Алкалиметрия это способ определения

алкалиметрия

Общая химия : учебник . А. В. Жолнин ; под ред. В. А. Попкова, А. В. Жолнина. . 2012 .

Смотреть что такое «алкалиметрия» в других словарях:

алкалиметрия — алкалиметрия … Орфографический словарь-справочник

АЛКАЛИМЕТРИЯ — Часть химии, излагающая способы испытывать поташ или соду. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. АЛКАЛИМЕТРИЯ Часть химии, излагающая способы определения свободных … Словарь иностранных слов русского языка

алкалиметрия — и, ж. alcalimétrie f. нем. Alkalimetrie <араб. al kili щелочь гр. metreo. 1829. Лексис. хим. Способ объемного химического анализа, применяемый для количественного определения содержания кислоты в испытуемом растворе путем добавления к нему… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

Алкалиметрия — аналитические операции и приемы, употребляющиеся для количественного определения (объемным путем) свободных щелочей в щелочных соединениях; в особенности этими приемами приходится пользоваться при определении качества продажного поташа, соды и т … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

алкалиметрия — alkalimetrija statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Titrimetriniai kiekybinės analizės metodai, pagrįsti šarmų neutralizacija. atitikmenys: angl. alkalimetry vok. Alkalimetrie, f rus. алкалиметрия, f pranc. alcalimétrie, f … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

алкалиметрия — alkalimetrija statusas T sritis chemija apibrėžtis Titrimetriniai kiekybinės analizės metodai, pagrįsti šarmų neutralizacija. atitikmenys: angl. alkalimetry rus. алкалиметрия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Алкалиметрия — (от позднелат. alcali щёлочь и греч. metréō измеряю) метод количественного определения содержания щёлочи. См. Нейтрализации методы … Большая советская энциклопедия

алкалиметрия — алкалиметрия, алкалиметрии, алкалиметрии, алкалиметрий, алкалиметрии, алкалиметриям, алкалиметрию, алкалиметрии, алкалиметрией, алкалиметриею, алкалиметриями, алкалиметрии, алкалиметриях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А.… … Формы слов

АЛКАЛИМЕТРИЯ — см. Кислотно основное титрование … Химическая энциклопедия

Алкалиметрия — … Википедия

Источник

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Смотреть что такое АЛКАЛИМЕТРИЯ в других словарях:

АЛКАЛИМЕТРИЯ

аналитические операции и приемы, употребляющиеся для количественного определения (объемным путем) свободных щелочей в щелочных соединениях; в особеннос. смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Алкалиметрия — аналитические операции и приемы, употребляющиеся для количественного определения (объемным путем) свободных щелочей в щелочных соединениях; в особенности этими приемами приходится пользоваться при определении качества продажного поташа, соды и т. п. Качество этих продуктов в большинстве случаев пропорционально содержанию в них углекислой или едкой щелочи, тогда как примесь к ним в большем или меньшем количестве сернокислых и хлористоводородных солей щелочных металлов представляет для покупателей в большинстве случаев ничего не стоящий балласт. Алкалиметрические методы впервые даны Гей-Люссаком; позднее Фрезениус и Вилл придумали необходимые для этих целей приборы, которые, однако, были вытеснены более удобными аппаратами Мора для объемного анализа. Алкалиметрия, в сущности, прямо противоположна ацидиметрии (см. это сл.). Тогда как там определяют содержание кислоты по количеству щелочи, способной ее насытить, здесь обыкновенно узнается количество свободной щелочи по количеству кислоты, необходимой для ее насыщения, причем крепость (титр) кислоты заранее определяется особыми приемами (см. Анализ объемный). При анализе углекислых щелочей поступают и таким образом, что разлагают хотя бы соду избытком кислоты, при чем выделяющийся углекислый газ поглощается в особых приборах и затем взвешивается; 44 ч. угольной кислоты эквивалентны 62 частям окиси натрия или 106 ч. углекислого натрия и 94,2 частям окиси калия или 130,2 ч. углекислого кали. В содовой промышленности числовое выражение результатов, полученных при помощи алкалиметрических определений, не одинаково для различных стран. Тогда как в Германии, Австрии, Франции и др. странах принято выражать процентное содержание соды по количеству находящейся в ней угленатровой соли, в Англии и Америке расчет ведется на окись натрия, так что те и другие числа относятся как 106:62. Соду, которая на немецких рынках значится как 90-процентная, английский химик при том же способе определения ее качества назовет 52,7-процентной. Кроме того, в английской содовой промышленности известный способ расчета ведет к ошибочным результатам: там принят для вычислений неверный частичный вес окиси натрия, а именно 64 (вместо 62), вследствие чего процентное содержание соды становится выше истинного; для вышеприведенного примера оно возрастет до 53,4% (вместо 52,7).

