнологии сильно зависят от этого процесса, поэтому они могут синтезировать наночастицы или нанокристаллы, а не твердые твердые кристаллы.

Один из повседневных примеров, в котором кристаллизация играет важную роль, — это производство мороженого. Если вы не будете осторожны с водой, она кристаллизуется в отдельной фазе (лед) от содержания липидов, что влияет на ее текстуру и вкус; то есть это будет больше похоже на выбритое мороженое или мороженое.

Поэтому кристаллы льда должны быть как можно меньше, чтобы мороженое было мягким на вкус и на ощупь. Когда эти кристаллы льда немного больше, их можно обнаружить на свету, потому что они придают мороженому матовую поверхность.

Примеры кристаллизации

Наконец, будут упомянуты некоторые общие примеры кристаллизации, как естественной, так и искусственной:

Снежинки

Снежинки образуются в результате естественного процесса кристаллизации. Каждый снежный кристалл уникален. Это связано с условиями, которые возникают во время второй фазы кристаллизации (роста).

Различные геометрические формы кристаллов снега обусловлены условиями, с которыми они должны сталкиваться во время роста кристаллов.

Соль

Соль — самый распространенный пример кристаллизации. Он может быть образован как естественным образом (например, морская соль), так и искусственно (как в случае с поваренной солью).

Сахар

После соли сахар — один из самых распространенных кристаллов. Он образуется в результате ряда сложных производственных процессов, в которых сок сахарного тростника берут и подвергают процессу искусственной кристаллизации.

Алмаз

Алмаз — это драгоценный камень, который образуется в результате кристаллизации чистого углерода. Это самый твердый материал на планете. Его образование может быть естественным, как в случае с алмазами, найденными в горных месторождениях, или синтетическим.

Рубин

Рубин — красноватый кристалл, который образуется в результате кристаллизации оксида алюминия (коридона).

Сталагмиты

Сталагмиты — это структуры, которые можно найти в пещерах, особенно в почвах (растущие вверх острием). Они состоят из соединений кальция и образуются в результате кристаллизации солей кальция, содержащихся в воде, которая падает с потолков пещер.

Сталактиты

Сталактиты, как и сталагмиты, состоят из кальция и находятся в пещерах. Они отличаются от последних тем, что свисают с потолков. Они образуются при кристаллизации солей кальция, присутствующих в воде, которая проникает в пещеры.

Кварцевый

Кварц — это драгоценный камень, который образуется в результате кристаллизации кремниевого ангидрида. Это один из самых распространенных минералов в горных породах, и его цвет варьируется.

Перидот

Этот драгоценный камень, также называемый оливином, образуется в результате кристаллизации железа и магния. Он зеленоватого цвета и обычно имеет ромбовидную форму.

Силикаты

Силикаты — это материалы, созданные в результате кристаллизации кремнезема и других элементов (железа, алюминия, кальция, магния). Они присутствуют во всех породах.

Конфеты

Конфеты сделаны из кристаллов сахара, поэтому можно сказать, что вмешиваются два процесса кристаллизации: первый для образования сахара, а второй для образования патоки.

Сливочное мороженое

Сливочное мороженое содержит серию кристаллов, которые придают ему окончательную гладкую текстуру. Среди кристаллов, содержащихся в сливочном мороженом, выделяются кристаллы липидов (образованные из жира) и кристаллы льда. Следует отметить, что некоторые виды мороженого также содержат кристаллы лактозы.

В этом смысле мороженое получают с помощью различных процессов искусственной кристаллизации (один для липидов, один для льда и один для лактозы).

Другие

-Приготовление кристаллов сахара вокруг нити или веревки и перенасыщенного сладкого раствора

-Формирование кристаллов сахара из меда, отложенного на дне их банок.

— Рост камней в почках, которые состоят из кристаллов оксалата кальция.

-Кристаллизация минералов, в том числе драгоценных камней и алмазов, на протяжении многих лет, формы и края которых являются отражением их упорядоченной внутренней структуры

-Осаждение паров горячего металла на холодных стержнях в качестве опоры для роста их кристаллов.

Ссылки

1. Дэй Р. и Андервуд А. (1989). Количественная аналитическая химия. (пятое изд.). ПИРСОН Прентис Холл.
2. Википедия. (2019). Кристаллизация. Получено с: en.wikipedia.org
3. Хельменстин, Энн Мари, доктор философии (23 мая 2019 г.). Определение кристаллизации. Получено с: thinkco.com
4. Колорадский университет. (н.д.). Кристаллизация. Органическая химия. Получено с: orgchemboulder.com
5. Сиррис. (2019). Что такое кристаллизация? Получено с: syrris.com

Восток: история, культура, обычаи и страны

Восстановительное правосудие: характеристика, когда оно используется, примеры

Источник