Главная » Разное

Ацетат магния способы получения

Содержание
  1. Ацетат магния
  2. СОДЕРЖАНИЕ
  3. Физические свойства [ править ]
  4. Хранилище [ править ]
  5. Синтез [ править ]
  6. Использование и приложения [ править ]
  7. Безопасность [ править ]
  8. Ацетат магния — Magnesium acetate
  9. СОДЕРЖАНИЕ
  10. Физические свойства
  11. Место хранения
  12. Синтез
  13. Использование и приложения
  14. Безопасность
  15. Acetyl

Ацетат магния

  • 142-72-3 (безводный) Y
  • ЧЕБИ: 62964N
  • ChEMBL1200691N
  • 8556N
  • 0E95JZY48KY
Mg (CH 3 COO) 2 Молярная масса 142,394 (безводный) 214,455 (тетрагидрат) Появление Белые гигроскопичные кристаллы Плотность 1,45 г / см 3 Температура плавления 80 ° С (176 ° F, 353 К) (тетрагидрат) −116,0 · 10 −6 см 3 / моль (+4 H 2 O Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Безводный ацетат магния имеет химическую формулу Mg (C 2 H 3 O 2 ) 2, а в его гидратированной форме, тетрагидрат ацетата магния, он имеет химическую формулу Mg (CH 3 COO) 2 • 4H 2 O. В этом соединении магний имеет степень окисления 2+ . Ацетат магния — это магниевая соль уксусной кислоты . [1] Он расплывается и при нагревании разлагается с образованием оксида магния . [2] Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния в биологических реакциях. [3]

СОДЕРЖАНИЕ

Физические свойства [ править ]

Ацетат магния выглядит как белые гигроскопичные кристаллы. Пахнет уксусной кислотой и растворяется в воде. Когда он находится в водном растворе, его pH будет щелочным или нейтральным. [4] [5]

Хранилище [ править ]

Из-за того, что он очень гигроскопичен, его необходимо хранить вдали от воды. Он также несовместим с сильными окислителями и не должен смешиваться с ними. [6]

Синтез [ править ]

Синтез ацетата магния по реакции гидроксида магния с уксусной кислотой. [7]

Карбонат магния суспендировали в дистиллированной воде с 20% -ным раствором уксусной кислоты. [8]

Взаимодействие металлического магния с уксусной кислотой, растворенной в сухом бензоле, вызывает образование ацетата магния с выделением газообразного водорода. [9]

Использование и приложения [ править ]

В 1881 году Чарльз Кламонд изобрел корзину Кламонда , одну из первых эффективных газовых мантий . Реагенты, используемые в этом изобретении, включали ацетат магния, гидроксид магния и воду.

Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния или ацетат-иона в химических экспериментах. Одним из примеров этого является использование ацетата магния и нитрата магния для проведения молекулярно-динамического моделирования и измерения поверхностного натяжения. В эксперименте авторы обнаружили, что ацетат имеет более сильное сродство к поверхности по сравнению с нитрат-ионом и что Mg 2+ сильно отталкивается от интерференции воздух / жидкость. Они также обнаружили, что Mg 2+ имеет более сильную тенденцию связываться с ионом ацетата по сравнению с нитратом. [10]

Одно из наиболее распространенных применений ацетата магния — это смесь под названием ацетат кальция и магния (CMA). Это смесь ацетата кальция и ацетата магния. CMA считается экологически чистой альтернативой антиобледенителю NaCl и CaCl 2 . CMA также действует как мощный агент для снижения выбросов SO 2 , NO x и токсичных твердых частиц в процессах сжигания угля для уменьшения кислотных дождей и как эффективный катализатор для облегчения сжигания угля. [11]

Читайте также:  Способ образования медицинских терминов

Было обнаружено, что ацетат магния вызывает конформационные изменения в ферменте Primase Escherichia coli . В этом эксперименте сравнивали Mg (OAc) 2 , MnCl 2 , CaCl 2 , NaOAc, LiCl, MgSO 4 и MgCl 2 , чтобы увидеть, какой эффект они оказывают на фермент Escherichia coli Primase. Экспериментаторы обнаружили, что Mg (OAc) 2 вызывает наилучшие конформационные изменения. MgSO 4 и MgCl 2 слегка вызывали эффект, а остальные — нет. [12]

Когда ацетат магния смешивают с перекисью водорода, он действует как бактерицидное средство. [13]

Было показано, что ацетат магния эффективен для озоления органических соединений при подготовке к анализу на фтор, когда присутствуют высокие или низкие концентрации фтора. [14]

Безопасность [ править ]

Ацетат магния — относительно безопасное соединение, которому присвоен нулевой рейтинг опасности для здоровья. Однако всегда следует обращаться с ним в перчатках и защитных очках. При попадании в глаза, на кожу, при проглатывании или вдыхании он вызовет раздражение в соответствующих областях: глазах, коже, пищеварительной системе и легких. [15]

Источник

Ацетат магния — Magnesium acetate

  • 142-72-3 (безводный) Y
  • ЧЕБИ: 62964N
  • ChEMBL1200691N
  • 8556N
  • 0E95JZY48KY
Mg (CH 3 COO) 2 Молярная масса 142,394 (безводный) 214,455 (тетрагидрат) Появление Белые гигроскопичные кристаллы Плотность 1,45 г / см 3 Температура плавления 80 ° С (176 ° F, 353 К) (тетрагидрат) −116,0 · 10 −6 см 3 / моль (+4 H 2 O Родственные соединения N проверить ( что есть ?) Y N Ссылки на инфобоксы

Безводный ацетат магния имеет химическую формулу Mg (C 2 H 3 O 2 ) 2, а в его гидратированной форме, тетрагидрат ацетата магния, он имеет химическую формулу Mg (CH 3 COO) 2 • 4H 2 O. В этом соединении магний имеет степень окисления 2+ . Ацетат магния — это магниевая соль уксусной кислоты . Он расплывается и при нагревании разлагается с образованием оксида магния . Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния в биологических реакциях.