АЛКАЛИМЕТРИЯ

АЛКАЛИМЕТРИЯЧасть химии, излагающая способы испытывать поташ или соду.Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с озна. смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Тара Тамилка Тамил Там Талия Талик Талер Таир Рия Ритмика Ритм Рита Рим Рилли Рик Риал Риа Рет Ремалла Рем Релит Реликт Реклама Река Реалия Реал Рая Рамка Рами Рам Ралли Ракля Ракия Ракита Ракета Ракалия Рак Раия Раек Мятлик Мятие Мялка Мрак Мка Митя Митра Мирт Мир Миля Миллерит Миллер Милка Мила Мик Миелит Метрия Метрика Метр Метла Метка Метил Металлик Металл Мета Меря Мерка Мера Мелия Мелилит Мел Маяк Мая Матка Матерка Материя Материк Материал Мат Марти Март Марля Маркел Марка Марк Мария Маратик Марат Марал Мара Малярка Малярик Маляр Малка Малик Мали Малек Малаял Маклер Макитра Маки Макет Макар Мак Маета Маар Лямка Литр Литка Литерал Литер Лита Лирик Лира Лимит Лимерик Лима Лиля Лилия Лилит Ликер Лик Летка Лерка Лера Лемка Леля Лек Латка Латимерия Лата Ларек Лара Ламер Лама Лал Лактам Лак Крит Крем Крат Краля Кмет Клир Климат Клим Клетр Клер Кларет Клара Кит Кирилл Кира Ким Килт Киллер Килим Кил Кетмия Кета Керма Керамит Кеа Катя Катер Катар Кат Картие Карта Кармелит Карма Карла Карл Кария Кариам Карета Карелия Карел Каре Карат Караим Кара Камилла Камея Камерат Камера Камелия Кама Каллим Каллаит Калла Калия Калит Кали Калерия Кале Каламит Калам Кал Каир Итр Итл Италия Италик Итак Ирма Ирка Ирита Иракли Ирак Имярек Имя Иматра Илл Илим Икт Икра Икар Ермил Ермак Ерик Ера Елка Аят Атрек Атм Артемия Артем Артек Арт Армяк Армия Армилла Арма Арка Арк Ария Аритмия Арек Ареал Арат Арам Аралия Арак Амт Амрита Амия Амил Тарелка Тая Таялка Текила Телика Америка Амер Амелия Телка Теля Тема Темляк Темя Терия Терка Терлик Термик Амати Аматер Термия Амалия Аля Алма Аллея Алле Тиара Алкил Алкалиметрия Аларм Алалия Акрилат Акрил Акр Акм Акие Аки Аир Аимак Аил Тикер Аким Акт Актер Алик Тикара Тик Алл. смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

1) Орфографическая запись слова: алкалиметрия2) Ударение в слове: алкалим`етр`ия3) Деление слова на слоги (перенос слова): алкалиметрия4) Фонетическая . смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

АЛКАЛИМЕТРИЯ и, ж. alcalimétrie f. нем. Alkalimetrie <араб. al-kili щелочь гр. metreo. 1829. Лексис. хим. Способ объемного химического анализа, при. смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

корень — АЛКАЛ; соединительная гласная — И; корень — МЕТР; окончание — ИЯ; Основа слова: АЛКАЛИМЕТРВычисленный способ образования слова: Сложение основ. смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

Ударение в слове: алкалим`етр`ияУдарение падает на буквы: е,иБезударные гласные в слове: алкалим`етр`ия

АЛКАЛИМЕТРИЯ

алкалиме́трия, алкалиме́трии, алкалиме́трии, алкалиме́трий, алкалиме́трии, алкалиме́триям, алкалиме́трию, алкалиме́трии, алкалиме́трией, алкалиме́триею, алкалиме́триями, алкалиме́трии, алкалиме́триях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . смотреть

АЛКАЛИМЕТРИЯ

АЛКАЛИМЕТРИЯ

алкалиметрия [ар. al-qili щелочь+ . метрик] — способ объемного хим. анализа, применяемый для количественного определения содержания кислоты в испытуемом растворе путем добавления к нему раствора щелочи (см. также титрование).

АЛКАЛИМЕТРИЯ

алкалиме’трия, алкалиме’трии, алкалиме’трии, алкалиме’трий, алкалиме’трии, алкалиме’триям, алкалиме’трию, алкалиме’трии, алкалиме’трией, алкалиме’триею, алкалиме’триями, алкалиме’трии, алкалиме’триях. смотреть

Источник

Алкалиметрия

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон . 1890—1907 .

Полезное

Смотреть что такое «Алкалиметрия» в других словарях:

алкалиметрия — алкалиметрия … Орфографический словарь-справочник

АЛКАЛИМЕТРИЯ — Часть химии, излагающая способы испытывать поташ или соду. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865. АЛКАЛИМЕТРИЯ Часть химии, излагающая способы определения свободных … Словарь иностранных слов русского языка

алкалиметрия — – титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества основания, необходимого для нейтрализации кислот, кислых солей, солей слабых оснований и органических кислот в анализируемом объекте. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1]… … Химические термины

алкалиметрия — и, ж. alcalimétrie f. нем. Alkalimetrie <араб. al kili щелочь гр. metreo. 1829. Лексис. хим. Способ объемного химического анализа, применяемый для количественного определения содержания кислоты в испытуемом растворе путем добавления к нему… … Исторический словарь галлицизмов русского языка

алкалиметрия — alkalimetrija statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Titrimetriniai kiekybinės analizės metodai, pagrįsti šarmų neutralizacija. atitikmenys: angl. alkalimetry vok. Alkalimetrie, f rus. алкалиметрия, f pranc. alcalimétrie, f … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

алкалиметрия — alkalimetrija statusas T sritis chemija apibrėžtis Titrimetriniai kiekybinės analizės metodai, pagrįsti šarmų neutralizacija. atitikmenys: angl. alkalimetry rus. алкалиметрия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Алкалиметрия — (от позднелат. alcali щёлочь и греч. metréō измеряю) метод количественного определения содержания щёлочи. См. Нейтрализации методы … Большая советская энциклопедия

алкалиметрия — алкалиметрия, алкалиметрии, алкалиметрии, алкалиметрий, алкалиметрии, алкалиметриям, алкалиметрию, алкалиметрии, алкалиметрией, алкалиметриею, алкалиметриями, алкалиметрии, алкалиметриях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А.… … Формы слов

АЛКАЛИМЕТРИЯ — см. Кислотно основное титрование … Химическая энциклопедия

Алкалиметрия — … Википедия

Источник

Что можно определить методикой алкалиметрии?

Алкалиметрия – это метод аналитического характера, с помощью которого определяется количество свободных кислот или солей в щелочных соединениях.

Чтобы определить количество кислоты (процесс нейтрализации) используют титрованный раствор щелочи NaOH или KOH. Щелочи не являются компонентами, из которых можно точно приготовить основу для титрования. Поэтому, в основном, используются в качестве основы титрования кислоты: щавелевая или янтарная.