СОДЕРЖАНИЕ

Физические свойства

Ацетат магния выглядит как белые гигроскопичные кристаллы. Пахнет уксусной кислотой и растворяется в воде. Когда он находится в водном растворе, его pH будет от щелочного до нейтрального.

Место хранения

Из-за того, что он очень гигроскопичен, его необходимо хранить вдали от воды. Он также несовместим с сильными окислителями и не должен смешиваться с ними.

Синтез

Синтез ацетата магния по реакции гидроксида магния с уксусной кислотой.

Карбонат магния суспендировали в дистиллированной воде с 20% -ным раствором уксусной кислоты.

Взаимодействие металлического магния с уксусной кислотой, растворенной в сухом бензоле, вызывает образование ацетата магния с выделением газообразного водорода.

Использование и приложения

В 1881 году Чарльз Кламонд изобрел корзину Кламонда , одну из первых эффективных газовых мантий . Реагенты, используемые в этом изобретении, включали ацетат магния, гидроксид магния и воду.

Читайте также:  Способ применения капуса для волос

Ацетат магния обычно используется в качестве источника магния или ацетат-иона в химических экспериментах. Одним из примеров этого является использование ацетата магния и нитрата магния для проведения молекулярно-динамического моделирования и измерения поверхностного натяжения. В эксперименте авторы обнаружили, что ацетат имеет более сильное сродство к поверхности по сравнению с нитрат-ионом и что Mg 2+ сильно отталкивается от интерференции воздух / жидкость. Они также обнаружили, что Mg 2+ имеет более сильную тенденцию связываться с ионом ацетата по сравнению с нитратом.

Одно из наиболее распространенных применений ацетата магния — это смесь под названием ацетат кальция и магния (CMA). Это смесь ацетата кальция и ацетата магния. CMA считается экологически чистой альтернативой антиобледенителю NaCl и CaCl 2 . CMA также действует как мощный агент для снижения выбросов SO 2 , NO x и токсичных твердых частиц в процессах сжигания угля для уменьшения кислотных дождей и как эффективный катализатор для облегчения сжигания угля.

Было обнаружено, что ацетат магния вызывает конформационные изменения в ферменте Primase Escherichia coli . В этом эксперименте сравнивали Mg (OAc) 2 , MnCl 2 , CaCl 2 , NaOAc, LiCl, MgSO 4 и MgCl 2 , чтобы увидеть, какое влияние они оказывают на фермент Escherichia coli Primase. Экспериментаторы обнаружили, что Mg (OAc) 2 вызывает наилучшие конформационные изменения. MgSO 4 и MgCl 2 слегка вызывали эффект, а остальные — нет.

Когда ацетат магния смешивают с перекисью водорода, он действует как бактерицидное средство.

Было показано, что ацетат магния эффективен для озоления органических соединений при подготовке к анализу на фтор, когда присутствуют высокие или низкие концентрации фтора.

Безопасность

Ацетат магния — относительно безопасное соединение, которому присвоен нулевой рейтинг опасности для здоровья. Однако всегда следует обращаться с ним в перчатках и защитных очках. При попадании в глаза, на кожу, при проглатывании или вдыхании он вызовет раздражение в соответствующих областях: глазах, коже, пищеварительной системе и легких.

Источник

Acetyl

Это пилотный ролик из серии об органических реакциях.

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H + Li + K + Na + NH4 + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg 2+ Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+
OH — Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н — — Н Н Н
F — Р М Р Р Р М Н Н М М Н Н Н Р Р Р Р Р — Н Р Р
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? Р ? Р Р Р Р Н Н Н М ?
S 2- М Р Р Р Р — — — Н — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н
HS — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? Н ? ? ? ? ? ? ?
SO3 2- Р Р Р Р Р Н Н М Н ? — Н ? Н Н ? М М — Н ? ?
HSO3 — Р ? Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?
SO4 2- Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Р Р
HSO4 — Р Р Р Р Р Р Р Р — ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? Н ? ?
NO3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р
NO2 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ?
PO4 3- Р Н Р Р — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
CO3 2- Р Р Р Р Р Н Н Н Н ? ? Н ? Н Н Н Н Н ? Н ? Н
CH3COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р Р — Р
SiO3 2- Н Н Р Р ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? Н ? ?
Читайте также:  Цепной способ анализа рядов динамики
Растворимые (>1%) Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

8(906)72 3-11-5 2

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса » » на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Если вы считаете, что результат запроса » » содержит ошибку, нажмите на кнопку «Отправить».

Этим вы поможете сделать сайт лучше.

К сожалению, регистрация на сайте пока недоступна.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки — помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация — такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Источник

Оцените статью
Разные способы
© 2024 Разные способы.
Внимание! Информация, опубликованная на сайте, носит исключительно ознакомительный характер и не является рекомендацией к применению.