Навигация по статье

Сущность метода алкалиметрии

Так как щелочной раствор нестабилен и часто меняет титр, то приготовить точный титрованный раствор, взвесив все компоненты, практически невозможно.

Растворы щелочей сохраняются, если их хранить в фторопластовой таре, а не в стеклянной.

В процессе алкалиметрии, происходит связывание ионов кислоты ионами щелочи, благодаря чему концентрация первой постепенно падает, а pH раствора постепенно растет. Когда достигается точка эквивалентности, процесс нейтрализации заканчивают. Это происходит при определенном показателе pH, который изменяется, в зависимости от вида реагирующей кислоты и основания.

Что определяют алкалиметрией?

Этот метод широко используется в медицине: в лабораториях определяют кислотность желудочного сока. А в санлабораториях: определяют жесткость воды, кислотность безалкогольных напитков, молочных продуктов, квашеной капусты.

Для каждой реакции нужно тщательно подбирать индикатор, особенно для солей, образованных при титровании.

Источник

Алкалиметрию используют для количественного определения кислот и солей, гидролизующихся по катиону, т.е. имеющих кислую реакцию среды

Ацидиметрия используется для количественного определения оснований и солей, вступающих в необратимое взаимодействие с сильными кислотами.

В алкалиметрии в качестве титрантов используют растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)₂), в которых молярная концентрация эквивалента вещества колеблется в интервале от 0,01 моль/дм 3 до 0,2 моль/дм 3 . Их не готовят по точной массе рассчитанной навески, поскольку щелочи являются гигроскопичными и даже при правильном хранении содержат в качестве примесей небольшое количество воды и карбонатов, а получают разбавлением концентрированных растворов с последующей стандартизацией другим раствором, титр которого известен. Для этих целей обычно используют стандартные растворы щавелевой Н₂С₂О₄ или янтарной Н₂С₄Н₄О₄ кислот:

Рабочие растворы щелочей сохраняют свою устойчивость, если их хранить не в стеклянной, а в парафинированной либо фторопластовой посуде. Необходимо также учитывать, что растворы щелочей поглощают СО₂ из воздуха с образованием карбонатов. Вследствие этого их титр желательно устанавливать непосредственно перед проведением анализа.

Для стандартизации рабочих растворов в кислотно-основном титровании могут использоваться и те растворы НСl, H₂SO₄ либо NaOH, KOH, точный титр которых уже установлен с помощью первичных стандартов.

Стандартные растворы кислот и щелочей можно получить также из фиксаналов, выпускаемых промышленностью. Это значительно сокращает затраты времени и средств на подготовительной стадии анализа.

Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании.
Кислотно-основные индикаторы

Характерной особенностью ацидо- и алкалиметрии является непрерывное изменение рН раствора в процессе титрования.

В точке эквивалентности среда может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной в зависимости от природы взаимодействующих между собой веществ.

Можно выделить в связи с этим три основных случая:

HCl + NaOH → NaСl + H₂O

Продуктом данной реакции является соль, не подвергающаяся гидролизу. Значит, точка эквивалентности в этом случае будет находиться в нейтральной среде при рН = 7.

Образовавшаяся при этом соль в водном растворе будет подвергаться гидролизу по аниону:

Вследствие этого даже после полного расходования исходных веществ реакция среды в точке эквивалентности будет слабощелочной (рН>7).

Получившаяся соль в водном растворе станет подвергаться гидролизу по катиону:

Реакция среды в точке эквивалентности будет слабокислой (рН — + H₃O +

Если индикатор – слабое основание Ind, то аналогичный процесс можно условно представить следующим образом:

Ind + H₂O ↔ HInd + + OH —

Обе формы индикатора окрашены в разный цвет и их равновесное количественное соотношение в растворе определяется величиной рН среды. Изменение её значения приводит к смещению равновесия процесса диссоциации индикатора либо вправо, либо влево. В первом случае возрастает количество ионизированной формы индикатора, во втором – молекулярной или неионизированной формы. В соответствии с этим раствор приобретает окраску превалирующей формы индикатора.

Считается, что цвет одной формы индикатора доминирует, если её концентрация как минимум в 10 раз превышает концентрацию другой формы.

Таким образом, все кислотно-основные индикаторы изменяют окраску не скачкообразно, а плавно, т.е. в определённом интервале значений рН раствора, называемом интервалом перехода индикатора. Каждый индикатор имеет свой интервал перехода, который зависит от особенностей структуры его молекулы и её способности к ионизации. Значения интервалов перехода индикаторов, а также окраска той или иной его формы в растворе определяются опытным путём и приводятся в соответствующих справочниках в виде таблицы (табл. 21).

Таблица 21. Важнейшие кислотно-основные индикаторы

Индикатор	Изменение окраски	Интервал перехода индикатора (в единицах рН)
Тропеолин ОО	красно-жёлтая	1,3-3,2
Метиловый оранжевый	красная-оранжево-жёлтая	3,1-4,0
Бромфеноловый синий	жёлтая-синяя	3,0-4,6
Метиловый красный	красная-жёлтая	4,2-6,2
Нейтральный красный	красная-янтарно-жёлтая	6,8-8,4
Фенолфталеин	бесцветная-малиново-красная	8,2-10,0
Тимолфталеин	бесцветная — синяя	9,3-10,5
Ализариновый красный	фиолетовая — жёлтая	10,0-12,0

Для большинства индикаторов разница в крайних значениях рН интервала перехода не превышает двух единиц, а границы самого интервала перехода определяются соотношением рК_а±1 для кислотного индикатора или рК_в±1 для основного индикатора (рК_а = -lgK_a, а рК_в = — lgK_в). К_а и К_в являются константой диссоциации, соответственно, индикатора-кислоты и индикатора-основания. Часто в общем виде их обозначают как К_инд.

Изменение окраски становится отчётливо видным уже при рН среды, равной рК_инд.. Значение рН, при котором обычно заканчивается титрование, называют показателем титрования рТ. Индикатор для титрования подбирают таким образом, чтобы его интервал перехода окраски включал то значение рН, какое должен иметь раствор в точке эквивалентности (Подробнее о подборе индикатора см. ниже).

Причина изменения цвета индикатора заключается в том, что присоединение или отдача протонов Н + его молекулами связаны с заменой в них одних хромофорных группировок атомов другими или с появлением новых хромофорных групп в результате внутримолекулярной перегруппировки.

Различают обратимые и необратимые индикаторы. Изменение окраски первых (например, фенолфталеина) в ту или иную сторону при изменении рН среды может быть повторено многократно. Необратимые индикаторы подвергаются необратимым химическим превращениям, при которых невозможен обратный переход одной хромофорной группировки атомов в другую.

Индикаторы, которые вводят в исследуемый раствор, называются внутренними, в отличие от внешних, реакцию с которыми проводят вне анализируемой смеси. В последнем случае одну или несколько капель анализируемого раствора помещают на бумажку, пропитанную индикатором, или смешивают их на белой фарфоровой пластинке с каплей индикатора.

Индикаторы, у которых окрашена только одна форма, называют одноцветными, в отличие от двухцветных,у которых обе формы имеют разные цвета. Индикаторы должны иметь интенсивную окраску, чтобы при незначительных концентрациях (порядка 10 -4 -10 -5 моль/дм 3 ) титруемый раствор был бы ими достаточно чётко окрашен.

Для превращения одной формы в другую индикаторы взаимодействуют с некоторой частью титранта или исследуемого вещества. Следовательно, количество использованного для анализа индикатора должно быть минимальным, чтобы существенно не влиять на результат анализа в ту или иную сторону.

Источник